Giải bài tập SBT Hóa 9 Bài 26: Clo

Trong các phản ứng hoá học, clo

A. chỉ thể hiện tính khử

B. chỉ thể hiện tính oxi hoá

C. không thể hiện tính oxi hoá 

D. thể hiện tính oxi hoá và tính khử

Phương pháp giải

Xem lại tính chất hóa học của clo

Hướng dẫn giải

Trong các phản ứng hoá học, clo thể hiện tính oxi hoá và tính khử.

→ Đáp án D

Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hoá chất nào sau đây ?

A. NaCl     

B. KMnO₄   

C. KClO₃    

D. HCl.

Phương pháp giải

Xem lại cách điều chế clo trong phòng thí nghiệm

Hướng dẫn giải

Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi HCl

→ Đáp án D

Người ta căn cứ vào tính chất hóa học nào để đánh giá clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh ? Cho thí dụ minh họa.

Phương pháp giải

Xem lại tính chất hóa học của clo

Hướng dẫn giải

- Clo tác dụng với hầu hết các kim loại.

Thí dụ: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

- Clo tác dụng với hiđro (khi chiếu sáng hoặc đốt nóng) tạo thành hiđro clorua.

Viết các phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, nếu có).

KClO₃ t^o → A + B

A + H₂O → D + E + F

D + E → KCl + KClO + H₂O

Phương pháp giải

Xem lại tính chất hóa học của clo

Hướng dẫn giải

2KClO₃ t^o→ 2KCl + 3O₂

2KCl + 2H₂O → 2KOH + H₂ + Cl₂

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Hình vẽ 3.1 mô tả phản ứng của khí hiđro cháy trong khí clo. Em hãy cho biết giấy quỳ tím ẩm có đổi màu không ? Tại sao ?

Phương pháp giải

Xem lại tính chất hóa học của clo

Hướng dẫn giải

Giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ vì

Cl₂ + H₂ → 2HCl

Khí HCl gặp nước thành dung dịch axit nên làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

Có 4 cốc đựng 4 chất lỏng sau: H₂O, dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung dịch Na₂CO₃. Không dùng hoá chất nào khác, hãy nhận biết từng chất (được dùng phương pháp vật lí).

Phương pháp giải

Lập bảng, nhận biết dựa vào các hiện tượng để nhận biết các chất.

Hướng dẫn giải

- Lấy mỗi dung dịch một ít, sau đó đổ vào nhau từng cặp một, cặp nào thấy bọt khí nổi lên thì cặp đó là HCl và Na₂CO₃, còn cặp kia là H₂O và NaCl.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

- Như vậy có hai nhóm : nhóm 1 gồm H₂O và dung dịch NaCl, nhóm 2 gồm dung dịch Na₂CO₃ và dung dịch HCl.

- Đun đến cạn 2 cốc nhóm 1: cốc không có cặn là H₂O, cốc có cặn là muối NaCl.

- Đun đến cạn 2 cốc nhóm 2: cốc không có cặn là HCl, cốc có cặn là muối Na₂CO₃.

Hợp chất nào sau đây phản ứng được với clo ?

A. NaCl 

B. NaOH 

C. CaCO₃ 

D. HCl

Phương pháp giải

Xem lại tính chất hóa học của clo

Hướng dẫn giải

Ta có: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

→ Đáp án cần chọn là B.

Cho một luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh ra 23,4 gam muối của kim loại có hoá trị I. Hãy xác định tên của kim loại.

Phương pháp giải

Viết phương trình hóa học và tính toán theo phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải

Gọi kí hiệu và nguyên tử khối của kim loại là M.

Phương trình hoá học:

2M + Cl₂ → 2MCl

Ta có: 9,2 x 2(M + 35,5) = 2M x 23,4

→ 653,2 = 28,4M

→ M = 23. 

Vậy kim loại M là kim loại natri (Na)

Cho 5,6 gam bột sắt vào bình khí clo có dư. Sau phản ứng thu được 16,25 gam muối sắt. Tính khối lượng khí clo đã tham gia phản ứng.

Phương pháp giải

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng. 

Hướng dẫn giải

Phương trình hoá học: 2Fe + 3Cl₂ t^o→ FeCl₃

Theo định luật bảo toàn khối lượng: mFe + mCl₂ = mFeCl₃

→ mCl₂ = mFeCl₃ - m_Fe = 16,25 - 5,6 = 10,65g

Vậy khối lượng khí clo đã tham gia phản ứng là 10,65g

Cho 12,7 gam muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư trong bình kín, thu được 9 gam một chất kết tủa. Công thức hoá học của muối là

A. FeCl₃     

B. FeCl₂    

C. FeCl    

D. FeCl₄

Phương pháp giải

Gọi hóa trị của Fe trong hợp chất là x. Viết phương trình hóa học và tìm x.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức của muối là FeCl_x (x là hóa trị của kim loại Fe).

