Hoá học 12 Bài 38: Luyện tập Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng

Bài 1: Hòa tan m gam Crom trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là?

Hướng dẫn giải

Ta có: nH₂ = 0,2 mol

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑

0,2                              0,2mol

→ m_Cr = 0,2. 52 = 10,4 gam

Bài 2: Hòa tan a gam crom trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng thu được dung dịch X và 3,36 lit khí (đktc). Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư trong không khí đến khối lượng không đổi. Lọc, đem nung đến khối lượng không đổi thì lượng chất rắn thu được là?

Hướng dẫn giải

Ta có sơ đồ chuyển hóa của Cr:

Cr → Cr²⁺ → Cr(OH)₂ → Cr(OH)₃ → Cr₂O₃

n_Cr = n_H2 = 0,15 mol → n_Cr2O₃ = 0,5 n_Cr = 0,5. 0,15 = 0,075 mol

→ mCr₂O₃ = 11,4 gam

Hòa tan hết 1,56 gam bột crom vào 550 ml dung dịch HCl 0,2M đun nóng thu được dung dịch A. Sục O₂ dư vào A thu được dung dịch B. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần thêm vào dung dịch B để thu được lượng kết tủa lớn nhất.

Hướng dẫn giải

n_Cr = 1,56/52 = 0,03 mol; n_HCl = 0,55. 0,2 = 0,11 mol

          Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

(mol): 0,03   0,06   0,03   0,03

        4CrCl₂ + O₂ + 4HCl → 4CrCl₃ + H₂O

(mol): 0,03               0,03      0,03

Dung dịch A thu được gồm: CrCl₃ = 0,03 mol; HCl = 0,11 - 0,09 = 0,02 mol

Để thu được lượng kết tủa lớn nhất:

          HCl + NaOH → NaCl + H₂O

(mol): 0,02   0,02

          CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaCl

(mol): 0,03      0,09            0,03

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = (0,02+0,09)/0,5 = 0,22 (l)

Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr₂O₃ và m (g) Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3g hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát ra V (l) khí H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 4,48 lít

B. 7,84 lít

C. 10,08 lít

D. 3,36 lít

Hướng dẫn giải

Chọn đáp án B

Ta có: nCr₂O₃ = 15,2/152 = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

M_Al = m_hh - m_Cr2O₃ = 23,3 - 15,2 = 8,1 (g) → n_Al = 8,1/27 = 0,3 mol

Phản ứng: 2Al + Cr₂O₃ → 2Cr + Al₂O₃

                  0,2      0,1             0,2      0,1

Vậy hỗn hợp X gồm: Al dư: 0,3 - 0,2 = 0,1 mol; Cr: 0,2 mol; Al₂O₃: 0,1 mol.

Hỗn hợp X + dung dịch HCl:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,1                                    0,15

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

0,2                              0,2

⇒ n_H2 = 0,15 + 0,2 = 0,35 mol → V_H2 = 7,84 lít

Cho 17g H₂S tác dụng hết với dung dịch K₂Cr₂O₇ trong axit sunfuric thì thu được 1 đơn chất. Tính khối lượng đơn chất thu được?

A. 16g

B. 32g

C. 4,8g

D. 8g

Hướng dẫn giải

Chọn đáp án A

K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3S + 2KOH

n_H2S = 0,5 mol

nS = nH₂S = 0,5 mol → mS = 0,5. 32 = 16g

Bài 1: Hòa tan 6,4 gam Cu bằng axit H₂SO₄ đặc, nóng (dư), sinh ra V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở (đktc). Giá trị của V là:

Hướng dẫn giải

Ta có: n_Cu = 0,1 mol

Áp dụng bảo toàn electron: 2n_Cu = 2n_SO2

→ n_SO2 = 0,1 mol

→ V_SO2 = 2,24 lít

Bài 2: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là:

Hướng dẫn giải

Đặt u, v là số mol NO và NO₂.

