Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 13: Liên kết cộng hóa trị

Hợp chất có liên kết cộng hoá trị là

A. NaF.    

B. KBr.

C. CaF₂    

D. CCl₄

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

NaF, KBr, CaF₂ là các hợp chất ion chứa liên kết ion.

→ Chọn D 

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình (CsF)

→ Chọn D

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

Công thức cấu tạo của C₃H₆ là:

→ Chọn B

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

Công thức e của PH₃ là:

→ Chọn A

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị

Hướng dẫn giải

H₂O có 0,4 < Δ_χ = 1,24 < 1,7 ⇒ liên kết cộng hóa trị có cực

NH₃ có 0,4 < Δ_χ = 0,84 < 1,7 ⇒ liên kết cộng hóa trị có cực

HCl có 0,4 < Δ_χ = 0,96 < 1,7 ⇒ liên kết cộng hóa trị có cực

CH₄ có Δ_χ = 0,35 < 0,4 ⇒ liên kết cộng hóa trị không cực

⇒ Chọn C

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị

Hướng dẫn giải

H₂O, HF, H₂S: là các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực

→ Chọn B

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị

Hướng dẫn giải

Cl₂, CO₂, C₂H₂ là các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực

→ Chọn D

Phương pháp giải

Chất có liên kết phân cực mạnh nhất thì \(\Delta \chi \)  lớn nhất

Hướng dẫn giải

HF có: Δ_χ = 3,98 - 2,2 = 1,78

HCl có: Δ_χ = 3,16 - 2,2 = 0,96

HBr có: Δ_χ = 2,96 - 2,2 = 0,76

HCl có: Δ_χ = 2,66 - 2,2 = 0,46

Chất có liên kết phân cực mạnh nhất thì Δχ lớn nhất (HF)

⇒ Chọn D

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

Liên kết hóa học được hình thành do sự di chuyển những electron trong lớp ngoài cùng của nguyên tử để tạo thành cặp electron liên kết là kiểu liên kết cộng hóa trị 

⇒ Chọn B

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

Sau khi hình thành liên kết oxi có cấu hình e của khí hiếm gần nhất: 1s²2s²2p⁶

⇒ Chọn C

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

Khí hiếm có cấu hình e bền nhất (đủ 8e ở lớp ngoài cùng): 1s²2s²2p⁶

⇒ Chọn D

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

a) Nguyên tử H, với cấu hình electron là 1s¹, có 1 electron hoá trị. Trong phân tử H₂, hai nguyên tử H liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H góp 1 electron tạo thành một cặp electron chung :

Như vậy, trong phân tử H₂, mỗi nguyên tử có 2 electron giống lớp vỏ bền vững của khí hiếm heli (He).

Nguyên tử clo (Cl) có 7 electron hoá trị. Một cách tương tự, trong phân tử Cl₂, mỗi nguyên tử Cl đạt được cấu hình 8 electron ở lớp ngoài cùng giống nguyên tử khí hiếm Ar khi mỗi nguyên tử góp 1 electron tạo thành cặp electron chung :

Liên kết giữa hai nguyên tử H hay giữa hai nguyên tử Cl được gọi là liên kết cộng hoá trị.

Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

Phân tử H₂

+ Công thức electron H:H

+ Công thức cấu tạo H-H

Phân tử Cl₂

+ Công thức electron 

+ Công thức cấu tạo Cl - Cl

Phân tử N₂

+ Công thức electron 

+ Công thức cấu tạo N≡N

b) Mỗi cặp electron chung được biểu thị bằng một gạch nối và được coi là một liên kết.

Nếu giữa hai nguyên tử có một liên kết thì liên kết đó được gọi là liên kết đơn, thí dụ H - H ; Cl - Cl.

Nếu giữa hai nguyên tử có ba liên kết thì liên kết đó được gọi là liên kết ba, thí dụ N≡N

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

a) Liên kết cộng hoá trị không phân cực là liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện nhỏ hơn 0,4. Các cặp electron chung phân bố đồng đều giữa hai nguyên tử.

Thí dụ: H₂ ;                      Cl₂

          H : H ;                  Cl : Cl

b) Liên kết cộng hoá trị phân cực (có cực) là liên kết giữa hai nguyên tử khác nhau có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7 ; các cặp electron phân bổ lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn.

Thí dụ:   HCl ;                                  HF

            H :Cl ;                                H :F

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

Nguyên tử cacbon (C) có 4 electron hoá trị, nguyên tử oxi (O) có 6 electron hoá trị.

Trong phân tử (CO₂), nguyên tử C ở giữa hai nguyên tử O. Nguyên tử C góp chung với mỗi nguyên tử O hai electron, mỗi nguyên tử O góp chung với nguyên tử C hai electron tạo ra hai liên kết đôi:

Công thức electron:  

Công thức cấu tạo: O=C=O

Như vậy, theo công thức electron, nguyên tử C cũng như mỗi nguyên tử O đều được bao quanh bởi 8 electron lớp ngoài cùng, đạt cấu hình vững bền của khí hiếm (Ne).

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị

Hướng dẫn giải

Phân tử H₂O

+ Công thức electron 

+ Công thức cấu tạo H - O - H

Phân tử NH₃

+ Công thức electron 

+ Công thức cấu tạo 

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị

Hướng dẫn giải

Ở điều kiện thường, hiđro, oxi, clo, khí cacbonic ở trạng thái khí ; nước, etanol (rượu etylic) ở trạng thái lỏng ; băng phiến, iot, đường ở trạng thái rắn. Các chất có cực như etanol, đường…. dễ tan trong dung môi nước (có cực) ; các chất không cực như propan, hexan,... dễ tan trong các dung môi không cực như benzen, cacbon tetraclorua,...

Nói chung, các chất chỉ có liên kết cộng hoá trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị

Hướng dẫn giải

Ta đã biết kim loại và phi kim có độ âm điện rất khác nhau, chúng dễ tương tác với nhau tạo thành các hợp chất ion, thí dụ NaCl, CaF₂, KBr,... Trong khi đó, giữa các phi kim, hiệu độ âm điện không lớn nên chúng dễ tương tác với nhau tạo thành các hợp chất có liên kết cộng hoá trị, thí dụ: Cl₂, NO, ...

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA gồm các nguyên tố : flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I), atatin (At). Nguyên tử của chúng có 7 electron hoá trị.

Khi hai nguyên tử của cùng một nguyên tố thuộc nhóm này liên kết với nhau tạo thành phân tử thì mỗi nguyên tử góp 1 electron, tạo thành một cặp electron chung tức là một liên kết, vì mỗi nguyên tử chỉ thiếu electron để đạt được cấu hình 8 electron vững bền (giống như của khí hiếm đứng sau nó).

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

CH₄: 

CO₂: O = C = O

C₂H₆: 

C₂H₂: H - C ≡ C - H

C₂H₄: 

Trong các hợp chất trên, cacbon có thể tham gia 4 liên kết cộng hoá trị vì cacbon có 4 electron hoá trị, có thể góp 4 electron đó tạo thành 4 cặp electron chung.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

H - H; H - Cl; H - Br; 

Hiđro có thể tham gia một liên kết cộng hoá trị, vì nguyên tử H chỉ có electron duy nhất.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

Chất có liên kết ion: CaO, CsF.

Chất có liên kết cộng hoá trị: Cl₂,H₂O, HCl