Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 6: Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Phương pháp giải

Kí hiệu hóa của nguyên tử: \({}_Z^AX\)

Nguyên tử khối đơn vị u

Khối lượng mol đơn vị g/mol

Hướng dẫn giải

a) A = 31 → Chọn B

b) NTK = 30,98 u → Chọn A

c) M = 30,98 g/mol → Chọn C

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu hình e nguyên tử

Hướng dẫn giải

Nguyên tố s là nguyên tố mà trong nguyên tử, electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.

Nguyên tố p là nguyên tố mà trong nguyên tử, electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.

Nguyên tố d là nguyên tố mà trong nguyên tử, electron cuối cùng được điền vào phân lớp d.

Nguyên tố f là nguyên tố mà trong nguyên tử, electron cuối cùng được điền vào phân lớp f.

Phương pháp giải

Nguyên tố s là nguyên tố có e cuối cùng điền vào phân lớp s

Hướng dẫn giải

Nguyên tử có cấu hình Y: 1s²2s² là nguyên tố s vì e cuối cùng điền vào phân lớp s.

Nguyên tử có cấu hình X: 1s²2s²2p¹ và Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶${\mathrm{}}^{}$ là nguyên tố p vì e cuối cùng điền vào phần lớp p

Phương pháp giải

a) Nguyên tố p là nguyên tố có e cuối cùng điền vào phân lớp p.

b) Nguyên tố d là nguyên tố có e cuối cùng điền vào phân lớp d.

Hướng dẫn giải

a) Nguyên tử có cấu hình X. 1s²2s²2p¹ là nguyên tố p vì e cuối cùng điền vào phân lớp p

b) Nguyên tử có cấu hình Z. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² là nguyên tố d vì e cuối cùng điền vào phân lớp d.

Ở đây mức năng lượng cao nhất là mức 3d. Vì vậy electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3d (mức 4s thấp hơn mức 3d).

a) Nguyên tử có cấu hình X. 1s²2s²2p¹ là nguyên tố p vì e cuối cùng điền vào phân lớp p

b) Nguyên tử có cấu hình Z. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² là nguyên tố d vì e cuối cùng điền vào phân lớp d.

Ở đây mức năng lượng cao nhất là mức 3d. Vì vậy electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3d (mức 4s thấp hơn mức 3d).

Phương pháp giải

Gọi x là số proton.

Vì số proton bằng số electron nên x cũng là số electron.

Theo đề bài, số nơtron bằng (x + 1).

Từ đó ta có phương trình: 2x + x + 1 = 28 → x

Hướng dẫn giải

Gọi X là số proton. Vì số proton bằng số electron nên X cũng là số electron. Theo đề bài, số nơtron bằng (x + 1). Từ đó ta có phương trình :

2x + x + 1 = 28 → 3x = 28 - 1 = 27 → x =9

a) Vậy số proton là 9, số nơtron là 10, số electron là 9

b) Số khối A = 9 + 10= 19.

c) Với 9 electron, cấu hình electron sẽ là  1s²2s²2p⁵

d) Với Z = 9. Đó là nguyên tố flo (F).

Phương pháp giải

Viết cấu hình e nguyên tử theo các bước:

- Xác định số e

- Sắp xếp các e vào các phân lớp theo trật tự mức năng lượng tăng dần

- Viết cấu hình e của nguyên tử theo các phân lớp và lớp khác nhau

Hướng dẫn giải

a) Cấu hình electron: 1s²2s¹ → 1 electron ở lớp ngoài cùng.

b) Cấu hình electron: 1s²2s²2p¹ → 3 electron ở lớp ngoài cùng.

c) Cấu hình electron: 1s²2s²2p² → 4 electron ở lớp ngoài cùng.

d) Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ → 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Phương pháp giải

Ta có: q_p = + q_e

Cacbon có 6 proton → điện tích hạt nhân = 6 q_p

Hướng dẫn giải

Điện tích của electron:

q_e = -1,602.10^-19 C

Proton mang điện tích dương:

q_p = -1,602.10^-19 C

Hạt nhân cacbon có 6 proton, vây điện tích của hạt nhân nguyên tử cacbon bằng:

q = 1,602.10^-19. 6 = 9,612.10^-19 C

Phương pháp giải

Ta có kí hiệu nguyên tử \({}_Z^AX\), A = Z + N

Hướng dẫn giải

Đồng vị \({}_{92}^{235}U\) có : 235 - 92 = 143 (nơtron).

Đồng vị \({}_{92}^{238}U\) có : 238 - 92 = 146 (nơtron)

Phương pháp giải

a) Số nguyên tử = N.n

b) khối lượng mol là khối lượng 1 mol nguyên tử 

Hướng dẫn giải

a) 1 mol nhôm có 6,022.10²³ nguyên tử nhôm.

10 mol nhôm có : 6,022.10²³.10 = 6,022.10²⁴ (nguyên tử nhôm)

b) Khối lượng mol nguyên tử nhôm : M_Al = 269,7 : 10 = 26,97g/mol

Phương pháp giải

Gọi x là thành phần phần trăm của đồng vị \({}^7Li\), thành phần phần trăm của đồng vị \({}^6Li\) sẽ là: 100 – x.

Từ đó ta có phương trình: \(\dfrac{{x.7 + (100 - x).6}}{{100}} = 6,94\)

Hướng dẫn giải

Gọi x là thành phần phần trăm của đồng vị \({}^7Li\), thành phần phần trăm của đồng vị \({}^6Li\) sẽ là : 100 – x.

Từ đó ta có phương trình :

\(\dfrac{{x.7 + (100 - x).6}}{{100}} = 6,94\)

Giải ra ta được x = 94 (94% \({}^7Li\)) và 100 - x = 6 (6% \({}^6Li\)).

Phương pháp giải

Ta có: \(\overline A  = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{{x_1} + {x_2} + ... + {x_n}}} = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{100}}\)

Hướng dẫn giải

Nguyên tử khối trung bình A của brom :\(\overline A  = \dfrac{{79.50,7 + 81.49,3 }}{{100}} = 79,99(đvC)\)

Phương pháp giải

Áp dụng: 

\(3 < \dfrac{{\sum (p,n,e)}}{Z} < 3,5\)

Hướng dẫn giải

Ta có: 

\(\begin{gathered}3 < \dfrac{{28}}{Z} < 3,5 \Rightarrow 8 < Z < 9,333 \hfill \\Z \in \mathbb{N} \Rightarrow Z = 9 \hfill \\ \end{gathered} \)

Vậy nguyên tố cần tìm có z = 9 với cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu hình e nguyên tử

Hướng dẫn giải

Trong những nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ Z = 1 đến Z = 36, chỉ có nguyên tố neon là có cấu hình electron thoả mãn 2 điều kiện của đề bài.

Ne : 1s²2s²2p⁶

Các nguyên tố khác :

He : bên ngoài chỉ có 2e.

Ar : 2/8/8 lớp ngoài cùng có 8e, nhưng lớp thứ 3 chưa đủ số e tối đa.

Kr : 2/8/18/8 lớp ngoài cùng có 8e, nhưng lớp thứ 4 chưa đủ số e tối đa.