Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 3: Luyện tập: Thành phần nguyên tử

Phương pháp giải

Ta có: \(\overline A  = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{{x_1} + {x_2} + ... + {x_n}}} = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{100}}\)

Hướng dẫn giải

Nguyên tử khối trung bình của liti: 

\(\overline A  = \dfrac{{7.92,5 + 6.7,5 }}{{100}} = 6,93(dvC)\)

→ Chọn B

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết cấu tạo nguyên tử

Hướng dẫn giải

A sai vì đồng vị \({}_7^{15}N\) cũng có 8 nơtron

B sai vì oxi có 8 electron ở lớp vỏ

C đúng

D sai vì Ne cũng có 10 eletron

→ Chọn C

Phương pháp giải

Theo đề bài ta lập được hệ phương trình đại số:

\(\left\{ \begin{array}{l}
Z + N = 55\\
N + N + (Z - Z) = 79
\end{array} \right.\)

Hướng dẫn giải

Theo đề bài ta lập được hệ phương trình đại số:

\(\left\{ \begin{array}{l}
Z + N = 55\\
N + N + (Z - Z) = 79
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
Z = 26\\
N = 29
\end{array} \right.\)

M là Fe, kí hiệu nguyên tử: \({}_{26}^{55}Fe\)

→​ Chọn C

Phương pháp giải

Ta có: 

\(\overline A  = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{{x_1} + {x_2} + ... + {x_n}}} = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{100}}\)

Hướng dẫn giải

a) Nguyên tử khối trung bình của Ar:

\(\overline A  = \dfrac{{40.99,60 + 36.0,34 + 38.0,06 }}{{100}} = 39,99(dvC)\)

Nguyên tử khối trung bình của K:

\(\overline A  = \dfrac{{39.93,26 + 41.6,73 + 40.0,01 }}{{100}} = 39,13(dvC)\)

b) Trong trường hợp này ta thấy mặc dù Ar có số đơn vị điện tích hạt nhân hay số proton (Z = 18) nhỏ hơn K (Z = 19) nhưng lại có nguyên tử khối trung bình lớn hơn K

Sở dĩ như vậy là vì đồng vị nặng của Ar ( \({}^{40}Ar\)) có thành phần tuyệt đối lớn (99,60%), trong khi đó, đồng vị nhẹ của K (\({}^{39}K\)) lại có thành phần tuyệt đối lớn (93,26%).

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về khối lượng mol và nguyên tử khối

Hướng dẫn giải

a) Khối lượng mol nguyên tử (kí hiệu : \(M_A\)) là khối lượng tính cho 1 mol nguyên tử

Khối lượng mol nguyên tử được định nghĩa theo hệ thức sau đây :

\({M_A} = \dfrac{{m(g)}}{{n(mol)}}\)

Trong đó, n là số mol (lượng chất) có khối lượng là m (tính ra gam).

Từ hệ thức trên ta dễ dàng thấy rằng khối lượng mol có đơn vị là g/mol.

b) Nguyên tử khối là số đo của khối lượng mol nguyên tử khi khối lượng mol nguyên tử tính ra g/mol.

Thí dụ : Nguyên tử khối của H là 1,008 thì khối lượng mol của H là 1,008 g/mol.

Phương pháp giải

Lượng chất natri thu được: \(\dfrac{{29,89}}{{22,99}}\) = 1,3 mol

Số nguyên tử Na bằng số nguyên tử Cl nên lượng Cl là 1,3 mol

→ Khối lượng mol nguyên tử Cl: \({M_{Cl}} = \dfrac{{75,94 - 29,89}}{{1,3}} = 35,45{\text{ }}(g/mol)\)

→ Nguyên tử khối có giá trị bằng khối lượng mol

Hướng dẫn giải

Khối lượng mol nguyên tử của natri : \({M_{Na}}{\rm{ }} = {\rm{ }}22,99{\rm{ }}g/mol\).

Lượng chất natri thu được: \(\dfrac{{29,89}}{{22,99}}\) = 1,3 mol

Vì trong phân tử NaCl số nguyên tử Na và số nguyên tử Cl như nhau nên khi điện phân 75,97 gam NaCl ta cũng thu được 1,3 mol nguyên tử clo.

