Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 5: Cấu hình electron nguyên tử

Nhằm mục đích kiểm tra kiến thức về Cấu hình electron nguyên tử cũng như cách vận dụng tích chất để giải bài tập. eLib xin giới thiệu đến các em học sinh nội dung giải bài tập dưới đây. Với các bài tập có phương pháp và lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.

Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 5: Cấu hình electron nguyên tử

1. Giải bài 5.1 trang 11 SBT Hóa học 10

Hãy chọn câu phát biểu đúng

a) 1s22s22p3 là cấu hình electron nguyên tử của

A. B.                    

B. C.                      

C. N.                     

D. O.

b) 1s22s22p63s23p2 là cấu hình electron nguyên tử của

A. Na.                  

B. Al.                  

C. Si.                   

D. Cl.

c) 1s22s22p63s23p64s2 là cấu hình electron nguyên tử của

A.Cl                

B. Ar.                          

C. K.               

D. Ca.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu hình e nguyên tử

Hướng dẫn giải

a) 1s22s22p3  → Z =7 (Nito)

Đáp án  C   

b) 1s22s22p63s23p2 → Z =14 (Silic)   

Đáp án  C                 

c) 1s22s22p63s23p64s→ Z =20 (canxi)

Đáp án  D

2. Giải bài 5.2 trang 12 SBT Hóa học 10

Nguyên tố có số khối là 167 và số hiệu nguyên tử là 68. Nguyên tử của nguyên tố này có

A. 55 proton, 56 electron, 55 nơtron.

B. 68 proton, 68 electron, 99 nơtron. 

C. 68 proton , 99 electron, 68 nơtron.

D. 99 proton, 68 electron, 68 nơtron.

Phương pháp giải

Ta có: A = Z + N, số p = số e

Hướng dẫn giải

A = 167, Z = 68 → N = A - Z = 99

số p = số e = 68

→ Chọn B

3. Giải bài 5.3 trang 12 SBT Hóa học 10

Số electron tối đa trong phân lớp d là

A. 2 electron.                     

B. 6 electron.

C. 10 electron.                   

D. 14 electron.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu hình e nguyên tử

Hướng dẫn giải

Phân lớp d có tối đa 10 e

→ Chọn C

4. Giải bài 5.4 trang 12 SBT Hóa học 10

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản nào là đúng cho nguyên tử có số hiệu là 16 ?

A. 1s22s22p63s2

B. 1s22s22p63s23p4

C. 1s22s22p63s23p34s1

D. 1s22s22p63s23p2

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu hình e nguyên tử

Hướng dẫn giải

Z = 16: 1s22s22p63s23p4

⇒ Chọn B

5. Giải bài 5.5 trang 12 SBT Hóa học 10

Nguyên tử magie (số hiệu nguyên tử là 12, số khối là 24) có

A. 12 proton, 12 nơtron, 12 electron.

B. 24 proton, 12 nơtron, 12 electron.

C. 12 proton, 12 nơtron, 24 electron.

D. 12 proton, 24 natron, 24 electron.

Phương pháp giải

Ta có: A = Z + N, số p = số e

Hướng dẫn giải

A = 24, Z = 12 ⇒ N = A - Z = 12

số p = số e = 12

⇒ Chọn A

6. Giải bài 5.6 trang 12 SBT Hóa học 10

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

A. Oxi (Z = 8).         

B. Lưu huỳnh (Z = 16).

C Flo (Z = 9).           

D. Clo (Z = 17)

Phương pháp giải

Phân lớp s chứa tối đa 2e ⇒ có 6 : 2 = 3 lớp e

Lớp ngoài cùng có 6e ⇒ nguyên tố p

Hướng dẫn giải

Phân lớp s chứa tối đa 2e ⇒ có 6 : 2 = 3 lớp e

Lớp ngoài cùng có 6e ⇒ nguyên tố p

⇒ Cấu hình e của X là 1s22s22p63s23p(Z = 16, lưu huỳnh)

⇒ Chọn B

7. Giải bài 5.7 trang 12 SBT Hóa học 10

Trong nguyên tử, ở trạng thái cơ bản, các electron được phân bố trên 4 lớp, lớp quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm là

A.các electron lớp K.

B. các electron lớp N. 

C. các electron lớp L.

D. các electron lớp M.

Phương pháp giải

Dựa vào số e lớp ngoài cùng để xác định tính chất của một chất

Xem lại lý thuyết cấu hình e nguyên tử

Hướng dẫn giải

Lớp ngoài cùng là lớp 4 (Lớp N), dựa vào số e của lớp N để xác định tính chất của nguyên tố.

