Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu tạo vỏ nguyên tử

Hướng dẫn giải

Nguyên tử có số proton bằng số electron

→ Chọn C

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu tạo vỏ nguyên tử

Hướng dẫn giải

Trong nguyên tử số p = số e = Z = 17

→ Chọn C

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu tạo vỏ nguyên tử

Hướng dẫn giải

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp

→ Chọn C

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu tạo vỏ nguyên tử

Hướng dẫn giải

Lớp O (n = 5) có số e tối đa là 2n² = 2.5² = 50

→ Chọn D

Phương pháp giải

Lớp M (lớp thứ 3) có 3e → lớp 1 và 2 đã bão hòa có 10e → M có 13e

Hướng dẫn giải

Cách 1 : Lớp M (lớp thứ 3) có 3e → cấu hình e lớp M là: \(3s^23p^1\)

→ cấu hình e đầy đủ của X : \(1s^22s^22p^63s^23p^1\) \(Z_X\) = 13 → X : Al

Cách 2 : Lớp M (lớp thứ 3) có 3e → cấu hình e lớp M là: \(3s^23p^1\) , lớp M chưa bão hòa e

→  M là lớp ngoài cùng →  X có 3 lớp e

→  X thuộc chu kì 3 (STT chu kì = số lớp e), nhóm IIIA (STT nhóm = số e hoá trị, e cuối cùng được xếp vào phân lớp p nên X thuộc nhóm chính (nhóm A)) →  X : Al.

→ Chọn B

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu tạo nguyên tử

Hướng dẫn giải

Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron = số thứ tự

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu tạo nguyên tử

Hướng dẫn giải

a)

n = 1 → lớp K

n = 2 → lớp L

n = 3 → lớp M

n = 4 → lớp N

b) Thứ tự K, L, M, N

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu tạo nguyên tử

Hướng dẫn giải

Số phân lớp trong mỗi lớp trùng với số nguyên n, đặc trưng cho lớp:

n = 1

+ Lớp K

+ Phân lớp 1

n = 2

+ Lớp L

+ Phân lớp 2

n = 3

+ Lớp M

+ Phân lớp 3

n = 4

+ Lớp N

+ Phân lớp 4

Phương pháp giải

Lớp N ứng với n = 4 có 4 phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f.

Hướng dẫn giải

a) Lớp N ứng với n = 4 có 4 phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f.

b) Các mức năng lượng tăng dần theo thứ tự 4s, 4p, 4d, 4f.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu tạo nguyên tử

Hướng dẫn giải

Số electron tối đa có thể phân bố trên :

Phân lớp s : 2.

Phân lớp p : 6.

Phân lớp d : 10.

Phân lớp f : 14.

Nhận xét: Số electron tối đa trên các phân lớp s, p, d, f gấp 2 lần các số lẻ liên tiếp 1, 3, 5, 7.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu tạo vỏ nguyên tử

Hướng dẫn giải

a) Một cách vắn tắt người ta nói lớp n có tối đa 2n² electron.

b) Số electron tối đa trên lớp K (n = 1) là 2.1²

Số electron tối đa trên lớp L (n = 2) là 2.2² = 8

Số electron tối đa trên lớp  M (n = 3) là 2.3² = 18

c) Sơ đồ như hình vẽ :

(Lớp K có tối đa 2 electron, lớp L có tối đa 8 electron, lớp M có tối đa 18 electron).

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu tạo vỏ nguyên tử

Hướng dẫn giải

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp, năng lượng tăng dần từ 3s đến 3d : 3s, 3p, 3d.

Phương pháp giải

Cấu hình e của nguyên tử A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Kim loại có từ 1 đến 3e lớp ngoài cùng

Phi kim có từ 5 đến 7e lớp ngoài cùng

Hướng dẫn giải

Cấu hình e của nguyên tử A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

→ Nguyên tử A có 4 lớp e. Có 2 e ở lớp ngoài cùng (lớp thứ 4) → là kim loại (những nguyên tử có từ 1 đến 3 e ở lớp ngoài cùng),

Z_A = 20 → A là Ca.

Phương pháp giải

A có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s¹ có 2 trường hợp:

A là nguyên tố s hoặc nguyên tố d

B có cấu hình e duy nhất 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Hướng dẫn giải

Nguyên tố A là một trong ba trường hợp sau :

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4¹(Kali), 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(Crom), 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ (Đồng)

Nguyên tố B là silic: 1s²2s²2p⁶3s²3p² (Z=14) (Silic)

Phương pháp giải

X có 7e phân lớp p → 2p⁶ và 3p¹ → Z = 13

Y: số hạt mang điện = 2Z_X + 8 

Hướng dẫn giải

X : Các phân lớp p của X có 7 e → có 2 phân lớp p → 2p⁶ và 3p¹ 

→ Cấu hình e của X : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹  → z = 13 (Al)

Số hạt mang điện của X là 2Z_X = 26 → Số hạt mang điện của Y : 26 + 8 = 34 → Z_Y = 17 (Cl).