Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử

Nguyên tố X có số thứ tự Z = 8.

a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là

A. 1s²2s²2p³    

B. 1s²2s¹2p⁵

C. 1s¹2s²2p⁵    

D. 1s²2s²2p⁴

b) Nguyên tố X thuộc chu kì

A. 1.    

B. 2.

C. 3    

D. 4.

c) Nguyên tố X thuộc nhóm

A. IA.    

B. IIA.

C. VIA.    

D. IVA.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hóa học

Hướng dẫn giải

a) Z = 8: 1s²2s²2p⁴ ⇒ Chọn D

b) X có 2 lớp e nên thuộc chu kì 2

⇒ Chọn B

c) X có 6e hóa trị, là nguyên tố p nên X thuộc nhóm VIA

⇒ Chọn C

Phương pháp giải

X thuộc chu kì 3 nên có 3 lớp e, X thuộc  nhóm  IIA nên có 2e hóa trị 

Hướng dẫn giải

X thuộc chu kì 3 nên có 3 lớp e, X thuộc nhóm IIA nên có 2e hóa trị 

⇒ Cấu hình của X: 1s²2s²2p⁶3s²

⇒ Chọn D

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hóa học

Hướng dẫn giải

a) X có 5e lớp ngoài cùng → Chọn D

b) X có 3 lớp e nên thuộc chu kì 3

→ Chọn C

c) X có 5e hóa trị và là nguyên tố p => X thuộc nhóm VA

→ Chọn B

Phương pháp giải

Sắp xếp các nguyên tố đã cho vào ô, nhóm, chu kì phù hợp. Sử dụng sự biến thiên tính chất tuần hoàn để so sánh

Hướng dẫn giải

X thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA

Y thuộc ô số 12, chu kì 3 nhóm IIA

Z thuộc ô số 13 chu kì 3 nhóm IIIA

→ Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì thì tính khử giảm theo chiều tăng ĐTHN

→ Chọn C

Phương pháp giải

Sắp xếp các nguyên tố vào các ô, chu kì, nhóm rồi so sánh bán kính theo quy luật biến đổi tuần hoàn.

Hướng dẫn giải

N (Z = 7) thuộc ô số 7 chu kì 2 nhóm VA

Mg (Z = 12) thuộc ô số 12, chu kì 3 nhóm IIA

Si (Z = 14) thuộc ô số 14, chu kì 3 nhóm IVA

K (Z = 19) thuộc ô số 19 chu kì 4 nhóm IA

Trong một chu kì, theo chiều tăng ĐTHN bán kính giảm dần

Trong một nhóm , theo chiều tăng ĐTHN bán kính tăng dần 

→ thứ tự bán kính tăng dần: N, Si, Mg, K

→ Chọn B

Phương pháp giải

Nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tố s thì các phân lớp bên trong được điền đầy

Hướng dẫn giải

Lớp ngoài cùng là 2s¹ thì lớp bên trong là 1s²

Z = 3 ⇒ Chọn B

Phương pháp giải

Nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tố p thì các phân lớp bên trong được điền đầy

Hướng dẫn giải

Lớp ngoài cùng là 2s²2p⁵ thì lớp bên trong là 1s² ⇒ Z = 9

⇒ Chọn D

Phương pháp giải

Nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tố p thì các phân lớp bên trong được điền đầy

Hướng dẫn giải

Lớp ngoài cùng là 3s²3p¹ thì lớp bên trong là 1s²2s²2p⁶

⇒ Z = 13

⇒ Chọn D

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải

Đối với các nguyên tố thuộc các nhóm A thì những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tố tương ứng.

Các electron ở lớp ngoài cùng có khả năng, tham gia hình thành liên kết hoá học được gọi là các electron hoá trị.
Thí dụ, cacbon có cấu hình electron: 1s²2s²2p², các electron 2s²2p² là những electron lớp ngoài cùng và là những electron hoá trị.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố hóa học

Hướng dẫn giải

Đối với các nguyên tố thuộc các nhóm A thì số thứ tự của nhóm (I, II,...) cho biết số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong nhóm (trừ He). Nitơ thuộc chu kì 2, có hai lớp electron, lớp ngoài là lớp L (n = 2). Vì nitơ thuộc nhóm VA nên số electron ở lớp ngoài cùng là 5.

Cấu hình electron của lớp ngoài cùng của nguyên tử N : 2s²2p³

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết sự biến đổi tuần hoàn của cấu hình electron

Hướng dẫn giải

Heli thuộc chu kì 1, ở trạng thái cơ bản, nguyên tử heli chỉ có một lớp electron, đó là lớp K (n = 1), lớp K cũng chính là lớp electron ngoài cùng. Vì lớp K chỉ có tối đa 2 (2.1²) electron nên với 2 electron lớp này đã bão hoà. Nguyên tử có lớp ngoài bão hoà là nguyên tử rất bền, khó tham gia các phản ứng hoá học. Vì vậy heli được xếp vào nhóm VIIIA cùng với các khí hiếm khác cũng có lớp electron ngoài cùng vững bền.

Phương pháp giải

Nguyên tố thuộc nhóm VIIIA có 8e lớp ngoài cùng (trừ He).

Hướng dẫn giải

He: 1s²;

Ne: 2s²2p⁶;

Ar: 3s²3p⁶

Kr: 4s²4p⁶;

Xe: 5s²5p⁶;

Rn: 6s²6p⁶

Nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm (trừ heli) đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng với cấu hình ns²np⁶. Đó là cấu hình electron vững bền. He có cấu hình 1s², nhưng với cấu hình đó, lớp electron ngoài cùng đã bão hoà nên He cũng là một nguyên tử vững bền.

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIIA được gọi là các khí hiếm. Các khí hiếm đều khó tham gia các phản ứng hoá học. Ở điều kiện thường, các nguyên tử không liên kết với nhau tạo thành phân tử. ở điều kiện thường, các khí hiếm đều ở trạng thái khí, phân tán.

Phương pháp giải

Nguyên tố thuộc nhóm IA có 1e lớp ngoài cùng.

Hướng dẫn giải

H: 1s¹

Li: 2s¹

Na: 3s¹

K: 4s¹

Rb: 5s¹

Cs: 6s¹

Fr:7s¹

Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm IA chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng trên phân lớp s (ns1). Trừ hiđro, còn các nguyên tố khác đều có tên là kim loại kiềm. Vì chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên trong các phản ứng hoá học, nguyên tử của các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình vững bền của các khí hiếm đứng trước. Do đó, các kim loại kiềm chỉ có hoá trị 1.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải

F: 2s²2p⁵;

Cl: 3s²3p⁵;

Br: 4s²4p⁵;

I: 5s²5p⁵;

At: 6s²6p⁵

Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm VIIA có 7 electron ở lớp ngoài cùng với cấu hình ns²sp⁵

Vì chỉ kém khí hiếm đứng sau 1 electron nên trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử có khuynh hướng thu thêm 1 electron để đạt được cấu hình vững bền của các khí hiếm đứng sau. Do đó, trong các hợp chất với nguyên tố kim loại, các nguyên tố thuộc nhóm VIIA có hoá trị 1.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải

Ứng với cấu hình 1s²2s²2p⁶ nguyên tử có 10 electron, vậy số thứ tự z = 10. Nguyên tử có 2 lớp electron (lớp K và lớp L), vậy nguyên tố đó thuộc chu kì 2. Lớp ngoài cùng có 8 electron (2s²2p⁶) vậy nguyên tố đó thuộc nhóm VIIIA, các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung là các khí hiếm.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải

Ứng với Z = 11, nguyên tử có 11 electron, do đó có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹

Nguyên tử có 3 lớp electron (lớp K, L, M), vậy nguyên tố đó thuộc chu kì 3. Lớp ngoài cùng có 1 electron, vậy nguyên tố đó thuộc nhóm IA. Các nguyên tố thuộc nhóm này (trừ hiđro) có tên chung là các kim loại kiềm.