Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 5: Cấu hình electron nguyên tử

Hãy chọn câu phát biểu đúng

a) 1s²2s²2p³ là cấu hình electron nguyên tử của

A. B.                    

B. C.                      

C. N.                     

D. O.

b) 1s²2s²2p⁶3s²3p² là cấu hình electron nguyên tử của

A. Na.                  

B. Al.                  

C. Si.                   

D. Cl.

c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² là cấu hình electron nguyên tử của

A.Cl                

B. Ar.                          

C. K.               

D. Ca.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu hình e nguyên tử

Hướng dẫn giải

a) 1s²2s²2p³  → Z =7 (Nito)

Đáp án  C   

b) 1s²2s²2p⁶3s²3p² → Z =14 (Silic)   

Đáp án  C                 

c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → Z =20 (canxi)

Đáp án  D

Phương pháp giải

Ta có: A = Z + N, số p = số e

Hướng dẫn giải

A = 167, Z = 68 → N = A - Z = 99

số p = số e = 68

→ Chọn B

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu hình e nguyên tử

Hướng dẫn giải

Phân lớp d có tối đa 10 e

→ Chọn C

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu hình e nguyên tử

Hướng dẫn giải

Z = 16: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴${\mathrm{}}^{}$

⇒ Chọn B

Phương pháp giải

Ta có: A = Z + N, số p = số e

Hướng dẫn giải

A = 24, Z = 12 ⇒ N = A - Z = 12

số p = số e = 12

⇒ Chọn A

Phương pháp giải

Phân lớp s chứa tối đa 2e ⇒ có 6 : 2 = 3 lớp e

Lớp ngoài cùng có 6e ⇒ nguyên tố p

Hướng dẫn giải

Phân lớp s chứa tối đa 2e ⇒ có 6 : 2 = 3 lớp e

Lớp ngoài cùng có 6e ⇒ nguyên tố p

⇒ Cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (Z = 16, lưu huỳnh)

⇒ Chọn B

Phương pháp giải

Dựa vào số e lớp ngoài cùng để xác định tính chất của một chất

Xem lại lý thuyết cấu hình e nguyên tử

Hướng dẫn giải

Lớp ngoài cùng là lớp 4 (Lớp N), dựa vào số e của lớp N để xác định tính chất của nguyên tố.

⇒ Chọn B

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về cấu hình electron nguyên tử

Hướng dẫn giải

Kí hiệu của tất cả các phân lớp thuộc 4 lớp đầu K, L, M, N:

1s ;         

2s, 2p          

3s, 3p, 3d ;         

4s, 4p, 4d, 4f.

Thứ tự tăng dần của các mức năng lượng của các phân lớp đó

1s ;         

2s, 2p ;         

3s, 3p ;             

4s, 3d, 4p, 4d, 4f.

Nhận xét: Mức năng lượng 3d thuộc lớp thứ ba (lớp M) nhưng lại có năng lượng cao hơn mức 4s thuộc lớp thứ tư (lớp N). Điều đó có nghĩa là không phải tất cả các mức năng lượng thuộc cùng một lớp đều thấp hơn tất cả các mức năng lượng thuộc lớp tiếp theo.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về cấu hình electron nguyên tử

Hướng dẫn giải

Trong nguyên tử, sự phân bố các electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau được gọi là cấu hình electron của nguyên tử.

Để diễn tả cấu hình electron của nguyên tử, người ta viết kí hiệu các phân lớp có electron và số electron trên mỗi phân lớp đó ; số electron được viết cao bên phải kí hiệu của phân lớp tương ứng.

Thí dụ, trong nguyên tử liti ở trạng thái cơ bản, có 2 electron trên phân lớp 1s và một electron trên phân lớp 2s. Cấu hình electron của nguyên tử Li được diễn tả bằng công thức :1s²2s¹ 

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về cấu hình electron nguyên tử

Hướng dẫn giải

Trạng thái cơ bản là trạng thái có năng lượng thấp nhất.

Ở trạng thái cơ bản, các electron phân bố lần lượt trên các mức năng lượng (các phân lớp) từ thấp đến cao ; sau khi mức năng lượng thấp đã bão hoà, electron mới phân bố trên mức năng lượng cao hơn tiếp theo. (Vì vậy cần nhớ thứ tự các mức năng lượng từ thấp đến cao : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p...)

