Giải bài tập SGK Hóa 11 Bài 15: Cacbon

Tại sao hầu hết các hợp chất của cacbon lại là hợp chất cộng hóa trị?

Phương pháp giải

Để giải thích hầu hết các hợp chất của cacbon là hợp chất cộng hóa trị ta dựa vào electron lớp ngoài cùng và giá trị độ âm điện

Hướng dẫn giải

Hầu hết các hợp chất của cacbon lại là hợp chất cộng hóa trị vì nguyên tử cacbon có 4e ở lớp ngoài cùng (2s²2p²), độ âm điện trung bình nên rất khó cho hoặc nhận electron mà chủ yếu liên kết được tạo thành từ việc dùng chung các electron với nguyên tử của các nguyên tố khác (liên kết cộng hóa trị).

Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau?

1. C + O₂ → CO₂

2. C + 2CuO → 2Cu + CO₂

3. 3C + 4 Al → Al₄C₃

4. C + H₂O → CO + H₂

Phương pháp giải

Để xác định tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào ta dựa vào số oxi hóa của cacbon trước và sau phản ứng.

Hướng dẫn giải

Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng: 

3C + 4 Al → Al₄C₃

Số oxi hóa của cacbon giảm từ 0 xuống -4

⇒ Chọn đáp án C.

Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau?

A. 2C + Ca →  CaC₂

B. C + 2H₂ →  CH₄

C. C + CO₂ →  2CO

D. 3C + 4Al → Al₄C₃

Phương pháp giải

Để xác định tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào ta dựa vào số oxi hóa của cacbon trước và sau phản ứng.

Hướng dẫn giải

Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng:

C + CO₂ →  2CO

Số oxi hóa của cacbon tăng từ 0 lên +2

⇒ Chọn đáp án C.

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau đây:

a) H₂SO₄(đặc) + C → SO₂ + CO₂ + ?

b) HNO₃(đặc) + C → NO₂ + CO₂ + ?

c) CaO + C → CaC₂ + CO

d) SiO₂+ C → Si + CO

Phương pháp giải

Đây đều là các phản ứng oxi hóa khử → ta dùng phương pháp cân bằng electron để cân bằng các phương trình trên.

Hướng dẫn giải

Câu a

Câu b

Câu c

Câu d

Đốt một mẫu than đá (chứa tạp chất không cháy) có khối lượng 0,6 kg trong oxi dư, thu được 1,06 m³ (đktc) khí cacbonic. Tính thành phần phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than đá trên.

Phương pháp giải

Từ số mol CO₂ ta dựa vào phương trình hóa học để tính mol cacbon → thành phần phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than đá.

Hướng dẫn giải

n_CO2 = 1060/22,4 = 47,3 (mol)

Ta có phương trình hóa học sau: 

C     + O₂      →     CO₂

1,00 mol                  1,00 mol

47,3 mol                   47,3 (mol)

Phần trăm khối lượng của C trong mẫu than đá: 

%m_C = \(\frac{{47,3.12.100}}{{600}} = 94,6\% \)