Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 28: Luyện tập Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng
Hướng dẫn Giải bài tập Sách bài tập Hóa học 12 Bài 28 dưới đây sẽ giúp các em học sinh nắm vững phương pháp giải bài tập và ôn luyện tốt kiến thức về tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng. Mời các em cùng theo dõi.
Mục lục nội dung
1. Giải bài 28.1 trang 65 SBT Hóa học 12
2. Giải bài 28.2 trang 65 SBT Hóa học 12
3. Giải bài 28.3 trang 66 SBT Hóa học 12
4. Giải bài 28.4 trang 66 SBT Hóa học 12
5. Giải bài 28.5 trang 66 SBT Hóa học 12
6. Giải bài 28.6 trang 66 SBT Hóa học 12
7. Giải bài 28.7 trang 66 SBT Hóa học 12
8. Giải bài 28.8 trang 66 SBT Hóa học 12
9. Giải bài 28.9 trang 67 SBT Hóa học 12
10. Giải bài 28.10 trang 67 SBT Hóa học 12
11. Giải bài 28.11 trang 67 SBT Hóa học 12
12. Giải bài 28.12 trang 67 SBT Hóa học 12
13. Giải bài 28.13 trang 67 SBT Hóa học 12
14. Giải bài 28.14 trang 67 SBT Hóa học 12
15. Giải bài 28.15 trang 67 SBT Hóa học 12
1. Giải bài 28.1 trang 65 SBT Hóa học 12
Có 3 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch sau: BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(HCO3)2. Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên
A. Quỳ tím. B. Phenolphtalein.
C. Na2CO3 D. AgNO3.
Phương pháp giải
- Đun nóng các dung dịch, nhận biết được Ba(HCO3)2
- Dùng thuốc thử AgNO3 nhận biết hai chất còn lại.
Hướng dẫn giải
- Đun nóng các dung dịch, có kết tủa xuất hiện là dung dịch Ba(HCO3)2
\(Ba{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^o}}}BaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\)
- Cho AgNO3 vào 2 dung dịch còn lại, có kết tủa là dung dịch BaCl2:
\(2AgN{O_3} + BaC{l_2} \to 2AgCl + Ba{(N{O_3})_2}\)
Chọn D.
2. Giải bài 28.2 trang 65 SBT Hóa học 12
Điện phân nóng chảy 4,25 g muối clorua của một kim loại kiềm thu được 1,568 lít khí tại anot (đo ở 109,2°c và 1 atm). Kim loại kiềm đó là
A. Li. B. Na.
C. K. D. Rb.
Phương pháp giải
- Gọi công thức của muối clorua là MCl
- Viết phương trình phản ứng
- Tính số mol Cl2 theo công thức pV/RT
- Dựa vào phương trình, tính được số mol MCl
- Suy ra phân tử khối của MCl và nguyên tử khối của M, từ đó tìm được kim loại M
Hướng dẫn giải
Gọi công thức của muối clorua là MCl
\(2MCl \to M + C{l_2}\)
\({n_{C{l_2}}} = \frac{{1.1,568}}{{0,082.(109,2 + 273)}} = 0,05mol\)
\({n_{MCl}} = 2{n_{C{l_2}}} = 0,1mol\)
\({M_{MCl}} = \frac{{4,25}}{{0,1}} = 42,5 \to {M_M} = 42,5 - 35,5 = 7(Li)\)
Vậy M là Li.
→ Chọn A.
3. Giải bài 28.3 trang 66 SBT Hóa học 12
Cho 21,6 g một kim loại chưa biết hoá trị tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu được 6,72 lít N2O duy nhất (đktc). Kim loại đó là
A. Na. B. Zn.
C. Mg. D. Al.
Phương pháp giải
- Gọi kim loại cần tìm là R có hóa trị n không đổi
- Áp dụng phương pháp bảo toàn electron, tìm ra số mol của kim loại
- Áp dụng công thức = mR / nR tính được nguyên tử khối của kim loại, suy ra kim loại R.