⇒ Chọn B

8. Giải bài 5.8 trang 13 SBT Hóa học 10

Hãy viết kí hiệu của tất cả các phân lớp thuộc 4 lớp đầu K, L, M, N.

Hãy viết kí hiệu của các phân lớp đó theo thứ tự tăng dần của các mức năng lượng.

Cho nhận xét về thứ tự các mức năng lượng.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về cấu hình electron nguyên tử

Hướng dẫn giải

Kí hiệu của tất cả các phân lớp thuộc 4 lớp đầu K, L, M, N:

1s ;         

2s, 2p          

3s, 3p, 3d ;         

4s, 4p, 4d, 4f.

Thứ tự tăng dần của các mức năng lượng của các phân lớp đó

1s ;         

2s, 2p ;         

3s, 3p ;             

4s, 3d, 4p, 4d, 4f.

Nhận xét: Mức năng lượng 3d thuộc lớp thứ ba (lớp M) nhưng lại có năng lượng cao hơn mức 4s thuộc lớp thứ tư (lớp N). Điều đó có nghĩa là không phải tất cả các mức năng lượng thuộc cùng một lớp đều thấp hơn tất cả các mức năng lượng thuộc lớp tiếp theo.

9. Giải bài 5.9 trang 13 SBT Hóa học 10

Hãy cho biết thế nào là cấu hình electron của nguyên tử và cách viết cấu hình đó.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về cấu hình electron nguyên tử

Hướng dẫn giải

Trong nguyên tử, sự phân bố các electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau được gọi là cấu hình electron của nguyên tử.

Để diễn tả cấu hình electron của nguyên tử, người ta viết kí hiệu các phân lớp có electron và số electron trên mỗi phân lớp đó ; số electron được viết cao bên phải kí hiệu của phân lớp tương ứng.

Thí dụ, trong nguyên tử liti ở trạng thái cơ bản, có 2 electron trên phân lớp 1s và một electron trên phân lớp 2s. Cấu hình electron của nguyên tử Li được diễn tả bằng công thức :1s22s

10. Giải bài 5.10 trang 13 SBT Hóa học 10

Hãy cho biết nguyên tắc phân bố các electron trên các lớp và phân lớp (khi nguyên tử ở trạng thái cơ bản).

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về cấu hình electron nguyên tử

Hướng dẫn giải

Trạng thái cơ bản là trạng thái có năng lượng thấp nhất.

Ở trạng thái cơ bản, các electron phân bố lần lượt trên các mức năng lượng (các phân lớp) từ thấp đến cao ; sau khi mức năng lượng thấp đã bão hoà, electron mới phân bố trên mức năng lượng cao hơn tiếp theo. (Vì vậy cần nhớ thứ tự các mức năng lượng từ thấp đến cao : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p...)

11. Giải bài 5.11 trang 13 SBT Hóa học 10

Hãy viết cấu hình electron của neon (Ne), Z = 10 và agon (Ar), Z = 18. Hãy cho biết số electron lớp ngoài cùng của hai nguyên tử trên và đặc điểm về tính chất hoá học của chúng.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về cấu hình electron nguyên tử

Hướng dẫn giải

Ne :1s22s22p6 ; Ar :1s22s22p63s23p6

Hai nguyên tử trên có 8 electron ở lớp ngoài cùng ns2nplà những nguyên tử có cấu hình electron bền vững, ít tham gia vào các phản ứng hoá học. Các nguyên tố này (kể cả heli) được gọi là các khí hiếm

12. Giải bài 5.12 trang 13 SBT Hóa học 10

Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử :

Liti (Li), Z = 3 ;

Beri (Be), Z = 4 ;

Nhôm (Al), Z = 13

Hãy nhận xét về số electron thuộc lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên. Các nguyên tố tương ứng thuộc loại nguyên tố gì (s, p hay d) ? Kim loại hay phi kim ?

Phương pháp giải

Dựa vào quy tắc viết cấu hình e

Nguyên tố có 1, 2, 3e lớp  ngoài cùng là kim loại;

Nguyên tố có 5, 6, 7e lớp ngoài cùng là phi kim

nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp s → nguyên tố s

nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp p → nguyên tố p

nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp d → nguyên tố d

Hướng dẫn giải

Li: 1s22s1  

Be: 1s22s2

Al: 1s22s22p63s23p1

Các nguyên tử trên có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2, 3)

→ Các nguyên tố tương ứng là những kim loại.

Li và Be là các nguyên tố s, Al là nguyên tố p.

