Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Phương pháp giải

Các nguyên tố thuộc chu kì 3 đều có 3 lớp e.

Hướng dẫn giải

Lớp electron ngoài cùng là lớp 3 có tối đa 8 electron.

→ Chọn C

Phương pháp giải

Ta có: P + E + N -1 = 57 ↔ 2P + N = 58 ↔ N = 58 - 2P (1)

Mặt khác ta có công thức : \(1 \leqslant \dfrac{N}{Z} \leqslant 1,5\)  (2)

Từ (1) và (2) → P

Hướng dẫn giải

Ta có: P + E + N -1 = 57 ↔ 2P + N = 58 ↔ N = 58 - 2P (1)

Mặt khác ta có công thức : \(1 \leqslant \dfrac{N}{Z} \leqslant 1,5\)  (2)

Thay (1) vào (2) ta có : P ≤ 58 - 2P ≤ 1,5P ↔ 16,57 ≤ P ≤ 19,33

P có 3 giá trị 17, 18, 19

P =17 : cấu hình e thu gọn 2/8/7 → loại

P = 18 : cấu hình e thu gọn 2/8/8 → loại

P = 19 : cấu hình e thu gọn 2/8/8/1 → chu kì 4 nhóm IA

→ Chọn A.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết bảng tuần hoàn

Hướng dẫn giải

Chu kì nào cũng được bắt đầu bằng một kim loại điển hình (trừ chu kì 1) cuối chu kì là phi kim điển hình và kết thúc bằng một khí hiếm.

→ Chọn A

Phương pháp giải

Áp dụng công thức: \(1 \leqslant \dfrac{N}{Z} \leqslant 1,5\) 

Hướng dẫn giải

Theo đề bài ta có :

2Z + N = 40

N ≥ Z 

Vì vậy ta có : 3Z ≤ 40, do đó \(Z \leqslant \dfrac{{40}}{3} = 13,3\) (1)

Măt khác : \(\dfrac{N}{Z} \leqslant 1,5 \Rightarrow N \leqslant 1,5Z\)

Từ đó ta có : 2Z + N ≤ 2Z + 1,5Z;

40 ≤3,5Z \( \to Z \geqslant \dfrac{{40}}{{3,5}} = 11,4\) (2)

Tổ hợp (1) và (2) ta có : 11,4 ≤ Z ≤13,3 mà z nguyên. Vậy Z= 12 và Z = 13.

Nếu Z = 12 thì N = 16 và A = 28 (trái với đề bài A < 28)

Vậy Z = 13. Đó là nguyên tố nhôm (Al).

Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn :

+ Ô số 13 

+ Chu kì 3 

+ Nhóm IIIA.

→ Chọn A

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết bảng tuần hoàn

Hướng dẫn giải

a) Chu kì 1 có 2 nguyên tố

Chu kì 2 có 8 nguyên tố.

Chu kì 3 có 8 nguyên tố.

b) Chu kì 4 và chu kì 5, mỗi chu kì có 18 nguyên tố.

c) Chu kì 6 có 32 nguyên tố.

d) Các chu kì 1, 2, 3 là các chu kì nhỏ (ngắn).

Các chu kì 4, 5, 6,1 là các chu kì lớn (dài). 

Phương pháp giải

Số e tối đa của một lớp n = 2.n²

Hướng dẫn giải

Các nguyên tố H và He thuộc chu kì 1. Các nguyên tử này có 1 lớp electron, đó là lớp K (n = 1), có tối đa 2.1² = 2 electron

Phương pháp giải

Số e tối đa của lớp n = 2.n²

Hướng dẫn giải

Các nguyên tố Li, Be, B, C, N, O, F, Ne thuộc chu kì 2. Nguyên tử của các nguyên tố này có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng là lớp L (n = 2) có tối đa 2.2² = 8 electron.