→ u + v = 0,4 mol

m_khí = 30u + 46v = 0,4. 2. 19

→ u = v = 0,2 mol

Bảo toàn electron: 2n_Cu = 3n_NO + n_NO2

→ n_Cu = 0,4 mol

→ m_Cu = 25,6 gam

Bài 1: Khi hòa tan 30 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M lấy dư, thấy thoát ra 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khối lượng của CuO trong hỗn hợp ban đầu là:

Hướng dẫn giải

n_NO = 0,3 mol

Bảo toàn e: 2n_Cu = 3n_NO

→ n_Cu = 0,45 mol → m_Cu = 0,45. 64 = 28,8 gam

→ m_CuO = 1,2 gam.

Bài 2: Cho 1 lượng bột Cu dư vào 200ml hỗn hợp HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và sản phẩm khử duy nhất là NO. Cô cạn dung dịch C, khối lượng muối khan thu được là:

Hướng dẫn giải

Vì chỉ sinh ra khí NO nên ta có:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O.

           0,4      0,1             0,15

Nên sau khi cô cạn dung dịch X ta có: 0,15 mol Cu²⁺; 0,1 mol NO₃^-; 0,1 mol SO₄^2-

→ m_{muối khan} = 25,4 gam

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

a. Cr₂O₃ → Cr → Cr₂(SO₄)₃ → Cr(OH)₃ → Na[Cr(OH)₄]

b. CrCl₃ → K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇ →Cr₂(SO₄)₃ → CrSO₄ → Cr(OH)₂

Câu 2: Dung dịch X gồm CuCl₂ 0,2M; FeCl₂ 0,3M; FeCl₃ 0,3M. Cho m (g) bột Mg vào 100ml dung dịch X khuấy đều đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Thêm dung dịch KOH dư vào B được kết tủa D. Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 5,4 g chất rắn E. Giá trị của m là?

Câu 3: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn; 0,05 mol Cu; 0,3 mol Fe trong dung dịch HNO₃. Sau khi các kim loại tan hết thu được dung dịch không chứa NH₄NO₃ và khí NO là sản phẩm khử duy nhất, Số mol HNO₃ tối thiểu cần dùng là?

Câu 4: Dung dịch X chứa m gam hỗn hợp CuSO₄ và NaCl. Thực hiện điện phân dung dịch X cho đến khi nước bắt đầu điện phân ở cả 2 điện cực thì dừng lại, khi đó ở anot thoát ra 4,48 lít khí (đktc). Dung dịch sau điện phân có thể hòa tan tối đa 2,7 gam Al. Giá trị lớn nhất của m là:

Câu 5: Thực hiện các phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al và 4,56 gam Cr₂O₃ (trong điều kiện không có O₂), sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp X. Cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,016 lít H₂ (đktc). Còn nếu cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau khi phản ứng kết thúc thì số mol NaOH đã phản ứng là:

Câu 1: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu được V lít khí H₂ (đktc). Mặt khác cũng m gam bột crom trên phản ứng hoàn toàn với khí O₂ (dư) thu được 15,2 gam oxit duy nhất. Giá trị của V là:

A. 2,24

B. 4,48

C. 3,36

D. 6,72

Câu 2: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp (HNO₃ 0,8M + H₂SO₄ 0,2M), sản phẩm khử duy nhất của HNO₃ là NO. Thể tích khí NO (đktc) là

A. 0,672 lít.    

B. 0,336 lít.

C. 0,747 lít.    

D. 1,792 lít.

Câu 3: Cặp chất nào sau đây phản ứng với cả 2 dung dịch HCl và NaOH?

A. Al₂O₃ và CrO₃.    

B. Cr₂O₃ và Al₂O₃.

C. CrO và Al₂O₃.    

D. CrO và Cr₂O₃.

Câu 4: Tính chất hóa học đặc trưng của các hợp chất Crom (II) là

A. tính khử.   

B. Tính oxi hóa.

C. Tính lưỡng tính.    

D. Tính axit.

Câu 5: Có các cặp chất sau: Cu và dung dịch FeCl₃; H₂S và dung dịch CuSO₄; H₂S và dung dịch FeCl₃; dung dịch AgNO₃ và dung dịch FeCl₃. Số cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường là:

A. 2             

B. 3

C. 4             

D. 1

Trong nội dung bài học này các em cần nắm bắt một số thứ như sau: tính chất của crom, đồng và hợp chất của chúng.