Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 34: Crom và hợp chất của crom
Hướng dẫn Giải bài tập Sách bài tập Hóa học 12 Bài 34 dưới đây sẽ giúp các em học sinh nắm vững phương pháp giải bài tập và ôn luyện tốt kiến thức về crom và hợp chất của crom. Mời các em cùng theo dõi.
Mục lục nội dung
1. Giải bài 34.1 trang 80 SBT Hóa học 12
2. Giải bài 34.2 trang 80 SBT Hóa học 12
3. Giải bài 34.3 trang 80 SBT Hóa học 12
4. Giải bài 34.4 trang 80 SBT Hóa học 12
5. Giải bài 34.5 trang 81 SBT Hóa học 12
6. Giải bài 34.6 trang 81 SBT Hóa học 12
7. Giải bài 34.7 trang 81 SBT Hóa học 12
8. Giải bài 34.8 trang 81 SBT Hóa học 12
9. Giải bài 34.9 trang 81 SBT Hóa học 12
10. Giải bài 34.10 trang 82 SBT Hóa học 12
11. Giải bài 34.11 trang 82 SBT Hóa học 12
12. Giải bài 34.12 trang 82 SBT Hóa học 12
13. Giải bài 34.13 trang 82 SBT Hóa học 12
14. Giải bài 34.14 trang 82 SBT Hóa học 12
1. Giải bài 34.1 trang 80 SBT Hóa học 12
Cho biết Cr có z = 24. Cấu hình electron của ion Cr3+ là .
A. [Arl3d6. B. [Ar]3d5.
C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3.
Phương pháp giải
Viết cấu hình electron của Cr, suy ra cấu hình electron của Cr3+
Hướng dẫn giải
Cấu hình electron của Cr: [Ar]3d54s1
Cấu hình electron của Cr3+: [Ar]3d3
→ Chọn D.
2. Giải bài 34.2 trang 80 SBT Hóa học 12
Muốn điều chế được 6,72 lít khí Cl2 (đktc) thì khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy để cho tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là
A. 26,4 g. B. 27,4 g.
C. 28,4 g. D. 29,4 g.
Phương pháp giải
- Viết phương trình hóa học
- Từ số mol Cl2 tính được số mol K2Cr2O7, suy ra khối lượng.
Hướng dẫn giải
\({K_2}C{r_2}{O_7} + 14HCl \to 2KCl + 2CrC{l_3} + 3C{l_2} + 7{H_2}O\)
\({m_{{K_2}C{r_2}{O_7}}} = 294.0,1 = 29,4(g)\)
Chọn D.
3. Giải bài 34.3 trang 80 SBT Hóa học 12
Khối lượng K2Cr2O7 cần lấy để tác dụng đủ với 0,6 mol FeSO4 trong dung dịch (có H2SO4 làm môi trường) là
A. 26,4 g. B. 27,4 g.
C.28,4 g. D. 29,4 g.
Phương pháp giải
- Viết phương trình phản ứng
- Từ số mol FeSO4 suy ra số mol của K2Cr2O7, từ đó tính khối lượng của K2Cr2O7
Hướng dẫn giải
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4
3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O0,1 0,6
Cr2O7 = 0,1.294 = 29,4gam
→ Chọn D.
4. Giải bài 34.4 trang 80 SBT Hóa học 12
Hoà tan 58,4 g hỗn hợp muối khan AlCl3 và CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH sau đó tiếp tục cho thêm nước clo, rồi lại thêm dư dung dịch BaCl2 thu được 50,6 g kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu là
A. 45,7% AlCl3 và 54,3% CrCl3.
B. 46,7% AlCl3 và 53,3% CrCl3.
C. 47,7% AlCl3 và 52,3% CrCl3.
D. 48,7% AlCl3 và 51,3% CrCl3
Phương pháp giải
- Viết phương trình phản ứng
- Từ số mol kết tủa, suy ra số mol CrCl3, từ đó tính được khối lượng CrCl3
- Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu
Hướng dẫn giải
\(AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} + 3NaCl\)
\(CrC{l_3} + 3NaOH \to Cr{(OH)_3} + 3NaCl\)
\(Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O\)
\(Cr{(OH)_3} + NaOH \to NaCr{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2NaCr{O_2} + 3C{l_2} + 8NaOH \to 2N{a_2}Cr{O_4} + 6NaCl + 4{H_2}O\)
\(N{a_2}Cr{O_4} + BaC{l_2} \to BaCr{O_4} + 2NaCl\)
= 50,6/253 = 0,2 mol
Bảo toàn nguyên tố Cr: = nBaCrO4 = 0,2mol
→mCrCl3 = 0,2.158,5=31,7gam
= (31,7/58,4).100 = 54,28%
→%mAlCl3= 100%−54,28% = 45,72%
→ Chọn A
5. Giải bài 34.5 trang 81 SBT Hóa học 12
Nhận định nào dưới đây không đúng ?
