Giải bài tập SBT Hóa 11 Bài 12: Phân bón hóa học

Phân đạm urê thường chỉ chứa 46,00% N. Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70,00 kg N là

A. 152,2.             

B. 145,5.

C. 160,9.             

D. 200,0.

Phương pháp giải

Cứ 46,00 kg N có trong 100 (kg) ure

Vậy 70,00 kg N có trong ? kg ure

Hướng dẫn giải

Ta có:

46,00 kg N có trong 100 (kg) ure

70,00 kg N có trong (100.70) : 46 = 152,2 kg ure

Vậy đáp án cần chọn là A.

Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ ứng với 40,0% P₂O₅. Hàm lượng (%) của canxi đihiđrophotphat trong phân bón này là

A. 69,0.             

B. 65,9.

C. 71,3.             

D. 73,1.

Phương pháp giải

Tính theo phương trình hóa học:

Cứ 142 g P₂O₅ thì tạo ra 234 g Ca(H₂PO₄)₂

⇒ 40 kg P₂O₅ thì tạo ra x kg Ca(H₂PO₄)₂

Hướng dẫn giải

Trong 100 kg phân supephotphat kép có 40 kg P₂O₅. Khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ tương ứng với khối lượng P₂O₅ trên được tính theo tỉ lệ:

P₂O₅        →      Ca(H₂PO₄)₂

142 g                   234 g

40 kg                   x kg

x = (40.234) : 142 = 65,9 kg Ca(H₂PO₄)2

Hàm lượng (%) của Ca(H₂PO₄)₂ là (65,9.100%) : 100 = 65,9%

Đáp án cần chọn là B. 

Phân kali clorua sản xuất được từ quặng xinvinit thường chỉ ứng với 50,00% K₂O. Hàm lượng (%) của KCl trong phân bón đó là

A. 72,9.             

B. 76,0.

C. 79,2.             

D. 75,5.

Phương pháp giải

Tính toán dựa theo phương trình hóa học

K₂O       →      2KCl

94 g              2 x 74,5 g

50 kg               x kg 

 → x = ?

Hướng dẫn giải

Cứ 100 kg phân bón thì có 50 kg K₂O.

Khối lượng phân bón KCl tương ứng với 50 kg K₂O được tính theo tỉ lệ

K₂O       →      2KCl

94 g              2 x 74,5 g

50 kg               x kg 

x = (50.2.74,5) : 94 = 79,2 kg

Hàm lượng (%) của KCl :  (79,2.100%) : 100 = 79,2% 

Đáp án cần chọn là C.

Từ amoniac, đá vôi, nước, không khí, chất xúc tác thích hợp hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng điều chế phân đạm :

1. canxi nitrat;

2. amoni nitrat.

Phương pháp giải

Đầu tiên điều chế \(HN{O_3}\).

\(2HN{O_3} + CaC{O_3} \to Ca{(N{O_3})_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

\(HN{O_3} + N{H_3} \to N{H_4}N{O_3}\)

Hướng dẫn giải

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂

4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃

1. Điều chế canxi nitrat :

2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

2. Điều chế amoni nitrat :

HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃

Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau:

Bột photphorit (1)→ axit photphoric (2)→ amophot (3)→ canxiphotphat (4)→ axit photphoric (5)→ supephotphat kép.

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của nhóm N và P để viết phương trình hóa học của phản ứng.

Hướng dẫn giải

Các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá :

(1) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄(đặc) → 2H₃PO₄ + 3CaSO₄↓

(2) 3NH₃ + 2H₃PO₄ → NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄ amophot

(3) NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄ + 3Ca(OH)₂ dư → Ca₃(PO₄)₂ + 3NH₃ + 6H₂O

(4) Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C → 2P + 3CaSiO₃ + 5CO

P + 5HNO₃ (đặc) → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

(5) Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂

Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 g chứa 35,43% Ca(H₂PO₄)₂, còn lại là CaSO₄. Tính tỉ lệ % P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn trên.

Phương pháp giải

Tính theo phương trình hóa học của phản ứng:

Ca(H₂PO₄)₂     →     P₂O₅

1 mol (234g)            1 mol (142g)

5,51g                        xg

→ x = ?

→ % về khối lượng của P₂O₅

Hướng dẫn giải

Khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ trong 15,55 g supephotphat đơn:

(15,55.35,43) : 100 = 5,51 gam

Khối lượng P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn trên :

Ca(H₂PO₄)₂     →     P₂O₅

1 mol (234g)            1 mol (142g)

5,51g                        xg

⇒  x = 3,344 gam P₂O₅

% về khối lượng của P₂O₅: (3,344.100%) : 15,55 = 21,5%

Vậy tỉ lệ P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn là 21,5%.

Cho 40,32 m³ amoniac (đktc) tác dụng với 147,0 kg axit photphoric tạo thành một loại phân bón amophot có tỉ lệ số mol

nNH₄H₂PO₄ : n(NH₄)₂HPO₄ = 4 : 1

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành phân bón amophot đó.

2. Tính khối lượng (kg) của amophot thu được.

Phương pháp giải

6NH₃ + 5H₃PO₄ → 4NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄ (1)

nNH₃, nH₃PO₄

→ Tỉ lệ số mol

→ Khối lượng amophot thu được?

Hướng dẫn giải

1. Phương trình hoá học tạo thành loại phân bón amophot phù hợp với đề bài :

6NH₃ + 5H₃PO₄ → 4NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄ (1)

2. Tính khối lượng amophot thu được :

Số mol NH₃ là (40,32.1000) : 22,4 = 1800 mol 

Số mol H₃PO₄ là (147.1000) : 98 = 1500 mol 

Tỉ lệ số mol NH₃: số mol H₃PO₄ = 1800 : 1500 = 6:5, vừa đúng bằng tỉ lệ hợp thức trong phương trình hoá học (1).

Vậy lượng NH₃ phản ứng vừa đủ với lượng H₃PO₄. Do đó, có thể tính lượng chất sản phẩm thec NH₃ hoặc theo H₃PO₄.

Theo lượng H₃PO₄, số mol NH₄H₂PO₄ là (1500.4) : 5 = 1200 mol và số mol (NH₄)₂HPO₄ là 1500 : 5 = 300 mol 

Khối lượng amophot thu được:

mNH₄H₂PO₄ + m(NH₄)₂HPO₄ = 1200.115 + 300.132 = 177,6.103 (g) hay 177,6 kg