Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 21: Khái quát về nhóm halogen

Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵

A. Nhóm IVA.    

B. Nhóm VA.

C. Nhóm VIA.    

D. Nhóm VIIA.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết nhóm halogen

Hướng dẫn giải

Các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵ có 7e lớp ngoài cùng, là nguyên tố p

→ Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA

→ Chọn D

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết nhóm halogen.

Hướng dẫn giải

Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp ngoài cùng.

→ Chọn C

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết nhóm halogen.

Hướng dẫn giải

Các nguyên tố halogen có đặc điểm chung là tính oxi hóa mạnh

→ Chọn B

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết nhóm halogen.

Hướng dẫn giải

A. Đúng vì các nguyên tố halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵ dễ thu thêm 1e để trở thành cấu hình e của khí hiếm.

B. Đúng vì trong HX, các nguyên tố halogen có độ âm điện lớn hơn H nhiều.

C. Sai vì chỉ có F có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.

D. Đúng vì nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp ngoài cùng.

→ Chọn C.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết nhóm halogen.

Hướng dẫn giải

Các nguyên tố halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵ nên dễ thu thêm 1e để trở thành cấu hình e của khí hiếm.

→ Chọn A

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết nhóm halogen.

Hướng dẫn giải

A₁, B₁ là Na, Cl₂

A₂, B₂ là Na₂O, HCl

A₃, B₃ là NaOH, CaCl₂

A₄, B₄ là Na₂CO₃, ZnCl₂

A₅, B₅ là Na₃PO₄, MgCl₂

A₆, B₆ là Na₂SO₄, BaCl₂

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết nhóm halogen.

Hướng dẫn giải

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵

b) Đó là brom, kí hiệu hoá học là Br, phân tử gồm 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng 1 liên kết cộng hoá trị.

c) Tính chất hoá học cơ bản là tính oxi hoá mạnh.

d) Brom có tính oxi hoầ yếu hơn clo nhưng mạnh hơn iot.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết nhóm halogen.

Hướng dẫn giải

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

3I₂ + 6KOH → 5KI + KIO₃ + 3H₂O

Trong môi trường kiềm, ion XO^- phân huỷ theo phản ứng sau :

3XO^- → 2X^- + XO₃^- (kí hiệu X là halogen)

Ion ClO^- phân huỷ rất chậm ở nhiệt độ thường, phân huỷ nhanh ở nhiệt độ trên 75°C

Ion IO^- phân huỷ ở tất cả các nhiệt độ trên, do đó ở nhiệt độ thường, ta có 2 phản ứng trên.

Phương pháp giải

Khối lượng muối giảm là :

1,600 - 1,155 = 0,445 (g)

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

           238 g     149 g                 

71g       khối lượng muối giảm đi 89 g

xg                                           0,445 g

→ \(\dfrac{{71}}{x} = \dfrac{{89}}{{0,445}} \)

Hướng dẫn giải

Khối lượng muối giảm là :

1,600 - 1,155 = 0,445 (g)

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

71g     238g     149g        khối lượng muối giảm đi 89g

xg        0,445 g

Ta có:

\(\frac{{71}}{x} = \frac{{89}}{{0,445}} \to x = \frac{{71.0,445}}{{89}} = 0,355g\)

\(\% {m_{Cl}} = \frac{{0,355}}{5}.100\%  = 7,1\% \)

Phương pháp giải

Cl₂    + 2KBr → 2KCl + Br₂

1 mol     238 g    149 g    1 mol; khối lượng muối giảm 89 g

x mol                                                                     0,178g

\( \Rightarrow x = \dfrac{{0,178}}{{89}}\)

Hàm lượng của khí clo trong không khí là: 

\(\dfrac{{71x.1000}}{{20}}\)

Hướng dẫn giải

Cl₂    + 2KBr → 2KCl + Br₂

1mol     238g     149g    1 mol; khối lượng muối giảm 89g

x mol       

0,178g

x = 0,178/89 = 0,002 mol

Lượng khí clo có trong 20m³ không khí là :

71.0,002 = 0,0142 (g) hay 14,2 mg

Hàm lượng của khí clo trong không khí là: 14,2/20 = 7,1 (mg/m³)

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết nhóm halogen

Hướng dẫn giải

a) Hai khí đó là HBr và HI

HBr + AgNO₃ → AgBr + HNO₃

HI + AgNO₃ → AgI + HNO₃

b) Dẫn từng khí đó đi qua nước clo có pha sẵn hồ tinh bột, chất nào tạo ra chất mới có màu xanh là HI.

Cl₂ + HI → 2HCl + I₂