13. Giải bài 5.13 trang 13 SBT Hóa học 10

Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử : oxi (O), Z = 8 ; flo (F), Z = 9 ; nitơ (N), Z = 7.

Hãy nhận xét về số electron thuộc lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên. Các nguyên tố tương ứng thuộc loại nguyên tố gì (s, p hay d) ? Kim loại hay phi kim ? 

Phương pháp giải

Dựa vào quy tắc viết cấu hình e

Nguyên tố có 1, 2, 3e lớp  ngoài cùng là kim loại; 5, 6, 7e lớp ngoài cùng là phi kim

nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp s → nguyên tố s

nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp p → nguyên tố p

nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp d → nguyên tố d

Hướng dẫn giải

O :1s22s22p6

F :1s22s22p5

N : 1s22s22p3

Các nguyên tử trên có nhiều electron ở lớp ngoài cùng (6, 7, 5).
Các nguyên tố tương ứng là những phi kim và cả ba đều là nguyên tố p.

14. Giải bài 5.14 trang 13 SBT Hóa học 10

a) Tại sao trong nguyên tử hiđro ở trạng thái cơ bản, một electron duy nhất lại phân bố trên phân lớp 1s?

b) Tại sao trong nguyên tử liti ở trạng thái cơ bản, 2 electron phân bố trên phân lớp 1 s và electron thứ ba phân bố trên phân lớp 2s?

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết nguyên tắc phân bố e trên các phân lớp e

Hướng dẫn giải

a) Theo nguyên tắc, trong nguyên tử, các electron sẽ chiếm lần lượt các phân lớp có năng lượng từ thấp đến cao. Trong nguyên tử hiđro, electron duy nhất phân bố trên phân lớp 1s vì trên phân lớp 1s, electron có năng lượng thấp nhất.

b) Vì phân lớp 1 s chỉ có thể chứa nhiều nhất là 2 electron và có mức năng lượng thấp nhất nên 2 electron đầu phân bố trên phân lớp này. Với 2 electron, phân lớp 1 s đã bão hoà nên electron thứ ba chiếm phân lớp 2s tiếp theo có năng lượng cao hơn.

15. Giải bài 5.15 trang 14 SBT Hóa học 10

Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử: hiđro (H), Z = 1 ; liti (Li), Z = 3 ; natri (Na), Z = 11.  Cho nhận xét về số electron thuộc lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên.

Phương pháp giải

Viết cấu hình electron nguyên tử dựa vào các bước:

- Xác định số e

- Các e phân bố vào các mức năng lượng theo đúng thứ tự 

- Viết cấu hình e biểu diễn sự phân bố trên các phân lớp, các lớp khác nhau

Hướng dẫn giải

H: 1s1    

Li: 1s22s1;    

Na: 1s22s22p63s1

Nhận xét: Lớp ngoài cùng của các nguyên tử đó đều có 1 electron trên phân lớp s.

16. Giải bài 5.16 trang 14 SBT Hóa học 10

Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử có Z = 3 đến Z = 10 và nhận xét về số electron thuộc lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong dãy đó.

Phương pháp giải

Viết cấu hình electron nguyên tử dựa vào các bước:

- Xác định số e

- Các e phân bố vào các mức năng lượng theo đúng thứ tự 

- Viết cấu hình e biểu diễn sự phân bố trên các phân lớp, các lớp khác nhau

Hướng dẫn giải

Từ Z = 3 đến Z = 10 ta có các nguyên tử:

Li: 1s22s1

Be: 1s22s2

B: 1s22s22p1   

C: 1s22s22p2

N: 1s22s22p3

O: 1s22s22p4

F: 1s22s22p5   

Ne: 1s22s22p6

Nhận xét: Số electron thuộc lớp ngoài cùng của các nguyên tử đó tăng dần từ 1 (Li) đến 8 (Ne).

17. Giải bài 5.17 trang 14 SBT Hóa học 10

Hãy viết cấu hình electron của nguyến tử kali (K), Z = 19. Cho nhận xét vẻ số electron thuộc lớp ngoài cùng.

Phương pháp giải

Cấu hình e của K: 1s22s22p63s23p64s1

Hướng dẫn giải

K: 19 1s22s22p63s23p64s1

Nhận xét : Phân lớp 3d thuộc lớp M còn trống nhưng vì tiếp theo mức năng lượng 3d là mức năng lượng 4s nên electron cuối cùng chiếm phân lớp 4s.

Ngày:13/08/2020 Chia sẻ bởi:Phuong

CÓ THỂ BẠN QUAN TÂM