Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 22: Clo

PTHH nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng của dây sắt nóng đỏ cháy trong khí Cl₂

A. Fe + Cl₂ → FeCl₂

B. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

C. 3Fe + 4Cl₂ → FeCl₂ + 2FeCl₃

D. Fe + Cl₂ → FeCl + Cl

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về clo

Hướng dẫn giải

Sắt tác dụng với khí clo tạo ra muối sắt (III) clorua.

→ Chọn B

Lá đồng khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí A. A là khí nào trong số các khí sau?

A. CO    

B. Cl₂

C. H₂ 

D. N₂

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về clo. 

Hướng dẫn giải

Đồng tác dụng với clo khi nung nóng đỏ sinh ra muối đồng(II) clorua

\(Cu + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}CuC{l_2}\)

→ Chọn B

Trong phản ứng: Cl₂ + H₃O → HCl + HClO phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hoá.

B. Clo chỉ đóng vai trò chất khử.

C. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.

D. Nước đóng vai trò chất khử.

Phương pháp giải

Xác định số oxi hóa của clo trước và sau phản ứng

Hướng dẫn giải

Ta có:

\(\begin{gathered} \mathop {Cl}\limits^0  \to \mathop {Cl}\limits^{ + 1}  + 1e \hfill \\\end{gathered} \) 

\(\mathop {Cl}\limits^0  + 1e \to \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \)

→ clo vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

→ Chọn C

Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử clo đã

A. nhận thêm 1 electron

B. nhận thêm 1 proton

C. nhường đi 1 electron

D. nhường đi 1 nơtron

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về clo. 

Hướng dẫn giải

Clo có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵, để tạo thành anion (ion âm) clo phải nhận thêm 1e trở thành cấu hình e của khí hiếm

→ Chọn A

Trong phòng thí nghiệm khí clo thường được điểu chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây

A. NaCl    

B. HCl

C. KClO₃    

D. KMnO₄

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về clo. 

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm khí clo thường được điểu chế bằng cách oxi hóa HCl.

Clo không phản ứng với chất nào sau đây

A. NaOH    

B. NaCl

C. Ca(OH)₂    

D. NaBr

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về clo. 

Hướng dẫn giải

A. \(2NaOH + C{l_2}\xrightarrow{{}}NaCl + NaClO + {H_2}O\)

C. \(Ca{\left( {OH} \right)_2} + C{l_2}\xrightarrow{{}}CaOC{l_2} + {H_2}O\)

D. \(2NaBr + C{l_2}\xrightarrow{{}}2NaCl + B{r_2}\)

→ Chọn B

Khối lượng Cl₂ đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7g AlCl₃ là

A. 23,1g    

B. 21,3g

C. 12,3g   

D. 13,2g

Phương pháp giải

Ta có: \({n_{AlC{l_3}}} = \dfrac{{26,7}}{{133,5}} = 0,2mol\)

PTHH: \(2Al + 3C{l_2}\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} \)

                          0,3 mol   

Hướng dẫn giải

Ta có: \({n_{AlC{l_3}}} = \dfrac{{26,7}}{{133,5}} = 0,2mol\)

PTHH: \(2Al + 3C{l_2}\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} \)

                       0,3 mol   

\( \Rightarrow {m_{C{l_2}}} = 0,3.71 = 21,3g\)

→ Chọn B

Số mol Cl₂ thu được khi cho 0,2 mol KClO₃ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là

A. 0,3    

B. 0,4

C. 0,5    

D. 0,6

Phương pháp giải

Tính theo PTHH: \(KCl{O_3} + 6HCl \to KCl + 3C{l_2} + 3{H_2}O\)

Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l}
\,KCl{O_3} + 6HCl \to KCl + 3C{l_2} + 3{H_2}O\,\,\,\,\,\\
Theo\,pt:{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{0,2.3}}{{1}} = 0,6\left( {mol} \right);\\
\end{array}\)

→ Chọn D

Khí Cl₂ điều chế bằng cách cho MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc thường bị lẫn tạp chất là khí HCl. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại tạp chất là tốt nhất

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch AgNO₃

C. Dung dịch NaCl

D. Dung dịch KMnO₄

Phương pháp giải

Dung dịch dùng để loại tạp chất HCl cần tác dụng với HCl mà không tác dụng hoặc tạo thành khí clo

