Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 17 dưới đây sẽ giúp các em học sinh nắm vững phương pháp giải bài tập và ôn luyện tốt kiến thức. Mời các em cùng theo dõi.

Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại

1. Giải bài 1 trang 54 SGK Hóa 9

Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hoá học tăng dần ?

a) K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe         

b) Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn           

c) Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K

d) Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe

e) Mg, K, Cu, Al, Fe

Phương pháp giải

Ghi nhớ dãy hoạt động hóa học của kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Đi từ trái sang phải tính kim loại giảm dần

Hướng dẫn giải

Dãy các kim loại được sắp xếp theo đúng chiều hoạt động hóa học tăng dần là: Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K 

2. Giải bài 2 trang 54 SGK Hóa 9

Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4 ? Hãy giải thích và viết phương trình hoá học.

a) Fe

b) Zn

c) Cu

d) Mg.

Phương pháp giải

- Để làm sạch dung dịch nào thì chúng ta thường dùng kim loại đó, ở đây để làm sạch dung dịch ZnSOchúng ta sẽ dùng Zn

Hướng dẫn giải

Dùng kẽm vì có phản ứng

Zn + CuSO4 → ZnSO4  + Cu↓

Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết.

3. Giải bài 3 trang 54 SGK Hóa 9

Viết các phương trình hoá học :

a) Điều chế CuSO4 từ Cu.

b) Điều chế MgCl2 từ mỗi chất sau : Mg, MgSO4, MgO, MgCO3.

(Các hoá chất cần thiết coi như có đủ).

Phương pháp giải

- Kim loại Cu đứng sau H trong dãy điện hóa nên Cu không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng

Hướng dẫn giải

Phương trình hóa học:

a) Điều chế CuSO4 từ Cu: 

+ Cách 1: Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O

+ Cách 2: 

\(2Cu + {O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}2CuO\)

\(CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\)

b) Điều chế MgCl2 :

- Từ Mg: Mg + 2НСl → MgCl2 + H2

- Từ MgSO4 : MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4

- Từ MgO: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

- Từ MgCO3: \(MgC{O_3} + 2HCl \to MgC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

4. Giải bài 4 trang 54 SGK Hóa 9

Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho

a) Kẽm vào dung dịch đồng clorua.

b) Đồng vào dung dịch bạc nitrat.

c) Kẽm vào dung dịch magie clorua.

d) Nhôm vào dung dịch đồng clorua.

Viết các phương trình hoá học, nếu có.

Phương pháp giải

- Dựa vào các tính chất của kim loại để viết PTHH, giải thích hiện tượng

Hướng dẫn giải

Hiện tượng xảy ra khi cho:

a) Kẽm vào dung dịch đồng sunfat: CuCl2(dd) + Zn(r) → ZnCl2(dd) + Cu(r)

Hiện tượng: Mẩu Zn tan dần, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt kẽm, màu xanh của dung dịch nhạt dần

b) Đồng vào dung dịch bạc nitrat: Cu + 2AgNO3  → Cu(NO3) + 2Ag ↓

Hiện tượng: Cu tan dần, chất rắn màu trắng bám vào bề mặt đồng. Đồng đẩy được Ag ra khỏi dung dịch muối, màu xanh lam xuất hiện trong dung dịch 

c) Kẽm vào dung dịch magie clorua: Không có hiện tượng xảy ra và không có phản ứng.

d) Nhôm vào dung dịch đồng clorua: 2Al(r) + 3CuCl2(dd)  → 2AlCl+ Cu(r)

Hiện tượng: Al tan dần, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

5. Giải bài 5 trang 54 SGK Hóa 9

Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.

Phương pháp giải

Đổi số mol H2 = V/ 22,4 = ?

a) PTHH:  Zn + H2SO4 → ZnSO4 + Н

Từ PTHH, tính số mol Zn theo số mol Н2

b) Vì Cu không phản ứng với HCl nên chất rắn sau phản ứng là Cu

mCu = mhh - mZn =?

Hướng dẫn giải

Số mol khí H2 thoát ra = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.

a) Phương trình hóa học: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + Н2

Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng

b) Theo phương trình: số mol Zn phản ứng = 0,1 mol hay 6,5 gam

Khối lượng chất rắn (Cu) còn lại sau phản ứng =  mhh - mZn = 10,5 - 0,1.65 = 4 gam.

Ngày:06/08/2020 Chia sẻ bởi:Nhi

CÓ THỂ BẠN QUAN TÂM