Giải bài tập SGK Hóa 12 Nâng cao Bài 49: Nhận biết một số anion trong dung dịch
Hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 12 nâng cao Bài 49 dưới đây sẽ giúp các em học sinh nắm vững phương pháp giải bài tập và ôn luyện tốt kiến thức về nhận biết một số anion trong dung dịch. Mời các em cùng theo dõi.
Mục lục nội dung
1. Giải bài 1 trang 236 SGK Hóa 12 nâng cao
Có 5 dung dịch hoá chất không nhãn, mỗi dung dịch nồng độ khoảng 0,1M của một trong các muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3. Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử là dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào mỗi dung dịch thì có thể phân biệt tối đa mấy dung dịch?
A. 1 dung dịch.
B. 2 dung dịch.
C. 3 dung dịch.
D. 5 dung dịch.
Phương pháp giải
Dựa vào sự thay đổi màu sắc, chất khí bay ra và kết tủa làm cơ sở nhận biết các chất để chọn đáp án đúng.
Hướng dẫn giải
Khi nhỏ trực tiếp dung dịch H2SO4 loãng vào mỗi dung dịch:
- H2SO4 không phản ứng với KCl và K2SO3
- H2SO4 phản ứng với Ba(HCO3)2 tạo kết tủa và có khí bay ra:
Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4\(^{\downarrow}\) + 2CO2\(^{\uparrow}\) + 2H2O
- H2SO4 tạo khí không màu mùi thối với K2S
H2SO4 + K2S → K2SO4 + H2S\(^{\uparrow}\) mùi trúng thối
- H2SO4 tạo khí không màu, không mùi với K2CO3
H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2\(^{\uparrow}\)
- Dùng dung dịch Ba(HCO3)2 đã nhận được cho vào 2 dung dịch còn lại nhận ra K2SO4 vì có kết tủa, còn KCl thì không:
Ba(HCO3)2 + K2SO4 → BaSO4\(^{\downarrow}\) + 2KHCO3
Vậy chỉ dùng một dung dịch thuốc thử là dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào mỗi dung dịch thì có thể phân biệt tối đa 5 dung dịch.
⇒ Đáp án D.
2. Giải bài 2 trang 236 SGK Hóa 12 nâng cao
Hãy trình bày phương pháp hoá học để phân biệt 2 anion CO32– và SO32–.
Phương pháp giải
Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng, sự thay đổi màu sắc và kết tủa để chọn phương pháp nhận biết phù hợp.
Hướng dẫn giải
Phương pháp hoá học để phân biệt 2 anion CO32– và SO32–:
Cho dung dịch brom tác dụng với dung dịch chứa các anion trên:
Anion SO32– làm mất màu nâu của dung dịch brom còn CO32– thì không.
SO32– + Br2 + H2O → SO42- + 2H+ + 2Br-
3. Giải bài 3 trang 236 SGK Hóa 12 nâng cao
Có dung dịch chứa các anion NO3–, CO32–. Hãy nêu cách nhận biết từng ion trong dung dịch đó. Viết các phương trình hoá học.
Phương pháp giải
Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng, sự thay đổi màu sắc và kết tủa để chọn phương pháp nhận biết phù hợp.
Hướng dẫn giải
Cách nhận biết từng ion trong dung dịch trên:
- Lấy một phần dung dịch, nhỏ từ từ HCl vào, thấy bọt khí thoát ra là CO2 ⇒ có CO32-
\(C{O_3}^{2 - } + 2{H^ + } \to C{O_2} + {H_2}O\)
- Cho bột Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch vừa thu được ở trên , rồi nhỏ thêm dung dịch H2SO4 vào đồng thời đun nhẹ. Thấy khí không màu thoát ra , ngay lập tức hóa nâu trên thành ống nghiệm ⇒ có NO3-
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
2NO không màu + O2 \(\rightleftharpoons\) 2NO2 màu nâu
4. Giải bài 4 trang 236 SGK Hóa 12 nâng cao
Có dung dịch chứa các anion SO32- , SO42-. Hãy nêu cách nhận biết từng ion trong dung dịch. Viết các phương trình hoá học.
Phương pháp giải
Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng, sự thay đổi màu sắc và kết tủa để chọn phương pháp nhận biết phù hợp.
Hướng dẫn giải
Cách nhận biết từng ion trong dung dịch:
Nhỏ BaCl2 vào dung dịch cho tới khi lượng kết tủa không thay đổi nữa, lọc lấy kết tủa đem hòa tan bằng dung dịch HCl dư:
- Một phần kết tủa có màu trắng không tan trong axit mạnh là BaSO4 ⇒ có SO42-
Ba2+ + SO42- → BaSO4
- Một phần kết tủa trắng tan trong axit tạo khí, dẫn khí qua dung dịch brom thấy dung dịch nhạt màu ⇒ khí là SO2 kết tủa là BaSO3 ⇒ có SO32-
Ba2+ + SO32- → BaSO3
BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2 + H2O
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
Phương trình hóa học:
Ba2+ + SO32- → BaSO3
BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2 + H2O
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
Tham khảo thêm
- doc Giải bài tập SGK Hóa 12 Nâng cao Bài 48: Nhận biết một số cation trong dung dịch
- doc Giải bài tập SGK Hóa 12 Nâng cao Bài 50: Nhận biết một số chất khí
- doc Giải bài tập SGK Hóa 12 Nâng cao Bài 51: Chuẩn độ axit- bazơ
- doc Giải bài tập SGK Hóa 12 Nâng cao Bài 52: Chuẩn độ oxi hóa- khử bằng phương pháp pemanganat
- doc Giải bài tập SGK Hóa 12 Nâng cao Bài 53: Luyện tập nhận biết một số ion trong dung dịch