Khối lượng mol nguyên tử clo sẽ là:

\({M_{Cl}} = \dfrac{{75,94 - 29,89}}{{1,3}} = 35,45{\text{ }}(g/mol)\)

Vậy nguyên tử khối của clo là 35,45

Phương pháp giải

Litri clorua gồm 1 nguyên tử Cl và 1 nguyên tử Li. Lần lượt ghép các đồng vị 

Hướng dẫn giải

\(^7L{i^{35}}Cl;{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {{\mkern 1mu} ^7}L{i^{37}}Cl;{{\rm{ }}^6}L{i^{35}}Cl;{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {{\mkern 1mu} ^6}L{i^{37}}Cl\)

Phương pháp giải

\(P_X, P_Y\) và \(N_X, N_Y\) lần lượt là số proton và số nơtron của nguyên tử X và Y.

Theo đề bài ta lập được hệ phương trình đại số:

\(\left\{ \begin{array}{l}
2{P_X} + 2{P_Y} + \left( {{N_X} + {N_Y}} \right) = 142\\
2{P_X} + 2{P_Y} - \left( {{N_X} + {N_Y}} \right) = 42\\
2{P_X} - 2{P_Y} = 12
\end{array} \right.\)

Hướng dẫn giải

Kí hiệu: \(P_X, P_Y\) và \(N_X, N_Y\) lần lượt là số proton và số nơtron của nguyên tử X và Y.

Theo đề bài ta lập được hệ phương trình đại số:

\(\left\{ \begin{array}{l}
2{P_X} + 2{P_Y} + \left( {{N_X} + {N_Y}} \right) = 142\\
2{P_X} + 2{P_Y} - \left( {{N_X} + {N_Y}} \right) = 42\\
2{P_X} - 2{P_Y} = 12
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
{P_X} = 20{\rm{ (Ca)}}\\
{P_Y} = 26{\rm{ (Fe)}}
\end{array} \right.\)

Phương pháp giải

Z = số proton = số electron. N = số nơtron

Theo đề bài ta có : 2Z + N = 34

Ta biết rằng trong hạt nhân, số nơtron bao giờ cũng bằng hoặc lớn hơn số proton (trừ trường hợp duy nhất là hiđro có Z = 1).

N > Z. Vì vậy ta có : 3Z < 34, do đó \(Z < \dfrac{{34}}{3}=11,3\)  (1)

Cũng vì N ≥ Z nên theo điều kiện của đề bài Z < 20, do đó :

\(\dfrac{N}{Z} \leqslant 1,2 \to N \leqslant 1,2Z\)

Từ đó ta có : \(2Z + N < 2Z + 1,2Z;34 < 3,2Z \Rightarrow Z > \dfrac{{34}}{{3,2}} = 10,6\) (2)

Từ (1) và (2) suy ra giá trị Z (Z \( \in \)\(\mathbb{N}\))

Hướng dẫn giải

Z = số proton = số electron. N = số nơtron

Theo đề bài ta có : 2Z + N = 34

Ta biết rằng trong hạt nhân, số nơtron bao giờ cũng bằng hoặc lớn hơn số proton (trừ trường hợp duy nhất là hiđro có Z = 1).

N > Z. Vì vậy ta có : 3Z < 34, do đó \(Z < \dfrac{{34}}{3}=11,3\)  (1)

Cũng vì N ≥ Z nên theo điều kiện của đề bài Z < 20, do đó :

\(\dfrac{N}{Z} \leqslant 1,2 \to N \leqslant 1,2Z\)

Từ đó ta có : \(2Z + N < 2Z + 1,2Z;34 < 3,2Z \Rightarrow Z > \dfrac{{34}}{{3,2}} = 10,6\) (2)

Tổ hợp (1) và (2) ta có : 10,6 < Z < 11,3 mà Z nguyên. Vậy Z = 11.

Đó là nguyên tố natri có 11 proton, 11 electron, 12 nơtron.

Số khối của nguyên tử : A = Z + N = 23 → NTK là 23