Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm IA.

→ Chọn D

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố phi kim điển hình là nhóm VIIA.

→ Chọn C

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học của nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải

Trong 1 nhóm, theo chiều tăng ĐTHN tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng ĐTHN tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

a) Kim loại mạnh nhất thuộc chu kì cuối của nhóm IA là xesi (Cs)

→ Chọn C

b) Phi kim mạnh nhất thuộc  chu kì 2 nhóm VIIA là flo (F)

→ Chọn A

Phương pháp giải

Coi hỗn hợp kim loại X, Y là chất tương đương \(\overline M \)

\(\begin{array}{l}
\bar M + 2HCl \to \bar MC{l_2} + {H_2}\\
0,02mol{\rm{        }} \leftarrow {\rm{  0,02mol}}\\
 \Rightarrow \bar M = \frac{{0,64}}{{0,02}} = 32
\end{array}\)

→ Hai kim loại

Hướng dẫn giải

Coi hỗn hợp kim loại X, Y là chất tương đương \(\overline M \)

\(\begin{array}{l}
\bar M + 2HCl \to \bar MC{l_2} + {H_2}\\
0,02mol{\rm{        }} \leftarrow {\rm{  0,02mol}}\\
 \Rightarrow \bar M = \frac{{0,64}}{{0,02}} = 32
\end{array}\)

→ M_X < 32 < M_Y → M_X = 24 (Mg), M_Y = 40 (Ca)

→ Chọn A.

Phương pháp giải

a) Số thứ tự = số p = số e 

b) Dựa vào quy tắc viết cấu hình e 

c) Dựa vào cấu hình e để xác định.

Hướng dẫn giải

a) Số proton là 20, số electron là 20.

b) X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

c) Có 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 2 electron.

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết về ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hướng dẫn giải

a) Số proton là 14, số thứ tự là 14.

b) Nguyên tử có 3 lớp, lớp ngoài cùng có 4 electron.

c) Nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IVA.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học của nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải

a) Magie (Mg) có tính kim loại yếu hơn tính kim loại của natri (Na) đứng trước và mạnh hơn tính kim loại của nhôm (Al) đứng sau.

b) Magie (Mg) có tính kim loại yếu hơn tính kim loại của canxi (Ca) đứng dưới và mạnh hơn tính kim loại của beri (Be) đứng trên.

Phương pháp giải

Vì nguyên tố X hợp với hiđro cho hợp chất XH₄ nên nguyên tố đó thuộc nhóm IVA. Oxit cao nhất của nó sẽ là XO₂

Theo đề bài ta có: \(\dfrac{{{m_O}}}{{{m_{XO_2}}}} = \dfrac{{53,3}}{{100}}\)

→ \(\dfrac{{16 \times 2}}{{X + 16 \times 2}} = \dfrac{{53,3}}{{100}}\)

Hướng dẫn giải

a) Vì nguyên tố X hợp với hiđro cho hợp chất XH₄ nên nguyên tố đó thuộc nhóm IVA. Oxit cao nhất của nó sẽ là XO₂

Theo đề bài ta có: \(\dfrac{{{m_O}}}{{{m_{XO_2}}}} = \dfrac{{53,3}}{{100}}\)

 (\({m_O}\) là khối lượng của nguyên tố O, \(m_{XO_2}\) là khối lượng của  \(XO_2\)).

Nguyên tử khối của oxi là 16. Gọi X là nguyên tử khối của X, ta sẽ có :

\(\dfrac{{16 \times 2}}{{X + 16 \times 2}} = \dfrac{{53,3}}{{100}}\)

 Từ đó ta có : 53,3.(x+32)=100.32

 \(X + 32 = \dfrac{{100 \times 32}}{{53,3}} = 60\)

Nguyên tử khối của X : X = 60 - 32 = 28.

b) X thuộc nhóm IVA, có số khối là 28. Vậy nguyên tố đó là silic (Si)

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học của nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải

Mối quan hệ giữa hai hóa trị của nguyên tố X là: a + b = 8

Phương pháp giải

Oxit cao nhất là R₂O₅ → hợp chất với hiđro là RH₃ 

Ta có: \(\dfrac{R}{{R + 3}} = \dfrac{{82,35}}{{100}} \Rightarrow R\)

Hướng dẫn giải

Oxit cao nhất là R₂O₅ →  hợp chất với hiđro là RH₃ 

Ta có: \(\dfrac{R}{{R + 3}} = \dfrac{{82,35}}{{100}} \Rightarrow R = 14 (N)\)

A: N₂O₅, B: NH₃

Phương pháp giải

Y thuộc nhóm VIA → A: YO₃, B: H₂Y

\({d_{B/A}} = \dfrac{{Y + 2}}{{Y + 48}} = 0,425 \Rightarrow Y\)

Hướng dẫn giải

Y thuộc nhóm VIA → A: YO₃, B: H₂Y

\({d_{B/A}} = \dfrac{{Y + 2}}{{Y + 48}} = 0,425 \Rightarrow Y = 32 (S)\)

A: SO₃, B: H₂S

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết về ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hướng dẫn giải

Cấu hình e đầy đủ của X :1s²2s²2p⁶3s²3p1 → Z = 13 = STT, chu kì 3 (có 3 lớp e), nhóm IIIA, (có 3e lớp ngoài cùng, là nguyên tố p), kim loại.