Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 16: Luyện tập: Liên kết hóa học

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa

Hướng dẫn giải

Số oxi hóa của N lần lượt là: +3, +5, -3

⇒ Chọn C

Số oxi hoá của lưu huỳnh (S) trong H₂S, SO₂, SO₃^2- ,SO₄^2- lần lượt là

A. 0, +4, +3, +8.     

B. -2, +4, +6, +8.

C. -2, +4, +4, +6.         

D. +2, +4, +8, +10

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa

Hướng dẫn giải

Số oxi hóa của S lần lượt là: -2, +4, +4, +6

⇒ Chọn C

Cho các chất và ion: Mn, MnO, MnCl₄, MnO₄^-. Số oxi hoá của Mn trong các chất và ion trên lần lượt là

A. +2 , -2, -4, +8.           

B. 0, +2, +4, +7.

C. 0, -2, -4, -7.           

D. 0, +2, -4, -7

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa

Hướng dẫn giải

Số oxi hóa của Mn lần lượt là: 0, +2, +4, +7

⇒ Chọn B

Ion nào sau đây có 32 electron ?

A. SO₄²⁻             

B. CO₃²⁻

C. NH₄⁺    

D. NO₃⁻

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa

Hướng dẫn giải

SO42− : 16 + 8.4 + 2 = 50e 

CO32−${}_{}^{}$: 6 + 8.3 + 2 = 32e

NH4+ : 7 + 1.4 - 1 = 10e

NO3−${}_{}^{}$: 7 + 8.3 + 1 = 32e

⇒ Chọn B

Phương pháp giải

Số p trong ion = tổng số p các nguyên tử 

Hướng dẫn giải

NH4+: 7 + 1.4 = 11p

SO32−: 16 + 8.3 = 40p

SO42−: 16 + 8.4 = 48p

K⁺: 19p

⇒  Chọn C

Trong dãy oxit: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Những oxit có liên kết ion là

A. Na₂O, SiO₂, P₂O₅

B. Na₂O, MgO, Al₂O₃

C. MgO, Al₂O₃, P₂O₅      

D. SO₃, Cl₂O₃, Na₂O

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa

Hướng dẫn giải

oxit có liên kết ion là: Na₂O, MgO, Al₂O₃

⇒ Chọn B

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất là

A.50%.              

B. 27%.       

C. 60%.             

D. 40%.

Phương pháp giải

Hợp chất khí với hidro của X có công thức là H₂X → công thức oxit cao nhất là XO₃

Ta có: \(\dfrac{X}{{2 + X}} = 0,9412 \Rightarrow X \Rightarrow \% {X_{(X{O_3})}} = \dfrac{X}{{X + 16.3}}\)

Hướng dẫn giải

Hợp chất khí với hidro của X có công thức là H₂X ⇒ công thức oxit cao nhất là XO₃

Ta có:

 \(\frac{X}{{2 + X}} = 0,9412 \to X = 32(S)\)

⇒ oxit cao nhất: SO₃

⇒ \(\% {S_{(S{O_4})}} = \frac{{32}}{{32 + 16.3}}.100\%  = 40\% \)

⇒  Chọn D

Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R có công thức tổng quát là RH₄, oxit cao nhất của nguyên tố này chứa 53,3% oxi về khối lượng. Nguyên tố R là

A. cacbon.                

B. chì.           

C. thiếc.                   

D. silic

Phương pháp giải

Công thức oxit cao nhất là RO₂

Ta có: \(\dfrac{16.2}{{2.16 + R}} = 0,533 \Rightarrow R \)

Hướng dẫn giải

Công thức oxit cao nhất là RO₂

Ta có:

\(\frac{{16.2}}{{2.16 + R}} = 0,533\) $\mathrm{}\Rightarrow \mathrm{R }= 28$

⇒  Silic

⇒ Chọn D

Số oxi hoá của clo (Cl) trong hợp chất HClO₃ là

A. +1.                

B.-2.         

C. +6.            

D.+5.

Phương pháp giải

Gọi x là số oxi hóa của Cl

ta có: 1 + x + 3.(-2) = 0 ⇒ x

Hướng dẫn giải

Gọi x là số oxi hóa của Cl

ta có: 1 + x + 3.(-2) = 0

Số oxi hóa của Cl là x = 0 - [(-2).3 + 1] = +5

⇒ Chọn D

Hãy tính số oxi hoá của crom (Cr) trong hợp chất K₂Cr₂O₇.

Phương pháp giải

Gọi x là số oxi hoá của Cr. Vì trong một phân tử trung hoà, tổng đại số các số oxi hoá của các nguyên tử bằng không nên ta có :

2.(+1) + 2.X + 7.(-2) = 0

Hướng dẫn giải

Gọi x là số oxi hoá của Cr. Vì trong một phân tử trung hoà, tổng đại số các số oxi hoá của các nguyên tử bằng không nên ta có :

2.(+1) + 2.X + 7.(-2) = 0

2x = +14 - 2 = +12

x = +6

Vậy số oxi hoá của Cr trong K₂Cr₂O₇ bằng +6.

Hãy tính số oxi hoá của lưu huỳnh (S) trong hợp chất H₂SO₄.

Phương pháp giải

Gọi x là số oxi hoá của S, ta có :

2.(+1) + x + 4.(-2) = 0

Hướng dẫn giải

Gọi x là số oxi hoá của S, ta có :

2.(+1) + x + 4.(-2) = 0

x = +8 - 2 = +6

Số oxi hoá của S trong H₂SO₄ là +6.

Hãy cho biết sự khác nhau về liên kết hoá học trong các tinh thể ion, tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử.

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết liên kết hóa học

Hướng dẫn giải

Trong tinh thể ion, liên kết giữa các ion là liên kết ion.