Hướng dẫn giải
Gọi kim loại cần tìm là R có hóa trị n không đổi
R → R+n + ne 2N+5 + 8e → N2+1
Áp dụng bảo toàn electron: n.nR = 8.nN2O
\({n_R} = \frac{{8{n_{{N_2}O}}}}{n} = \frac{{8.0,3}}{n} = \frac{{2,4}}{n}mol\)
\({M_R} = \frac{{21,6}}{{\frac{{2,4}}{n}}} = 9n\)
Với n = 3 thì MR = 27 (Al)
Vậy kim loại R là Nhôm (Al)
→ Chọn D.
4. Giải bài 28.4 trang 66 SBT Hóa học 12
Sục 11,2 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư, dung dịch thu được cho tác dụng với BaCl2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là
A. 107,5 g. B. 108,5g
C. 106,5 g. D. 105,5g.
Phương pháp giải
- Viết phương trình phản ứng
- Tính số mol kết tủa BaSO3 theo phương trình phản ứng, từ đó suy ra khối lượng của kết tủa.
Hướng dẫn giải
PTHH: + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3 + 2NaCl
Theo phương trình (1), SO3 = nSO2 = 0,5mol
Theo phương trình (2), = nNa2SO3 = 0,5mol
= 0,5.217 = 108,5 gam
→ Chọn B.
5. Giải bài 28.5 trang 66 SBT Hóa học 12
Sục V lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch brom dư thu được dung dịch X. Cho BaCl2 dư vào dung dịch X thu được 23,3 g kết tủa. V có giá trị là
A. 1,12 B. 2,24.
C. 3,36. D. 6,72.
Phương pháp giải
- Viết phương trình phản ứng
- Từ số mol của kết tủa suy ra số mol của SO2, từ đó tìm được V
Hướng dẫn giải
PTHH: + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 (1)
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl (2)
Theo phương trình (2), O4 = nBaSO4 = 0,1mol
Theo phương trình (1), = nH2SO4 = 0,1mol
= 0,1.22,4 = 2,24 lit
Chọn B.
6. Giải bài 28.6 trang 66 SBT Hóa học 12
Cho 5,75 g hỗn hợp Mg, Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N2O (đktc). Tỉ khối của X đối với khí H2 là 20,6. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là
A. 27,45 g. B. 13,13 g.
C. 58,91 g D. 17,45 g.
Phương pháp giải
- Gọi số mol của NO và N2O lần lượt là x và y
Lập phương trình tổng số mol 2 khí
- Từ tỷ khối của X so với H2, tìm MX, suy ra khối lượng của X
- Lập phương trình tổng khối lượng 2 khí
- Từ 2 phương trình,giải hệ phương trình, tìm ra số mol mỗi khí
- Áp dụng công thức: = ne = 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3
- Áp dụng bảo toàn khối lượng: = mKL + mNO3-
Hướng dẫn giải
Gọi số mol của NO và N2O lần lượt là x và y
\({n_X} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol \to x + y = 0,05(1)\)
\({M_X} = 20,6.2 = 41,2 \to {m_X} = 41,2.0,05 = 2,06gam\)
\( \to 30x + 44y = 2,06(2)\)
\( \to x = 0,01;y = 0,04\)
\({n_{N{O_3}^ - }} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} = 0,35mol\)
\({m_{muối}} = 5,75 + 62.0,35 = 27,45gam\)
Chọn A.
7. Giải bài 28.7 trang 66 SBT Hóa học 12
Xác định các chất trong chuỗi phản ứng :
Phương pháp giải
Dựa vào tính chất của các hợp chất để lựa chọn chất phù hợp
Hướng dẫn giải
A: CaO B: H2O
C: Ca(OH)2 D: HCl
E: CaCl2 F: Na2CO3
Z: CO2 X: Ba(OH)2
T: Ba(HCO3)2 Y: KOH
R: K2CO3 U: Ca(NO3)2
8. Giải bài 28.8 trang 66 SBT Hóa học 12
Xác định các chất trong chuỗi phản ứng sau :
A + B → C + H2O
⟶ C + H2O + D↑
D+ A → B hoặc C
Biết D là hợp chất của cacbon. A, B, C là hợp chất của một kim loại, khi đốt nóng cho ngọn lửa màu vàng.
Phương pháp giải
Dựa vào các phản ứng đặc trưng của các kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất.