A. Crom là kim loại chuyển tiếp, thuộc chu kì 4, nhóm VIB, ô số 24 trong bảng tuần hoàn.
B. Crom là nguyên tố d, có cấu hình electron : [Ar]3d54s1, có 1 electron hoá trị.
C. Khác với những kim loại nhóm A, Cr có thể tham gia liên kết bằng electron ở cả phân lớp 4s và 4d.
D. Trong các hợp chất, crom có số oxi hoá biến đổi từ +1 đến +6, trong đó phổ biến là các mức +2, +3, +6.
Phương pháp giải
Dựa vào lí thuyết về crom và hợp chất của crom để lựa chọn đáp án đúng.
Hướng dẫn giải
Crom là nguyên tố d, có cấu hình electron là [Ar]3d54s1, có 6 electron hóa trị.
→ Chọn B.
6. Giải bài 34.6 trang 81 SBT Hóa học 12
Trong các cấu hình electron của nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào đúng ?
A. 24Cr: [Ar]3d44s2.
B.24Cr2+ : [Ar]3d34s1
C.24Cr2+ : [Ar]3d24s2.
D. 24Cr3+ : [Ar]3d3
Phương pháp giải
Dựa vào cấu hình electron của crom để xác định cấu hình electron của Cr2+ và Cr3+
Hướng dẫn giải
Cấu hình electron của Cr: [Ar]3d54s1
Cấu hình electron của Cr2+: [Ar]3d4
Cấu hình electron của Cr3+: [Ar]3d3
→ Chọn D.
7. Giải bài 34.7 trang 81 SBT Hóa học 12
Trong các câu sau, câu nào không đúng ?
A. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.
B. Crom là kim loại chỉ tạo được oxit bazơ.
C. Crom có những tính chất hoá học giống nhôm.
D. Crom có những hợp chất giống hợp chất của lưu huỳnh.
Phương pháp giải
Cần nắm rõ tính chất của crom để lựa chọn đáp án phù hợp.
Hướng dẫn giải
Cr có oxit axit là CrO3
→ Chọn B.
8. Giải bài 34.8 trang 81 SBT Hóa học 12
Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh.
B. Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡng tính.
C. Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO3 tác dụng được với dung dịch NaOH.
D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.
Phương pháp giải
Dựa vào lí thuyết về tính chất hóa học của crom và hợp chất của crom để chọn đáp án đúng.
Hướng dẫn giải
CrO và Cr(OH)2 không có tính lưỡng tính
→ Chọn B.
9. Giải bài 34.9 trang 81 SBT Hóa học 12
Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl2 rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là
A. 10,3 g. B. 20,6 g.
C. 8,6 g. D. 17,2 g.
Phương pháp giải
- Tính số mol NaOH phản ứng với CrCl2, suy ra số mol NaOH dư
- Cr(OH)2 bị oxi hóa thành Cr(OH)3, tính số mol Cr(OH)3
- Tính số mol Cr(OH)3 bị NaOH dư hòa tan, từ đó tính số mol Cr(OH)3 còn lại và tính khối lượng.
Hướng dẫn giải
CrCl2 + 2NaOH
Cr(OH)2 + 2NaCl0,2 0,4 0,2
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O
4Cr(OH)30,2 0,2
Cr(OH)3 + NaOH
NaCrO2 + 2H2O0,1 0,5 – 0,4
Vậy Cr(OH)3 còn lại 0,2 – 0,1 = 0,1 mol
Khối lượng kết tủa thu được là : 0,1.103 = 10,3 gam
→Chọn A.
10. Giải bài 34.10 trang 82 SBT Hóa học 12
Hiện tượng nào dưới đây đã miêu tả không đúng ?
A. Thổi khí NH3 qua CrO3 đốt nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm.
B. Nung Cr(OH)2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục xám sang màu lục thẫm.
C. Thêm lượng dư NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.
D. Thêm lượng dư NaOH và Cl2 vào dung dịch CrCl2 thì dung dịch màu xanh chuyển sang màu vàng.
Phương pháp giải
Để chọn đáp án đúng cần ghi nhớ hiện tượng đúng đối với mỗi thí nghiệm trên.
Hướng dẫn giải
Nung Cr(OH)2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng sang màu lục thẫm
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O
4Cr(OH)3→ Chọn B.
11. Giải bài 34.11 trang 82 SBT Hóa học 12
Có các phương trình hoá học sau :
1. CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O
2. CrClO + 2NaOH → Cr(OH)2 + 2NaCl
3. 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3
4. Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O
5. 4CrCl2 + 4HCl + O2 → 4CrCl3 + 2H2O
Những phản ứng minh hoạ tính khử của hợp chất crom (II) là
A. 1,2. B. 3, 5.
C.3,4. D. 2, 4.
Phương pháp giải
Hợp chất Crom (II) thể hiện tính khử khi sau phản ứng Crom có số oxi hóa tăng (+3, +6)
Hướng dẫn giải
Phản ứng minh họa tính khử của hợp chất crom (II) là phản ứng 3,5
→ Chọn B.
