Giải bài tập SGK Hóa 10 Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion

Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do

A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

B. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

C. mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.

D. Na - e → Na⁺; Cl + e → Cl^-; Na⁺ + Cl^- → NaCl.

Chọn đáp án đúng nhất.

Phương pháp giải

Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion, do vậy sự hình thành NaCl phải là sự cho nhận e của cation (Na⁺) và anion (Cl^-)

Hướng dẫn giải

Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do

Na - e → Na⁺

Cl + e → Cl^-

Na⁺ + Cl^- → NaCl.

⇒ Đáp án đúng là D.

Muối ăn ở thể rắn là:

A. Các phân tử NaCl.

B. Các ion  Na⁺ và  Cl^-.

C. Các tinh thể hình lập phương : các ion Na⁺ và Cl^- được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh.

D. Các tinh thể hình lập phương : các ion Na⁺  và Cl^- được phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ.

Chọn đáp án đúng nhất.

Phương pháp giải

Quan sát hình sau và trả lời

Hướng dẫn giải

Muối ăn ở thể rắn là các tinh thể hình lập phương, các ion Na⁺ và Cl^- được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh.

⇒ Đáp án đúng là C.

a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li⁺) và anion oxit (O^2-)

b) Những điện tích ở ion Li⁺ , O^2- do đâu mà có ?

c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li⁺ và nguyên tử khí hiếm có cấu hình  electron giống O^2-

d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti ?

Phương pháp giải

a) Viết cấu hình e của Li (Z =3) sau đó bỏ đi 1 e lớp ngoài sẽ ra được cấu hình e của Li⁺

Viết cấu hình e của O (Z =8) sau đó cộng thêm 2 e lớp ngoài sẽ ra được cấu hình e của O^2-

b) Giải thích do sự nhường hoặc nhận e

c) Tính số e có của nguyên tử Li⁺, O^2-

→ Số e khí hiếm nào bằng thì khí hiếm đó có cấu hình e giống

d) Dựa vào số OA lớp ngoài cùng để giải thích

Hướng dẫn giải

a) Cấu hình electron của: 

Cation Li⁺: 1s²  

Anion  O^2-: 1s²2s²2p⁶

b) Điện tích ở (Li⁺) do mất 1e mà có, điện tích ở (O^2-) do nhận thêm 2e mà có

c) Nguyên tử khí hiếm He có cấu hình giống Li⁺

Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình giống O^2-

d) Vì mỗi nguyên tử liti chỉ có thể nhường 1 e, mà một nguyên tử oxi thu được 2e nên 1 nguyên tử oxi có thể kết hợp được với hai nguyên tử Li

2Li → 2Li⁺   + 2e

O + 2e   →  O^2-

2Li⁺    + O^2-→ Li₂O

Xác định số proton, nơtron, electron trong các nguyên tử và ion sau: 

\(\begin{array}{l}
a)\;_1^2{H^ + },\;_{18}^{40}Ar,\;_{17}^{35}C{l^ - },\;_{26}^{56}F{e^{2 + }}\\
b)\;_{20}^{40}C{a^{2 + }},\;_{16}^{32}{S^{2 - }},\;_{13}^{27}A{l^{3 + }}
\end{array}\)

Phương pháp giải

\({}_Z^AX\)

Với X là kí hiệu hóa học của nguyên tố

A là số khối

Z là số hiệu nguyên tử 

Chú ý: số e = số p= số nguyên tử Z

 số n = A - Z

Hướng dẫn giải

số p= số nguyên tử Z

số n = A - Z

a)

\({}_1^2{H^ + }\)  có số p: 1 ; số e: 0; số n: 1

\({}_{18}^{40}Ar\)  có số p: 18; số e: 18; số n: 22

\({}_{17}^{35}C{l^ - }\)  có số p: 17; số e: 18; số n: 18

\({}_{26}^{56}F{e^{2 + }}\) có số p: 26; số e: 24; số n: 30

b)

\({}_{20}^{40}C{a^{2 + }}\) có số p: 20; số e: 18; số n: 20

\({}_{16}^{32}{S^{2 - }}\) có số p: 16; số e: 18; số n: 16

\({}_{13}^{27}A{l^{3 + }}\) có số p: 13; số e: 10; số n: 14 

So sánh số electron trong các cation sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺

Phương pháp giải

+ Nhớ số hiệu nguyên tử của các nguyên tố Na, Mg, Al → số e tương ứng của các nguyên tố này

+ Lấy số e tương ứng của Na, Mg, Al trừ đi 1e, 2e, 3e là ra số e của các cation Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺

Hướng dẫn giải

Vì Z_Na = 11 → Na có 11e → Na⁺ có 11 - 1 = 10e

Z_Mg = 12 → Mg có 12e → Mg²⁺ có 12 – 2 = 10e

Z_Al = 13 → Al có 13e → Al³⁺ có 13 – 3 = 10e

Các ion Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺  đều có 10 electron

→ Số electron của các cation này bằng nhau

Trong các hợp chất sau đây, chất nào chứa ion đa nguyên tử, kể tên các ion đa nguyên tử đó:

a) H₃PO₄               

b)  NH₄NO₃             

c) KCl

d) K₂SO₄             

e)  NH₄Cl                 

f) Ca(OH)₂

Phương pháp giải

Ion đa nguyên tử là ion được tạo nên từ 2 nguyên tố trở nên

Hướng dẫn giải

Các chất chứa ion đa nguyên tử là: H₃PO₄, NH₄NO₃, K₂SO₄, NH₄Cl, Ca(OH)₂

Tên các ion đa nguyên tử:

PO₄^3-: anion photphat.

NH₄⁺: cation amoni NH₄⁺.

SO₄^2-: anion sunfat.

OH^-:  anion hiđroxit.

NO₃^-: anion nitrat NO₃^-.