Hướng dẫn giải
A: NaOH B: NaHCO3 C: Na2CO3 D: CO2
9. Giải bài 28.9 trang 67 SBT Hóa học 12
Cho các chất : MgCO3, MgO, Mg(OH)2, MgCl2, MgSO4. Hãy viết PTHH của các chuỗi phản ứng có thể xảy ra theo sơ đồ: A ⟶ B ⟶ C ⟶ D ⟶ E
Phương pháp giải
Dựa vào mối quan hệ của các hợp chất của magie để xây dựng sơ đồ phản ứng.
Hướng dẫn giải
Có nhiều chuỗi phản ứng phù hợp sơ đồ trên. Ví dụ :
MgO ⟶ MgCl2 ⟶ MgCO3 ⟶ MgSO4 ⟶ Mg(OH)2
MgO ⟶ MgSO4 ⟶ MgCO3 ⟶ MgCl2 ⟶ Mg(OH)2
MgCO3 ⟶ MgO ⟶ MgCl2 ⟶ MgSO4 ⟶ Mg(OH)2
Mg(OH)2 ⟶ MgCl2 ⟶ MgCO3 ⟶ MgO ⟶ MgSO4
10. Giải bài 28.10 trang 67 SBT Hóa học 12
Ion Ca2+ có cấu hình electron giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm và ion halogen nào ? Viết cấu hình electron của chúng.
Phương pháp giải
Viết cấu hình electron của ion Ca2+ và so sánh với các nguyên tử và ion khác.
Hướng dẫn giải
Cấu hình của ion Ca2+ : 1s22s22p63s23p6.
Giống cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm đứng trước nó là agon (Ar) và cấu hình electron của ion Cl-
11. Giải bài 28.11 trang 67 SBT Hóa học 12
Bằng những phản ứng hoá học nào có thể phân biệt được các chất trong mỗi dãy sau ?
a) Các kim loại : Al, Mg, Ba, Na.
b) Các dung dịch muối : NaCl, Ba(NO3)2, Al(SO4)3.
c) Các oxit : CaO, FeO, Al2O3.
d) Các dung dịch : NaNO3, Ca(NO3)2, Al(NO3)3.
Phương pháp giải
a. Dùng H2O để xếp các kim loại vào 2 nhóm: tan và không tan
Nhóm kim loại tan phân biệt bằng ion CO32-, nhóm kim loại không tan phân biệt bằng dung dịch NaOH
b. Dùng NaOH và muối cacbonat để nhận biết các chất
c. Dùng H2O và dung dịch NaOH để nhận biết các chất
d. Dùng dung dịch NaOH
Hướng dẫn giải
a) Dùng H2O, nhận biết được 2 nhóm kim loại Na, Ba và Mg, Al. Nhận biết ion Ba2+ trong nhóm ( 1 ) bằng ion CO32- . Nhận biết kim loại Al trong nhóm (2) bằng dung dịch NaOH.
b) Nhận biết ion Al3+ bằng dung dịch NaOH, sau đó nhận biết ion Ba2+ bằng dung dịch muối cacbonat, còn lại là dung dịch chứa Na+.
c) Dùng H2O nhận biết CaO, dùng dung dịch NaOH nhận biết Al2O3, chất còn lại là FeO.
d) Dùng dung dịch NaOH nhận biết: Al(NO3)3 tạo kết tủa sau đó tan trong dung dịch NaOH dư ; Ca(NO3)2 làm dung dịch vẩn đục, còn lại là NaNO3.
12. Giải bài 28.12 trang 67 SBT Hóa học 12
Trình bày phương pháp điều chế từng kim loại riêng biệt từ hỗn hợp những chất NaCl, Al2O3, MgCO3. Viết các phương trình hoá học.
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết phần điều chế các kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm để chọn phương pháp phù hợp.
Hướng dẫn giải
Dùng nước tách được NaCl. Cô cạn dung dịch được NaCl rắn. Điện phân NaCl nóng chảy, được kim loại Na.