12. Giải bài 34.12 trang 82 SBT Hóa học 12
Thể tích của dung dịch K2Cr2O7 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO4 trong môi trường H2SO4 dư là
A. 100 ml. B. 150 ml.
C. 200 ml. D. 250 ml.
Phương pháp giải
- Viết phương trình phản ứng
- Từ số mol FeSO4 suy ra số mol của K2Cr2O7, từ đó tính thể tích của K2Cr2O7
Hướng dẫn giải
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4
3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O0,01 0,06
Cr2O7= 0,01/0,05=0,2lit = 200ml
→ Chọn C.
13. Giải bài 34.13 trang 82 SBT Hóa học 12
Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là
A. 0,03 mol và 0,04 mol
B. 0,03 mol và 0,08 mol
C. 0,015 mol và 0,08 mol
D. 0,015 mol và 0,04 mol
Phương pháp giải
Viết phương trình và tính toán theo phương trình, từ đó suy ra lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng.
Hướng dẫn giải
2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH
2K2CrO4+ 12KCl + 8H2O0,01 0,015 0,08
→ Chọn C.
14. Giải bài 34.14 trang 82 SBT Hóa học 12
Cho sơ đồ các chuỗi phản ứng sau :
1) Cr2O3 → A1 → A2 → A3 → A4 → A5 → A6 → A7 → Cr2O3
Biết rằng :
- A1 ….. A7 là các đơn chất hoặc hợp chất của crom.
- X1... X3 là các hợp chất của crom.
Hãy viết PTHH (có ghi điều kiện) theo các chuỗi phản ứng trên.
Phương pháp giải
Dựa vào tính chất của crom và hợp chất của chúng, kết hợp với những chất đã cho để suy ra các chất còn lại.
Hướng dẫn giải
Dựa vào chất đã cho để suy luận theo sơ đồ các chuỗi phản ứng
Các chất A1…..A7 có thể là
A1: Cr A4: Cr(OH)3
A2 : CrCl2 A5: NaCrO2
A3 : Cr(OH)2 A6: Na2CrO4 A7: Na2Cr2O7
Các chất X1. . . X3 có thể là :
X1: CrCl3 X2 : Cr(OH)3 X3 : NaCrO2
15. Giải bài 34.15 trang 83 SBT Hóa học 12
Viết phương trình hoá học của các phản ứng trong quá trình chuyển hoá sau:
\(Cr\xrightarrow{{(1)}}CrC{l_3}\xrightarrow{{(2)}}Cr{(OH)_3}\xrightarrow{{(3)}}NaCr{O_2}\xrightarrow{{(4)}}N{a_2}Cr{O_4}\xrightarrow{{(5)}}N{a_2}C{r_2}{O_7}\)
Phương pháp giải
Dựa vào tính chất của crom và hợp chất của chúng để hoàn thành các phương trình hoá học đã cho trong sơ đò trên.
Hướng dẫn giải
(1) 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3
(2) CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl
(3) Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O
(4) 2NaCrO2 + 8NaOH + 3Br2 → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
(5) 2NaCrO4 + H2SO4 → Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O.
16. Giải bài 34.16 trang 83 SBT Hóa học 12
Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 g hỗn hợp muối Al(NO3)3 và Cr(NO3)3 cho đến khi lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Tách kết tủa ra khỏi dung dịch, rửa và nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 g chất rắn. Tính phần trăm khối lượng các muối trong hỗn hợp ban đầu.
Phương pháp giải
- Bước 1: Viết phương trình hóa học
Gọi số mol Al(NO3)3 và Cr(NO3)3 là x và y
- Bước 2: Lập hệ phương trình tổng khối lượng muối
Lập phương trình khối lượng kết tủa
- Bước 3: Giải hệ phương trình tìm ra x, y suy ra khối lượng mỗi muối và % khối lượng mỗi muối
Hướng dẫn giải
Các phương trình hoá học :
Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓+ 3NaNO3 ( 1 )
Cr(NO3)3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaNO3 (2)
\(\begin{gathered}
2Al{(OH)_3}\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O(3) \hfill \\
2Cr{(OH)_3}\xrightarrow{{{t^o}}}C{r_2}{O_3} + 3{H_2}O(4) \hfill \\
\end{gathered} \)
Gọi x là số mol Al(NO3)3 và y là số mol Cr(NO3)3.
Ta có hệ pt: 213x + 238y = 9,02
+152.y/2 = 2,54
→ x=y = 0,02
→ m Al(NO3)3 = 213.0,02= 4,26g→ %m Al(NO3)3 = 47,23%
%Cr(NO3)3 = 52,77%.
Tham khảo thêm
- doc Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 31: Sắt
- doc Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 32: Hợp chất của sắt
- doc Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 33: Hợp kim của sắt
- doc Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
- doc Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc
- doc Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 37: Luyện tập Tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt
- doc Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 38: Luyện tập tính chất của crom, đồng và hợp chất của chúng