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết bảng tuần hoàn

Hướng dẫn giải

a) Bảng tuần hoàn có 18 cột chia thành 8 nhóm A đánh số từ IA đến VIIIA và 8 nhóm B đánh số từ IB đến VIIIB. Mỗi nhóm là một cột, riêng nhóm VIIIB gồm 3 cột.

b) Các nguyên tử của các nguyên tố thuộc cùng một cột có cấu hình electron tương tự nhau, đặc biệt là cấu hình electron ở lớp ngoài cùng. Do đó các nguyên tố này có tính chất hoá học gần giống nhau.

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết bảng tuần hoàn

Hướng dẫn giải

a) Khối các nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA, được gọi là nhóm kim loại kiềm và nhóm IIA, được gọi là nhóm kim loại kiềm thổ.

b) Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc 6 nhóm, từ IIIA đến VIIIA.

c) Khối các nguyên tố d gồm các nguyên tố Sc, Y, La, Ac thuộc nhóm IIIB và các nguyên tố thuộc các nhóm IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB.

d) Khối các nguyên tố f gồm 14 nguyên tố thuộc họ Lantan và 14 nguyên tố thuộc họ Actini. Các nguyên tố này được xếp riêng ngoài bảng thành hai hàng ngang, ghi ở dưới bảng.
Các nguyên tố hoá học có số điện tích hạt nhân Z > 82 đều không bền và có tính phóng xạ, hạt nhân nguyên tử không bền và tự phân hủy.

Phương pháp giải

a) Nguyên tử chì có tỉ lệ \(\dfrac{{notron}}{{proton}}\) cao nhất, tỉ lệ thấp nhất là 1.

b) Trong 20 nguyên tố đầu, tỉ lệ \(\dfrac{{notron}}{{proton}}\) cao nhất của Li, thấp nhất là 1.

Hướng dẫn giải

a) Trong số hạt nhân nguyên tử các nguyên tố có Z < 83 thì trong hạt nhân
nguyên tử chì \({}_{82}^{207}Pb\) có tỉ lệ \(\dfrac{{notron}}{{proton}} = \dfrac{{125}}{{82}} = 1,5244\)  là cao nhất và tỉ lệ thấp nhất là 1.

Như vậy điều kiện bền của hạt nhân là: \(1 \leqslant \dfrac{n}{p} \leqslant 1,5244\) 

b) Đối với 20 nguyên tố đầu tiên, trừ hiđro thì tỉ số \(\dfrac{N}{Z}\)  đối với hạt nhân nguyên tử liti là lớn nhất và bằng:

\(\dfrac{N}{Z} = \dfrac{4}{3} = 1,33\) .

Và tỉ số thấp nhất\(\dfrac{N}{Z} = 1\) (đối với hạt nhân của nguyên tử C, O,...) 

Phương pháp giải

- Trong nguyên tử thì có tỉ số \(1 \leqslant \dfrac{N}{Z} \leqslant 1,5\) 

- Trong nguyên tử số proton bằng số electron.

Hướng dẫn giải

- Trong nguyên tử thì tỉ số \(1 \leqslant \dfrac{N}{Z} \leqslant 1,5\)

- Trong nguyên tử số proton bằng số electron.

Theo đầu bài tổng 3 loại hạt là 13. Ta có thể biện luận như sau :

+ Nếu số p = số e = 3 thì số n = 13 - (3 + 3) = 7.

Tỉ số \(\dfrac{N}{Z} = \dfrac{7}{3} = 2,3>1,5\)  (loại).

+ Nếu số p = số e = 4 thì số n = 13 - (4 + 4) = 5.

Tỉ số \(\dfrac{N}{Z} = \dfrac{5}{4} = 1,25\)   (phù hợp).

+ Nếu số p = số e = 5 thì số n = 13 - (5 + 5) = 3.

Tỉ số \(\dfrac{N}{Z} = \dfrac{3}{5} = 0,6<1\)   (loại)

Vậy nguyên tử đó có Z = 4. Đó là beri (Be).

Nguyên tử khối của nguyên tố đó là : 4 + 5 = 9 đvC.

Cấu hình electron nguyên tử :\( 1s^22s^2\).