Dùng dung dịch NaOH dư, tách được chất rắn MgCO3 và dung dịch NaAlO2. Từ MgCO3 điều chế kim loại Mg theo sơ đồ chuyển hoá sau:
\(MgC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}MgO\xrightarrow{{HCl}}MgC{l_2}\xrightarrow{{dpnc}}Mg\)
Từ natri aluminat điều chế Al theo sơ đồ chuyển hóa:
\(NaAl{O_2}\xrightarrow{{C{O_2}}}Al{(OH)_3}\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{dpnc}}Al\)
13. Giải bài 28.13 trang 67 SBT Hóa học 12
Một hỗn hợp rắn gồm Ca và CaC2 tác dụng với nước (dư) thu được hỗn hợp khí có tỉ khối đối với H2 là 5. Đế trung hoà dung dịch sau phản ứng, cần dùng 600 ml dung dịch HCl 0,5M. Tính:
a) Khối lượng của hỗn hợp rắn đã dùng ban đầu.
b) Thành phần phần trăm thể tích của hỗn hợp khí
Phương pháp giải
a. Đặt x và y là số mol của Ca và CaC2
- Viết phương trình hóa học
- Lập phương trình tổng số HCl phản ứng
- Lập phương trình tỷ khối của hỗn hợp khí
- Giải hệ phương trình, suy ra số mol mỗi chất, từ đó tính được khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu.
b. Tính số mol mỗi khí dựa vào số mol Ca và CaC2
Từ đó tính % thể tích mỗi khí
Hướng dẫn giải
a) Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 (1)
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (2)
Ca(OH)2 + 2HCl→ CaCl2 + 2H2O (3)
= 0,3mol
Đặt x, y lần lượt là số mol Ca và CaC2 . Hỗn hợp khí thu được gồm H2 (x mol) và C2H2 (y mol)
Ta có hệ pt:
15
(2x+26y)/(x+y)=10
→ x= 0,1 mol ; y= 0,05 mol
Khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu:
m Ca= 40.0,1=4 g mCaC2= 64.0,05= 3,2 g
→m hh= 7,2g
b)
=0.10.15.100 = 66,67%
%VC2H2 = 33,33%
14. Giải bài 28.14 trang 67 SBT Hóa học 12
Một bình kín có dung tích 5 lít chứa khí
ở áp suất 1,4 atm và 27°C. Đốt cháy 12 g kim loại kiềm thổ trong bình kín trên. Sau phản ứng, nhiệt độ và áp suất trong bình là 136,5°C và 0,903 atm. Biết thể tích bình không đổi, thể tích chất rắn không đáng kể. Xác định kim loại kiềm thổ đem đốt.Phương pháp giải
- Tính thể tích khí O2 trước và sau phản ứng, suy ra thể tích khí O2 đã phản ứng, đổi thành số mol
- Tính số mol kim loại theo số mol khí O2 phản ứng.
- Suy ra nguyên tử khối của kim loại, từ đó tìm được kim loại.
Hướng dẫn giải
2M + O2 → 2MO
Thể tích O2 (đktc) có trong bình trước phản ứng:
273.1,4.5)/(1.(273+27)) =6,37l
Thể tích khí O2 còn lại trong bình sau phản ứng: = (273.0,903.5)/(1.(273+136,5))=3,01l
Thể tích khí O2 tham gia phản ứng: 6,37- 3,01= 3,36 l hay 0,15 mol O2.
→ Số mol kim loại tham gia phản ứng là 0,3 mol
Khối lượng mol của M là =40(g/mol)→ M là canxi.
15. Giải bài 28.15 trang 67 SBT Hóa học 12
Hoà tan 1,04 g muối clorua của kim loại kiềm thổ trong nước thu được dung dịch A. Thêm Na2CO3 dư vào dung dịch A được một kết tủa. Hoà tan kết tủa này trong dung dịch HNO3 được dung dịch B. Thêm H2SO4 dư vào dung dịch B được kết tủa mới có khối lượng 1,165 g. Xác định công thức hoá học của muối clorua kim loại kiềm.
Phương pháp giải
- Đặt X là khối lượng mol của kim loại kiềm thổ cần tìm
- Viết sơ đồ phản ứng
- Áp dụng tăng giảm khối lượng để tìm X
- Kết luận kim loại cần tìm
Hướng dẫn giải
Đặt X là khối lượng mol của kim loại kiểm thổ.