Phương trình hóa học:

FeCl_x + xNaOH → Fe(OH)_x + xNaCl

(56+35,5x)gam     (56+17x)gam

12,7 gam               9 gam

Ta có tỷ lệ:

\(\frac{{\left( {56 + 35,5x} \right)}}{{12,7}} = \frac{{(56 + 17x)}}{9} \to x = 2\)

→ Công thức của muối là FeCl₂

Vậy đáp án cần chọn là B.

Viết các phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):

Cl₂ + A → B

B + Fe → C + H₂

C + E → F + NaCl

F + B → C + H₂O

Phương pháp giải

Xem lại tính chất hóa học của clo

Hướng dẫn giải

Cl₂ + H₂ → 2HCl

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Fe(OH)₂ + HCl → FeCl₂ + 2HCl

Qua hình vẽ 3.2, em hãy cho biết mức độ phản ứng giữa clo và hiđro.

Phương pháp giải

Dựa vào hình vẽ và tính chất hóa học của clo để bình luận.

Hướng dẫn giải

Qua hình vẽ ta nhận thấy khi có ánh sáng (băng Mg cháy), Cl₂ phản ứng rất mạnh với H₂ nên nắp bình bị bật ra.

Trong phòng thí nghiệm có các hoá chất sau: Dung dịch HCl, KMnO₄, MnO₂, NaCl, H₂O.

Để điều chế clo, em có thể dùng những hoá chất nào ? Viết các phương trình hoá học.

Phương pháp giải

Xem lại cách điều chế clo trong phòng thí nghiệm

Hướng dẫn giải

4HCl + MnO₂ → Cl₂ + 2H₂O + MnCl2

16HCl + 2KMnO₄ → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

Viết phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):

H₂ + A → B

B + MnO₂ → A + C + D

A + C → B + E

Phương pháp giải

Xem lại tính chất của clo và cách điều chế clo.

Hướng dẫn giải

H₂ + Cl₂ → 2HCl

4HCl + MnO₂ → Cl₂ + 2H₂O + MnCl₂

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

a) Viết các phương trình hoá học thực hiện những chuyển đổi hoá học sau:

MnO₂ → Cl₂ → FeCl₃ → NaCl → Cl₂ → CuCl₂ → AgCl

b) Nêu cách tách khí Cl₂ ra khỏi hỗn hợp: Cl₂ có lẫn N₂ và H₂.

Phương pháp giải

a. Hoàn thành chuỗi phương trình hóa học dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất đã biết.

b. Dựa vào tính chất riêng biệt để tách clo ra khỏi hỗn hợp khí.

Hướng dẫn giải

a)

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(2) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(3) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(4) 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

(5) Cl₂ + Cu → CuCl₂

(6) CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + CuCO₃

b) Dần khí H₂ dư vào hỗn hợp, rồi đưa ra ánh sáng, sau một thời gian cho hỗn hợp khí qua nước, ta được dung dịch HCl (N₂ không tác dụng với H₂ ở điều kiện thường). Cho dung dịch HCl tác dụng với MnO₂ thu được khí Cl₂.

Có các chất: KMnO₄, MnO₂, HCl.

a) Nếu khối lượng các chất KMnO₄ và MnO₂ bằng nhau, chọn chất nào để điều chế được nhiều clo hơn ?

b) Nếu số mol KMnO₄ và MnO₂ bằng nhau, chọn chất nào để điều chế được nhiều clo hơn ?

Phương pháp giải

Xem lại các phương trình hóa học mô tả phản ứng điều chế clo trong phòng thí nghiệm. Tính toán theo phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải

a)

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

1 mol MnO₂ → 1 mol Cl₂

a/87 mol MnO₂ → a/87 mol Cl₂

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

2 mol KMnO₄ → 5 mol Cl₂

a/158 mol KMnO₄ → a/63,2 mol

Có a/63,2 > a/87

Chọn KMnO₄ đều chế được nhiều clo hơn

b)

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

a mol MnO₂ → a mol Cl₂

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

2 mol KMnO₄ → 5 mol Cl₂

a mol KMnO₄ → 5a/2 mol

Chọn KMnO₄ đều chế được nhiều clo hơn