Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
Nội dung hướng dẫn Giải bài tập Hóa 12 Bài 35 dưới đây sẽ giúp các em học sinh nắm vững phương pháp giải bài tập và ôn luyện tốt kiến thức về đồng và hợp chất của đồng. Mời các em cùng theo dõi.
Mục lục nội dung
1. Giải bài 1 trang 158 SGK Hóa học 12
Cấu hình electron của Cu2+ là
A. [Ar]3d7.
B. [Ar]3d8.
C. [Ar]3d9.
D. [Ar]3d10.
Phương pháp giải
Để xác định cấu hình electron của Cu2+ ta viết cấu hình của Cu, sau đó trừ đi electron → Cấu hình electron của Cu2+.
Hướng dẫn giải
Cấu hình electron của Cu (Z =29): [Ar]3d104s1
→ Cấu hình electron của Cu2+ là [Ar]3d9
Vậy đáp án cần chọn là C.
2. Giải bài 2 trang 159 SGK Hóa học 12
Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc). Kim loại M là
A. Mg.
B. Cu.
C. Fe.
D. Zn.
Phương pháp giải
Để xác định kim loại M ta dựa vào phương pháp bảo toàn electron, sau đó tìm M, suy ra kim loại cần tìm.
Hướng dẫn giải
\({n_{NO}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\)
\(\mathop N\limits^{ + 5} + 3{\rm{e}} \to \mathop N\limits^{ + 2} O\)
0,6 \(\leftarrow\) 0,2
\(M \to \mathop M\limits^{ + 2} + 2{\rm{e}}\)
0,3 \(\leftarrow\) 0,6
Ta có: \(M = \frac{m}{n} = \frac{{19,2}}{{0,3}} = 64(Cu)\)
Kim loại M là Cu.
Đáp án cần chọn là B.
3. Giải bài 3 trang 159 SGK Hóa học 12
Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO (sản phẩm khử duy nhất) thoát ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là
A. 21,56 gam.
B. 21,65 gam.
C. 22,56 gam.
D. 22,65 gam.
Phương pháp giải
Bảo toàn nguyên tố Cu
nCu(NO3)2 = nCu = 0,12 (mol)
=> nCu(NO3)2 = ?
Hướng dẫn giải
Bảo toàn nguyên tố Cu cho phản ứng:
⇒ \({n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = \frac{{7,68}}{{64}} = 0,12(mol)\)
mCu(NO3)2 = 0,12.188 = 22,56 gam.
Chọn đáp án C.
4. Giải bài 4 trang 159 SGK Hóa học 12
Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn.
Phương pháp giải
a) Viết PTHH xảy ra
2Cu + O2 → 2CuO
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
b) Tính toán theo phương trình hóa học
Hướng dẫn giải
Câu a: Phương trình phản ứng hóa học xảy ra
2Cu + O2 → 2CuO (1)
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O (2)
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O (3)
Câu b: Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn
nCu = 0,2 (mol); nNO = 0,02 (mol)
Từ (2) ⇒ nCu(dư) = 3/2nNO = 0,03 (mol); nHNO3 (2) = 4.nNO = 0,08 mol (dựa vào số electron trao đổi)
Từ (1) ⇒ nCuO = nCu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol)
Từ (3) ⇒ nHNO3 (3) = 2nCuO = 0,34 (mol)
⇒ VHNO3 =\(\frac{{0,34 + 0,08}}{{0,5}} = 0,84\) (lít)
5. Giải bài 5 trang 159 SGK Hóa học 12
Hòa tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước được 500 ml dung dịch A.
a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A?
b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng?
Phương pháp giải
a) Công thức tính nồng độ mol CM = n : V
b) Cho Fe vào đến khi dung dịch hết màu xanh => phản ứng xảy ra hoàn toàn
PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Tính số mol Fe theo số mol CuSO4
Hướng dẫn giải
Câu a: Nồng độ mol của dung dịch A
\({n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = \frac{{58}}{{250}} = 0,232\) (mol)
⇒ CM CuSO4 = 0,464M
Câu b: Lượng sắt đã tham gia phản ứng
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
nFe = nCuSO4 = 0,232 (mol)
⇒ mFe = 0,232.56 = 12,992 gam
6. Giải bài 6 trang 159 SGK Hóa học 12
Một thanh đồng có khối lượng 140,8 gam được ngâm trong dung dịch AgNO3 nồng độ 32% (D = 1,2 g/ml) đến phản ứng hoàn toàn. Khi lấy thanh đồng ra thì nó có khối lượng là 171,2 gam. Tính thể tích dung dịch AgNO3 đã dùng để ngâm thanh đồng (giả thiết toàn bộ lượng Ag tạo ra bám hết vào thanh đồng).
Phương pháp giải
- Bước 1: Gọi số mol của Cu phản ứng là x (mol)
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.
x → 2x (mol)
- Bước 2: Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:
∆mtăng = mAg – mCu pư
=> (171,2 - 140,8) = 2x.108 - 64x
=> x =? => nAgNO3
Hướng dẫn giải
Ta có:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.
\(\begin{array}{l} \Delta M = 2.108 - 64 = 152(gam)\\ \Delta m = 171,2{\rm{ }} - {\rm{ }}140,8{\rm{ }} = {\rm{ }}30,4(gam)\\ \to n = \frac{{\Delta m}}{{\Delta M}} = 0,2(mol)\\ \to {m_{Cu}} = 0,2.64 = 12,8(gam) \end{array}\)
nAgNO3 = 2nCu phản ứng = \(2.\frac{{12,8}}{{64}} = 0,4\) (mol)
⇒ mAgNO3 = 0,4.170 = 68 (gam)
⇒ \(V_{dd \ AgNO_{3}} = \frac{68.100}{32.1,2}=177,08\) (ml)
Tham khảo thêm
- doc Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 31: Sắt
- doc Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 32: Hợp chất của sắt
- doc Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 33: Hợp kim và sắt
- doc Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 34: Crom và hợp chất của crom
- doc Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc
- doc Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 37: Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt
- doc Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 38: Luyện tập: TCHH của crom, đồng và hợp chất của chúng