Theo sơ đồ phản ứng : 1 mol MCl2 →1 mol MSO4
(X + 71) g MCl2 → (X + 96) g MSO4
1,04 g MCl2 → 1,165 g MSO4
⟹ 1,165.(X + 71) = 1,04.(X + 96)
Giải ra được X = 137. Vậy M là Ba, muối là BaCl2.
16. Giải bài 28.16 trang 68 SBT Hóa học 12
Cho 10,6 g hỗn hợp A gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với 300 ml dung dịch HCl 1M (loãng), thu được dung dịch B và 5,6 lít khí (đktc).Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch B. Số gam kết tủa cực đại thu được là bao nhiêu.
Phương pháp giải
- Bước 1: Đặt hai kim loại là \(\overline R \), có hoá trị n (1 < n< 2)
Từ số mol H2, tìm được số mol hỗn hợp kim loại, từ đó giới hạn khoảng cho MR
- Bước 2: Mà hai kim loại có phản ứng với nước
Kết luận hai kim loại
- Bước 3: Lập phương trình tổng khối lượng 2 kim loại
Lập phương trình tổng số mol khí
- Bước 4: Giải hệ phương trình, tìm được số mol mỗi kim loại
Suy ra số mol nhóm OH-
- Bước 5: Kết tủa cực đại khi tạo muối cacbonat, suy ra khối lượng kết tủa.
Hướng dẫn giải
Đặt hai kim loại là \(\overline R \) , có hoá trị n (1 < n< 2), ta có phương trình cho nhận e:
\(\overline R \to \overline {{R^{n + }}} + ne\)
\(2{H^ + } + 2e \to {H_2}\)
Với số mol H2 là 0,25 (mol) ⟹ số mol R là
(mol)\( \to {M_{\overline R }} = 21,1n\)
\(1 \leqslant n \leqslant 2 \to 21,2 \leqslant {M_{\overline R }} \leqslant 42,2\)
Vậy 2 kim loại cần tìm có thể là 2 trong 4 kim loại sau : Na, K, Mg, Ca.
Mặt khác ta có : nHCl = 0,3 mol ⟹ nH2 = 0,15mol, vậy 0,1 mol H2 còn lại do H2O phản ứng tạo ra ⟹ loại Mg vì Mg không phản ứng với nước
⟹ hai kim loại là Na và Ca với số mol tương ứng là x và y
Ta có hệ:
23x + 40y = 10,6 (1)
x + 2y = 0,25.2 = 0,5 (2)
Từ (1) và (2) ⟶ x = 0,2 ; y = 0,15
Ta lại có số mol H2 do nước tạo ra là 0,1 mol ⟹ số mol OH- là 0,2 mol
Để tạo kết tủa cực đại tức là toàn bộ CO2 tạo muối CO32-
nCO2=2 ⇒nCO32- =nCO2 =0,2/2 = 0,1mol
Vậy kết tủa là CaCO3 : 0,1 mol ⟹ m = 0,1.100 = 10 (gam).
17. Giải bài 28.17 trang 68 SBT Hóa học 12
Hoà tan 0,1 mol phèn nhôm - amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào nước được dung dịch X. Cho đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X (đun nóng) thì thu được kết tủa Y và khí Z. Xác định khối lượng kết tủa Y và thể tích (đktc) khí Z.
Phương pháp giải
- Vì Ba(OH)2 dư nên không có kết tủa Al(OH)3
- Từ số mol phèn nhôm – amoni tính số mol ion SO42- và NH4 +
- Viết phương trình tạo kết tủa, tính số mol kết tủa theo số mol ion SO42-
- Viết phương trình tại khí, tính số mol khí theo số mol NH4 +
Hướng dẫn giải
- Dung dịch Ba(OH)2 dư nên Al(OH)3 sinh ra rồi tan hết.
- Phèn amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O: 0,1 mol
⟹ nSO42- = 0,4 mol và nNH4+ = 0,2 mol
Kết tủa Y : Ba2+ + SO42-→ BaS04 ↓
→m↓ = mBaSO4= 0,4.233 = 93,2 (g)
Khí Z : NH4 + + OH- → NH3↑+H2O
⟹ VNH3 = 0,2.22,4 = 4,48 (lít).
Tham khảo thêm
- doc Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
- doc Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 26: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
- doc Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm
- doc Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 29: Luyện tập Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm