Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 25: Tính chất của phi kim

Hãy chọn câu đúng:

A. Phi kim dẫn điện tốt.

B. Phi kim dẫn nhiệt tốt.

C. Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn, khí.

D. Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

Phương pháp giải

Nhớ lại kiến thức đã học

Phi kim tồn tại ở 3 trạng thái rắn, lỏng, khí; Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt

Hướng dẫn giải

A. sai, phi kim dẫn điện kém

B. sai, phi kim dẫn nhiệt kém

C. sai, phi kim tồn tại ở cả ba trạng thái: rắn, lỏng và khí

D. đúng.

Đáp án D

Phương pháp giải

- Bước 1: Viết PTHH

- Bước 2: Phân loại và gọi tên

Oxit axit → Axit tương ứng

Oxit bazơ → Bazo tương ứng

Oxit lưỡng tính → Có cả axit và bazo tương ứng

Hướng dẫn giải

(1) S +  O₂  → SO₂

SO₂ là oxit axit, có axit tương ứng là H₂SO₃

(2) C+ O₂  → CO₂

CO₂ là oxit axit, có axit tương ứng là H₂CO₃

(3) 2Cu + O₂  → 2CuO;

CuO là oxit bazơ, có bazơ tương ứng là Cu(OH)₂

(4) 2Zn + O₂ → 2ZnO

ZnO là oxit lưỡng tính, có bazơ tương ứng là Zn(OH)₂ và axit tương ứng là H₂ZnO₂

Phương pháp giải

Để giải bài tập này các em cần nắm vững tính chất hóa học của các phi kim đặc biệt là 3 phi kim đã cho ở đề bài trên

Hướng dẫn giải

a) H_2(k) + Cl_2(k) → 2HCl _(k) (HCl là chất khí, không màu)

b) H_2 (k) + S _(r)  → H₂S _(k) (khí H₂S có mùi trứng thối) 

c) H_2(k)⁺ Br_2(l) → 2HBr _(k) (HBr là chất khí, không màu)

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết về tính chất phi kim để làm cơ sở hoàn thành các phương trình hóa học

Hướng dẫn giải

Các phương trình hóa học của phản ứng giữa:

a) Khí flo và hidro: F₂ + H₂ → 2HF (phản ứng xảy ra trong bóng tối và nổ mạnh)

b) Lưu huỳnh và oxi: S + O₂ → SO₂

c) Bột sắt và bột lưu huỳnh: S + Fe → FeS

d) Cacbon và oxi: C + O₂ → CO₂

e) Khí hidro và lưu huỳnh: H₂ + S → H₂S

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết về tính chất phi kim để lựa chọn hóa chất phù hợp, làm cơ sở hoàn thành các phương trình hóa học

Hướng dẫn giải

Câu a: Sơ đồ chuyển hóa:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄

Câu b: Phương trình hóa học:

S + O₂ → SO₂

SO₂ + O₂ → SO₂ (xúc tác V₂O₅, t^o)

SO₂ + H₂O → H₂SO₄

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄  +  2H₂O

Na₂SO₄  + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

Phương pháp giải

- Tính số mol của sắt và lưu huỳnh.

- Viết phương trình hóa học: Fe + S → FeS

So sánh: nFe/1 và nS/1, tỉ số nào nhỏ hơn thì lượng chất được tính theo chất đó.

- Đặt số mol vào PTHH, tính toán theo PTHH.

Hướng dẫn giải

\({n_{F{\rm{e}}}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,\,mol;{n_S} = \dfrac{{1,6}}{{32}} = 0,05\,\,mol\)

a. PTHH: Fe + S → FeS  (1)

Ta thấy \(\dfrac{{{n_{F{\rm{e}}}}}}{1} = \dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{{n_S}}}{1} = \dfrac{{0,05}}{1} \to \)Fe dư, S phản ứng hết. mọi tính toán tính theo số mol của S

Theo phương trình (1): \({n_{F{\rm{e}}(pu)}} = {n_S} = 0,05\,\,mol \to {n_{F{\rm{e}}(du)}} = 0,1 - 0,05 = 0,05\,\,mol\)

Theo phương trình (1): \({n_{F{\rm{eS}}}} = {n_S} = 0,05\,\,mol\)

Vậy chất rắn A gồm Fe dư (0,05 mol) và FeS (0,05 mol)

b. Khi cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl ta có các phương trình hóa học:

\(F{\rm{e}} + 2HCl \to F{\rm{e}}C{l_2} + {H_2}\) (2)

\(F{\rm{eS + 2HCl}} \to {\rm{Fe}}C{l_2} + {H_2}S\) (3)

Theo phương trình (2): \({n_{HCl(2)}} = 2{n_{F{\rm{e}}(du)}} = 2.0,05 = 0,1\,\,mol\)

Theo phương trình (3): \({n_{HCl(3)}} = 2{n_{F{\rm{eS}}}} = 2.0,05 = 0,1\,\,mol\)

\( \to {n_{HCl}} = {n_{HCl(2)}} + {n_{HCl(3)}} = 0,1 + 0,1 = 0,2\,\,mol\)

\( \to {V_{HCl}} = \dfrac{{0,2}}{1} = 0,2\) lít