Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua

Phản ứng của khí Cl₂ với khí H₂ xảy ra ở điều kiện nào sau đây ?

A. Nhiệt độ thấp dưới 0°C.

B. Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25°C.

C. Trong bóng tối.

D. Có chiếu sáng.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về clo.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phản ứng của khí Cl2 với khí H2 xảy ra khi có ánh sáng.

Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm ?

A. H₂ + Cl₂ → 2HCl

B. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

C. Cl₂ + SO₂ + H₂O → 2HCl + H₂SO₄

D. NaCl(r) + H₂SO₄ (đặc) → NaHSO₄ + HCl

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về hidro clorua

Hướng dẫn giải

Phản ứng được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm là NaCl (r) + H₂SO₄ (đặc) → NaHSO₄ + HCl

→ Đáp án D

Chất nào sau đây không thể dùng để làm khô khí hiđro clorua?

A. P₂O₅

B. NaOH rắn

C. Axít sunfuric đậm đặc

D. CaCl₂ khan

Phương pháp giải

Để làm khô được khí HCl thì chất đó không tác dụng được với HCl.

Hướng dẫn giải

Do khí HCl ẩm tác dụng được với NaOH rắn nên không dùng chất đó để loại nước 

→ Đáp án B

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử

A. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

B. 2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O

C. 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

D. 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

Phương pháp giải

Chất có tính khử là chất nhường e (số oxi hóa tăng)

Hướng dẫn giải

Trong phản ứng: 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Số oxi hóa của Cl biến đổi từ -1 thành 0 nên chứng tó HCl có tính khử.

→ Đáp án A

Khí HCl tan nhiều trong nước là do

A. phân tử HCl phân tử cực mạnh

B. HCl có liên kết hiđro với nước

C. phân tử HCl có liên kết cộng hóa trị

D. HCl là chất rắn háo nước

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về hiđro clorua.

Hướng dẫn giải

Phân tử khí HCl phân cực mạnh nên tan rất tốt trong nước. 

→ Chọn A

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa?

A. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

B. 2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O

C. 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

D. 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

Phương pháp giải

Chất có tính oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm)

Hướng dẫn giải

A. \(2\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  \to \mathop {C{l_2}}\limits^0  + 2e\)

B, C. HCl không thay đổi số oxi hóa

D. \(2\mathop H\limits^{ + 1}  + 2e \to \mathop {{H_2}}\limits^0 \)

→ Chọn D

Cho 15,8g KMnO₄ tác dụng hết với dung dịch HCl đậm đặc. Giả sử hiệu suất phản ứng là 100% thì thể tích (đktc) khí Cl₂ thu được là

A. 5,6 lít    

B. 0,56 lít

C. 2,8 lít    

D. 0,28 lít

Phương pháp giải

\({n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{{15,8}}{{158}} = 0,1\left( {mol} \right)\)

\(2KMn{O_4} + 16HCl\xrightarrow{{}}2MnC{l_2} + 2KCl + 5C{l_2} + 8{H_2}O\)

Theo PTHH: \({n_{C{l_2}}} = \dfrac{5}{2}{n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{5}{2}.0,1 = 0,25\left( {mol} \right)\)

Hướng dẫn giải

Đáp án A

KMnO₄ + 8HCl → KCl + MnCl₂ + $\frac{\mathrm{5/}}{2}$Cl₂ + 4H₂O

0,1 mol 

\({n_{C{l_2}}} = \frac{{5{n_{KMn{O_4}}}}}{2} = 0,25mol\)

⇒ V = 5,6 lít 

Một mol chất nào sau đây tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng khí Cl₂ lớn nhất

A. MnO₂    

B. KMnO₄

C. KClO₃    

D. CaoCl₂

Phương pháp giải

Áp dụng định luật bảo toàn electron

Hướng dẫn giải

Ta có: \(2\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  \to \mathop {C{l_2}}\limits^0  + 2e\)

A. \(\mathop {Mn}\limits^{ + 4}  + 2e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \)

\( \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = {n_{Mn{O_2}}} = 1mol\)

B. \(\mathop {Mn}\limits^{ + 7}  + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \)

\( \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = \dfrac{5}{2}{n_{Mn{O_2}}} = 2,5mol\)