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về cấu hình electron nguyên tử

Hướng dẫn giải

Ne :1s²2s²2p⁶ ; Ar :1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Hai nguyên tử trên có 8 electron ở lớp ngoài cùng ns²np⁶ là những nguyên tử có cấu hình electron bền vững, ít tham gia vào các phản ứng hoá học. Các nguyên tố này (kể cả heli) được gọi là các khí hiếm

Phương pháp giải

Dựa vào quy tắc viết cấu hình e

Nguyên tố có 1, 2, 3e lớp  ngoài cùng là kim loại;

Nguyên tố có 5, 6, 7e lớp ngoài cùng là phi kim

nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp s → nguyên tố s

nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp p → nguyên tố p

nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp d → nguyên tố d

Hướng dẫn giải

Li: 1s²2s¹  

Be: 1s²2s²

Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Các nguyên tử trên có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2, 3)

→ Các nguyên tố tương ứng là những kim loại.

Li và Be là các nguyên tố s, Al là nguyên tố p.

Phương pháp giải

Dựa vào quy tắc viết cấu hình e

Nguyên tố có 1, 2, 3e lớp  ngoài cùng là kim loại; 5, 6, 7e lớp ngoài cùng là phi kim

nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp s → nguyên tố s

nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp p → nguyên tố p

nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp d → nguyên tố d

Hướng dẫn giải

O :1s²2s²2p⁶

F :1s²2s²2p⁵

N : 1s²2s²2p³

Các nguyên tử trên có nhiều electron ở lớp ngoài cùng (6, 7, 5).
Các nguyên tố tương ứng là những phi kim và cả ba đều là nguyên tố p.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết nguyên tắc phân bố e trên các phân lớp e

Hướng dẫn giải

a) Theo nguyên tắc, trong nguyên tử, các electron sẽ chiếm lần lượt các phân lớp có năng lượng từ thấp đến cao. Trong nguyên tử hiđro, electron duy nhất phân bố trên phân lớp 1s vì trên phân lớp 1s, electron có năng lượng thấp nhất.

b) Vì phân lớp 1 s chỉ có thể chứa nhiều nhất là 2 electron và có mức năng lượng thấp nhất nên 2 electron đầu phân bố trên phân lớp này. Với 2 electron, phân lớp 1 s đã bão hoà nên electron thứ ba chiếm phân lớp 2s tiếp theo có năng lượng cao hơn.

Phương pháp giải

Viết cấu hình electron nguyên tử dựa vào các bước:

- Xác định số e

- Các e phân bố vào các mức năng lượng theo đúng thứ tự 

- Viết cấu hình e biểu diễn sự phân bố trên các phân lớp, các lớp khác nhau

Hướng dẫn giải

H: 1s¹    

Li: 1s²2s¹;    

Na: 1s²2s²2p⁶3s¹

Nhận xét: Lớp ngoài cùng của các nguyên tử đó đều có 1 electron trên phân lớp s.

Phương pháp giải

Viết cấu hình electron nguyên tử dựa vào các bước:

- Xác định số e

- Các e phân bố vào các mức năng lượng theo đúng thứ tự 

- Viết cấu hình e biểu diễn sự phân bố trên các phân lớp, các lớp khác nhau

Hướng dẫn giải

Từ Z = 3 đến Z = 10 ta có các nguyên tử:

Li: 1s²2s¹

Be: 1s²2s²

B: 1s²2s²2p¹   

C: 1s²2s²2p²

N: 1s²2s²2p³

O: 1s²2s²2p⁴

F: 1s²2s²2p⁵   

Ne: 1s²2s²2p⁶

Nhận xét: Số electron thuộc lớp ngoài cùng của các nguyên tử đó tăng dần từ 1 (Li) đến 8 (Ne).

Phương pháp giải

Cấu hình e của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Hướng dẫn giải

K: 19 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Nhận xét : Phân lớp 3d thuộc lớp M còn trống nhưng vì tiếp theo mức năng lượng 3d là mức năng lượng 4s nên electron cuối cùng chiếm phân lớp 4s.