Trong tinh thể nguyên tử, liên kết giữa các nguyên tử là liên kết cộng hoá trị.

Trong tinh thể phân tử, liên kết giữa các phân tử là tương tác yếu, được gọi là tương tác giữa các phân tử.

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết liên kết hóa học. 

Hướng dẫn giải

Trong tinh thể ion, các cấu tử là các ion âm và dương. Trong tinh thể nguyên tử, các cấu tử là các nguyên tử. Trong tinh thể phân tử, các cấu tử là các phân tử.

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết liên kết hóa học. 

Hướng dẫn giải

Liên kết giữa các nguyên tử trong tinh thể nguyên tử là liên kết cộng hoá trị rất mạnh. Vì vậy, các nguyên tử liên kết với nhau một cách chặt chẽ, do đó tinh thể nguyên tử rất bền, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. Trong tinh thể phân tử, các phân tử vẫn tồn tại như những đơn vị độc lập và hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử. Vì vậy, các tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi. Các tinh thể nguyên tử rất khó hoà tan trong các dung môi khác nhau. Các tinh thể phân tử cấu tạo từ các phân tử không phân cực dễ hoà tan trong các dung môi không phân cực. Các tinh thể phân tử cấu tạo từ các phân tử phân cực dễ hoà tan trong các dung môi phân cực.

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết liên kết hóa học.

Hướng dẫn giải

N≡N

H - O - H

Các liên kết trong phân tử N₂ là các liên kết cộng hoá trị điển hình, không phân cực vì đó là những liên kết giữa hai nguyên tử giống nhau (hiệu độ âm điện bằng không).

Các liên kết trong các phân tử còn lại là các liên kết giữa các nguyên tử trong cùng một chu kì (C, N, O) và nguyên tử H (độ âm điện bằng 2,20). Vì trong cùng một chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải nên so với H, hiệu độ âm điện cũng tăng theo, do đó các liên kết trong phân tử H₂O là các liên kết phân cực mạnh nhất.

Phương pháp giải

Hiệu độ âm điện > 1,7 → liên kết ion

0,4 < hiệu độ âm điện < 1,7→ liên kết cộng hóa trị phân cực

Hiệu độ âm điện < 0,4 → liên kết cộng hóa trị không phân cực

Hướng dẫn giải

Liên kết trong các oxit đó là liên kết giữa oxi và các nguyên tố thuộc chu kì 3.

Căn cứ vào hiệu độ âm điện, có thể dự đoán liên kết trong các oxit: Na2O, MgO, Al2O3${\mathrm{}}_{}$ là liên kết ion, liên kết trong các oxit: SiO2, P2O5, SO3 là các liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết trong oxit Cl2O7${\mathrm{}}_{}$ là liên kết cộng hoá trị không cực.

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết liên kết hóa học. 

Hướng dẫn giải

\(\mathop {Li}\limits^{ + 1} Br,\,\,\mathop {Na}\limits^{ + 1} Cl,\,\,\mathop K\limits^{ + 1} I,\,\,\mathop {Mg}\limits^{ + 2} C{l_2},\,\,\mathop {Ca}\limits^{ + 2} O,\,\,\mathop {Ba}\limits^{ + 2} {F_2}\)

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết liên kết hóa học.

Hướng dẫn giải

a) \(N{a_2}\mathop O\limits^{ - 2} ,Ca\mathop O\limits^{ - 2} ,A{l_2}\mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} ,{H_2}\mathop {{O_2}}\limits^{ - 1} ,{F_2}\mathop O\limits^{ + 2} \)

b)    Oxi có số oxi hoá bằng :

-1 trong các peoxit, thí dụ H - O - O - H (\(H_2O_2\)).

+ 2 khi kết hợp với flo (F), vì oxi có độ âm điện (3,44) nhỏ hơn độ âm điện của flo (3,98).

 -2 trong các trường hợp khác.

Phương pháp giải

\({R^ + }:3{s^2}3{p^6} \to R:1{s^2}2{{\rm{s}}^2}2{p^6}3{{\rm{s}}^2}3{p^6}4{{\rm{s}}^1}\)

\({Y^{2 + }}:3{s^2}3{p^6} \to Y:1{s^2}2{{\rm{s}}^2}2{p^6}3{{\rm{s}}^2}3{p^6}4{{\rm{s}}^2}\)

\({X^ - }:3{s^2}3{p^6} \to X:1{s^2}2{{\rm{s}}^2}2{p^6}3{{\rm{s}}^2}3{p^5}\)

Hướng dẫn giải

R⁺: 3s²3p⁶ → R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹: STT = Z = 19 (K), chu kỳ 4 nhóm IA

Y²⁺: 3s²3p⁶ → Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²: STT = Z = 20 (Ca), chu kỳ 4, nhóm IIA

X⁻: 3s²3p⁶ → X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵: STT = Z = 17 (Cl), chu kỳ 3 nhóm VIIA

Phương pháp giải

Gọi P_M, P_X là số proton của M và X

Do số n = số p = số e, ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{gathered}3{P_M} + 3{P_X} = 84 \hfill \\\left( {{P_M} - 2} \right) - \left( {{P_X} + 2} \right) = 8 \hfill \\ \end{gathered}  \right.\)

Hướng dẫn giải

Gọi P_M, P_X là số proton của M và X

Do số n = số p = số e, ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}
3{P_M} + 3{P_X} = 84\\
\left( {{P_M} - 2} \right) - \left( {{P_X} + 2} \right) = 8
\end{array} \right. \Leftrightarrow {P_M} = 20\left( {Ca} \right);{P_X} = 8\left( O \right) \to \) chất MX là CaO