Hóa học 12 Bài 29: Luyện tập Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Bài 1: Viết phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi hóa học sau:

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Ba(Al(OH)₄)₂

Al₂O₃ → Na(Al(OH)₄) → Al(OH)₃

Hướng dẫn giải

 (1) 4Al + 3O₂ → 2Al2O3

 (2) Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

 (3) AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

 (4) 2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(Al(OH)₄)₂

 (5) Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na(Al(OH)₄)

 (6) Na(Al(OH)₄) + CO₂ → NaHCO₃ + Al(OH)₃

Bài 1: Trộn 0,81 gam bột Al với bột Fe₂O₃ và CuO rồi nung nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, thu được hỗn hợp X. Hòa tan X trong dung dịch HNO₃ loãng, nóng, thu được V lit khí NO (đktc). Giá trị của V là:

A. 0,224 lit        

B. 2,24 lit.

C. 6,72 lit        

D. 0,672 lit

Hướng dẫn giải

Ta có: n_A1 = 0,03 (mol)

Các phương trình phản ứng:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe       (1)

2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu       (2)

Gọi số mol Al tham gia phản ứng (1) là x, tham gia phản ứng (2) là y.

Theo (1): n_Fe = n_Al = x (mol)

Theo (2): n_Cu = 3/2 n_Al = 3/2y (mol)

Fe + 4HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O         (3)

3Cu + 8HNO_{3 loãng} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O         (4)

Theo (3): n_NO/(3) = n_Fe = x (mol).

Theo (4): n_NO/(4) = 2/3 .n_Cu = 2/3 .x. 3/2 .x .y = y(mol)

⇒ n_NO = x + y = 0,03 (mol) ⇒ V_NO = 0,03 x 22,4 = 0,672 (lit).

Bài 1: Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thấy thoát ra 8,96 lít khí (đktc). Tính khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu?

Hướng dẫn giải

Ta có: n_H2(1) = 6,72/22,4 = 0,3(mol)

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂   (1)

0,2                                                             0,3

Từ (1) ⇒ n_Al = 0,2(mol) ⇒ m_Al = 0,2*27 = 5,4 (gam)

Mà nH₂(2)(3) = 8,96/22,4 = 0,4(mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂  (2)

0,2                                 0,3

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂       (3)

0,1                                0,1

Từ (2) và (3) suy ra: m_Fe = 0,1*56 = 5,6(gam)

Bài 2: Cho 0,5 lít dung dịch NaOH tác dụng với 300ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,2M thu được 1,56g kết tủa. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn?

Hướng dẫn giải

Số mol Al³⁺ = 0,12 mol.

Số mol Al(OH)₂ = 0,02 mol < số mol Al³⁺ nên có 2 trường hợp xảy ra.

+ TH1: Al³⁺ dư → Chỉ tạo Al(OH)₃ nên số mol OH^- = 3 . 0,02 = 0,06 mol.

→ C_M(NaOH) = 0,12M

+ TH2: Al³⁺ hết → tạo

Al(OH)₃ : 0,02 mol

[Al(OH)₄]^- : 0,12 – 0,02 = 0,1 mol

→ Số mol OH^- = 3 . 0,02 + 4 . 0,1 = 0,46 mol

→ C_M(NaOH) = 0,92M

Câu 1: Có 3 chất rắn là: Mg, Al, Al2O3. Hãy nhận biết mỗi chất đã cho bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học.

Câu 2: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 1M và CuSO4 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư. Kết tủa thu được đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là?

Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?

Câu 4: Dung dịch A là dung dịch NaOH. Lấy 100 ml dung dịch A trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M thì lượng kết tủa sinh ra bằng với lượng kết tủa khi lấy 500 ml dung dịch A trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M. Giá trị CM dung dịch NaOH là?

Câu 1: Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M tác dụng với 58,14g Al₂(SO₄)₃ thu được 23,4g kết tủa. Tìm giá trị lớn nhất của V?

A. 2,65 lít      

B. 2,24 lít     

C. 1,12 lít   

D. 3,2 lít

Câu 2: Cho 150 cm³ dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100cm³ dung dịch Al₂(SO₄)₃ 1M. Hãy xác định nồng độ mol của NaOH trong dung dịch sau phản ứng:

A. 0,8M        

B. 1,2M        

C. 1M        

D. 0,75M

Câu 3: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃. Số mol kết tủa thu được là:

A. 0,2        

B. 0,15        

C. 0,1        

D. 0,05

Câu 4: Đốt nóng hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và bột Al trong môi trường không có không khí. Nếu cho những chất còn lại sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H₂; còn nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,4 mol H₂. Vậy số mol Al trong hỗn hợp X là:

A. 0,3        

B. 0,4        

C. 0,25        

D. 0,6

Câu 5: Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm:

A. Al₂O₃ và Fe

B. Al, Fe và Al₂O₃

C. Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃

D. Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄

Sau bài học cần nắm:

• Nhôm và các hợp chất như Al₂O₃ (Nhôm oxit), Al(OH)₃ (Nhôm hidroxit), Al₂(SO₄)₃ (Nhôm sunfat) ....
• Kĩ năng giải các bài tập và các dạng toán quan trọng.