C. \(\mathop {Cl}\limits^{ + 5}  + 6e \to \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \)

\( \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = 3{n_{KCl{O_3}}} = 3mol\)

D. \(2\mathop {Cl}\limits^0  + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \)

\( \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = {n_{CaOC{l_2}}} = 1mol\)

⇒ Chọn C

Đổ dung dịch chứa 40g KOH vào dung dịch chứa 40g HCl. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì quỳ tím chuyển sang màu nào

A. Xanh    

B. Đỏ

C. Tím    

D. Vàng

Phương pháp giải

PTHH: \(KOH + HCl\xrightarrow{{}}KCl + {H_2}O\)

Tính số mol KOH và HCl, so sánh với PTHH xem chất nào dư, chất nào hết

KOH dư ⇒ quỳ tím chuyển xanh

HCl dư ⇒ quỳ tím chuyển đỏ

phản ứng hết ⇒ quỳ tím không đổi màu

Hướng dẫn giải

PTHH: \(KOH + HCl\xrightarrow{{}}KCl + {H_2}O\)

\({n_{KOH}} = \dfrac{{40}}{{56}} = 0,714mol;{n_{HCl}} = \dfrac{{40}}{{36,5}} = 1,096mol\)

⇒ HCl dư ⇒ quỳ tím chuyển đỏ

⇒ Chọn B

Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H₂ bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là

A. 40,5g    

B. 45,5g

C. 55,5g    

D. 60,5g

Phương pháp giải

Bảo toàn nguyên tố H: \({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 2.\dfrac{1}{2} = 1mol\)

Bảo toàn khối lượng: \({m_{kl}} + {m_{HCl}} = {m_{muoi}} + {m_{{H_2}}}\)

Hướng dẫn giải

nH₂ = 0,5 mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

nMg = x; nFe = y

n_H2 = x + y = 0,5 mol

m_hh = 24x + 56y = 20g

Giải hệ phương trình ta có x = y = 0,25 mol

m_MgCl2 = 0,25.95 = 23,75 g

m_FeCl2 = 0,25.127 = 31,75g

Khối lượng muối clorua = 23,75 + 31,75 = 55,5g

Dung dịch A có chứa đồng thời 2 axit là HCl và H₂SO₄ Để trung hoà 40 ml A cần dùng vừa hết 60 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà, thu được 3,76 g hỗn hợp muối khan. Xác định nồng độ mol của từng axit trong dung dịch A.

Phương pháp giải

Đặt x, y là số mol HCl và \(H_2SO_4\) trong 40 ml dung dịch A.

\(HCl + NaOH → NaCl + H_2O\)

x mol    x mol        x mol

\(H_2SO_4 + 2NaOH → Na_2SO_4 + 2H_2O\)

 y mol              2y mol         y mol

Số mol NaOH :\(x + 2y = \dfrac{{1.60}}{{1000}} = 0,06\)  (1)

Khối lượng 2 muối : 58,5x + 142y = 3,76      (2)

Giải (1) và (2) suy ra x, y

Hướng dẫn giải

Đặt x, y là số mol HCl và H₂SO₄ trong 40 ml dung dịch A.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

H2SO4 + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Số mol NaOH: x + 2y = 1.60/1000 = 0,06 mol (1)

Khối lượng 2 muối : 58,5x + 142y = 3,76 (2)

Từ (1), (2), giải ra : x = 0,04 ; y = 0,01.

C_M (HCl) = 0,04/0,04 = 1(mol/l)

C_M (H₂SO₄) = 0,01/0,04 = 0,25 (mol/l)

Có 3 ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch từng chất sau đây: NaCl, NaNO₃, HCl

Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt 3 dung dịch đó.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về hiđro clorua - axit clohiđric và muối clorua.

Hướng dẫn giải

+ Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch HCl (quỳ tím chuyển màu đỏ).

+ Phân biệt 2 dung dịch còn lại bằng dung dịch AgNO₃ dung dịch nào có kết tủa màu trắng khi tác dụng AgNO₃ dung dịch NaCl.

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

+ Còn lại là dung dịch NaNO₃