Giải bài tập SBT Hóa 9 Bài 25: Tính chất của phi kim

Dãy gồm các phi kim được sắp xếp theo thứ tự tính oxi hoá tăng dần từ trái sang phải là:

A. Flo, oxi, clo                

B. Clo, oxi, flo

C. Oxi, clo, flo               

D. Clo, flo, oxi

Phương pháp giải

Xem lại tính chất hóa học của phi kim

Hướng dẫn giải

Dãy gồm các phi kim được sắp xếp theo thứ tự tính oxi hoá tăng dần từ trái sang phải là: Oxi, clo, flo

Đáp án C.

Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Nhiều phi kim tác dụng với oxi thành oxit axit.

B. Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí.

C. Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối.

D. Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit.

Phương pháp giải

Xem lại tính chất hóa học của phi kim

Hướng dẫn giải

Ví dụ:

2Cu + O₂ → 2CuO

Đáp án C.

a) Làm thế nào để so sánh độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu của phi kim ? Cho thí dụ minh hoạ.

b) Hãy sắp xếp các phi kim sau theo thứ tự mức độ hoạt động hoá học giảm dần: Br, Cl, F, I.

Phương pháp giải

Xem lại tính chất hóa học của phi kim

Mức độ hoạt động mạnh hay yếu của phi kim thường được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro. Các phi kim như Flo, oxi, clo là những phi kim hoạt động hóa học mạnh, flo là phi kim mạnh nhất. Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic là những phi kim hoạt động yếu hơn.

Hướng dẫn giải

a) Mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu của phi kim thường được xem xét qua khả năng phản ứng với hiđro hoặc với kim loại. Thí dụ :

b) Mức độ hoạt động hoá học giảm dần theo thứ tự sau: F > Cl > Br > I.

X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. Xác định nguyên tố X.

Phương pháp giải

Đặt công thức chung hợp chất của X và Hiđro. Tính toán % khối lượng theo công thức phân tử.

Hướng dẫn giải

Công thức hoá học của hợp chất có dạng XH₃.

17,65% ứng với 3đvC

(100 - 17,65)% ứng với 82,35x3/17,65 = 14(đvC)

Nguyên tử X có nguyên tử khối là 14, vậy nguyên tố X là nitơ (N).

Thông thường, nguyên tố phi kim kết hợp với oxi tạo oxit axit, nhưng có trường hợp nguyên tố phi kim kết hợp với oxi không tạo oxit axit, cho thí dụ.

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết về tính chất của phi kim

- Phi kim tác dụng với kim loại  tạo thành muối hoặc oxit

- Phi kim tác dụng với hiđro tạo thành các hợp chất khí.

- Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

Hướng dẫn giải

Nguyên tố phi kim có thể kết hợp với oxi tạo thành oxit trung tính. Thí dụ: NO, CO.

R là nguyên tố phi kim. Hợp chất của R với hiđro có công thức chung là RH: chứa 5,88% H. R là nguyên tố nào sau đây ?

A. Cacbon    

B. Nitơ   

C. Photpho   

D. Lưu huỳnh

Phương pháp giải

Tính toán % khối lượng của nguyên tố hiđro theo công thức đã cho → tìm được X.

Hướng dẫn giải

Nguyên tử khối của R= 2.(100 - 5,88)/5,88 ≈ 32 (đvC)

Nguyên tố R là lưu huỳnh (S)

→ Đáp án D

Khí X có tỉ khối đối với oxi bằng 1,0625. Đốt 3,4 gam khí X người ta thu được 2,24 lít khí S0₂ (đktc) và 1,8 gam H₂O. Công thức phân tử của khí X là:

A. SO₂    

B. SO₃   

C. H₂S     

D. Trường hợp khác

Phương pháp giải

Dựa vào sản phẩm đốt cháy, xác định thành phần nguyên tố trong X → công thức của X.

Hướng dẫn giải

Khối lượng mol phân tử của X: 1,0625.32 = 34 (gam).

nSO₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.

Trong 0,1 mol SO₂ có 0,1 mol nguyên tử s ứng với khối lượng : m_S = 32.,1 = 3,2 (gam).

nH₂O = 1,8 : 18 = 0,1 mol trong đó có 0,2 mol nguyên tử H ứng với khối lượng: 1.0,2 = 0,2 (gam).

m_X = m_S + m_H = 3,4g như vậy chất X không có oxi.

n_X = 3,4/34 = 0,1 mol

Do đó: 0,1 mol phân tử X có chứa 0,1 moi nguyên tử S và 0,2 mol nguyên tử H.

Vậy 1 mol phân tử X có chứa 1 mol nguyên tử S và 2 mol nguyên tử H

Công thức hoá học của hợp chất X là H₂S.

Nói oxit axit là oxit của phi kim có đúng không ? Cho thí dụ minh hoạ.

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết về phi kim

Hướng dẫn giải

Nói oxit axit là oxit phi kim, điều đó không hoàn toàn đúng vì đa số oxit axit là oxit phi kim (CO₂, SO₃, v.v...), nhưng có oxit phi kim là oxit trung tính (CO, NO...), ngược lại có oxit axit là oxit kim loại (thí dụ Mn₂O₇ có axit và muối tương ứng là HMnO₄, KMnO₄).

Qua phản ứng của Cl₂ và S với Fe, ta có thể rút ra kết luận gì về tính phi kim của Cl và S ? Từ kết luận đó ta có thể dự đoán được phản ứng hoá học giữa Cl₂ và H₂S hay không ? Nếu có, viết phương trình hoá học.

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết về phi kim

Hướng dẫn giải

Cl₂ có tính phi kim mạnh hơn S nên phản ứng dễ dàng với Fe và oxi hoá Fe lên hoá trị III, còn S tác dụng với Fe khi đốt nóng và oxi hoá Fe đến hoá trị II.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + S → FeS

Có thể dự đoán được là Cl₂ có thể đẩy được S ra khỏi H₂S:

Cl₂ + H₂S → 2HCl + S