Hướng dẫn giải

A. Loại vì \(2NaOH + C{l_2}\xrightarrow{{}}NaCl + NaClO + {H_2}O \)

B. Loại vì \(C{l_2} + {H_2}O\overset {} \leftrightarrows HCl + HClO\)

\(AgN{O_3} + HCl\xrightarrow{{}}HN{O_3} + AgCl \downarrow \)

C. Loại vì \(C{l_2} + {H_2}O\overset {} \leftrightarrows HCl + HClO\)

D. Đúng vì \(2KMn{O_4} + 16HCl\xrightarrow{{}}2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O\)

→ Chọn D

Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm

A. 2NaCl → 2Na + Cl₂

B. 2NaCl + 2H₂O → H₂ + 2NaOH + Cl₂

C. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

D. F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về clo.

Hướng dẫn giải

Để điều chế clo trong phòng thí nghiệm, ta cho HCl đặc tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh: MnO₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇,…

→ Chọn C

Hỗn hợp nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào

A. H₂ và O₂    

B. N₂ và O₂

C. Cl₂ và O₂    

D. SO₂ và O₂

Phương pháp giải

Hỗn hợp khí có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào thì chúng phải không tác dụng được với nhau ở mọi điều kiện.

Hướng dẫn giải

A. Loại vì \(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)

B. Loại vì \({N_2} + {O_2}\xrightarrow{{{{3000}^o}C}}2NO\)

D. Loại vì \(2S{O_2} + {O_2}\overset {{V_2}{O_5},{t^o}} \leftrightarrows 2S{O_3}\)

→ Chọn C

Phản ứng nào xảy ra khi sục khí clo vào dung dịch Na₂CO₃

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về clo. 

Hướng dẫn giải

+ Khí clo tác dụng với nước tạo ra các axit:

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

+ Axit mạnh (HCl) tác dụng với muối:

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

Dẫn khí Cl₂ vào

a) Dung dịch KOH ở nhiệt độ thường.

b) Dung dịch KOH đun nóng tới gần 100°C.

Hãy viết PTHH của phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp. Cho biết vai trò của clo trong mỗi phản ứng oxi hoá - khử đó

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về clo. 

Hướng dẫn giải

a) Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

b) 3KCl + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 4H₂O

Trong các phản ứng trên, clo vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. Đó là các phản ứng tự oxi hoá, tự khử (hay còn gọi là phản ứng tự oxi hoá - khử).

Nêu nguyên tắc của việc điều chế khí Cl₂ trong phòng thí nghiệm. Viết PTHH của 5 phản ứng minh hoạ.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về clo. 

Hướng dẫn giải

Cho chất oxi hoá mạnh tác dụng với dung dịch HCl đặc (từng chất oxi hoá mạnh để oxi hoá ion clorua Cl- thành đơn chất clo).

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

K2Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Cho 2 nguyên tố X và Y thuộc hai chu kì liên tiếp (Z_X < Z_Y) và cùng số thứ tự của nhóm trong bảng tuần hoàn (nhóm A và nhóm B).

- Nguyên tố X tạo thành hợp chất ion với clo ứng với công thức XCl.

- Nguyên tố Y cũng tạo thành hợp chất với clo hợp chất YCl trong đó khối lượng của clo chiếm 24,7%.

Xác định các nguyên tố X và Y.

Phương pháp giải

X thuộc nhóm A tạo với clo công thức XCl → X thuộc nhóm IA, hóa trị I

Ta có: \(\dfrac{{{M_Y}}}{{{M_{Cl}}}} = \dfrac{{75,3}}{{24,7}} \Rightarrow {M_Y} = \dfrac{{35,5.75,3}}{{24,7}}\)  

Hướng dẫn giải

X tạo bởi chất ion với clo có công thức là XCl, vậy X là kim loại có hoá trị I.

Y cùng số nhóm với X vậy cũng có hoá trị I, công thức clorua của nó là YCl.

Ta có:

\(\frac{{{M_Y}}}{{{M_{Cl}}}} = \frac{{75,3}}{{24,7}} \to {M_Y} = \frac{{35,5.75,3}}{{24,7}} = 108,2\)

(M_Y và M_Cl lần lượt là NTK của nguyên tố Y và nguyên tố clo). Đó là Ag. Nguyên tố X cùng chu kì, cùng số thứ tự nhóm với Ag là kali (K))