10 đề kiểm tra 15 phút HK1 môn Hóa 9 năm 2019 có đáp án

Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình phản ứng phân hủy các chất: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, H₂SO₃.

Câu 2: (3 điểm) Hãy pha chế dung dịch nước vôi trong từ CaO.

Câu 3: (4 điểm) Cho 31 gam Na₂O vào 500 gam dung dịch NaOH 10%. Tính nồng độ % của dung dịch NaOH tạo ra (Na = 23, H = 1, O = 16).

------ HẾT ------

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1

Viết phương trình phản ứng phân hủy các chất:

Cu(OH)₂  CuO + H₂O

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

H₂SO₃  SO₂ + H₂O

Câu 2

Để pha chế dung dịch Ca(OH)₂ người ta tiến hành như sau:

Hòa tan CaO vào nước: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Do Ca(OH)₂ ít tan, nên phải lọc bỏ phần không tan.

Câu 3

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Khối lượng NaOH ban đầu:

m_NaOH (1) = (500.10)/100 = 50 (g).

Khối lượng NaOH tạo ra từ Na₂O:

m_NaOH (2) = 2.n_Na2O.M_NaOH = 2. (31/62).40 = 40 (g).

Khối lượng NaOH sau cùng: 50 + 40 = 90 (g).

Khối lượng dung dịch sau là: 31 + 500 = 531 (g).

Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH sau là:

\(C{\% _{NaOH}} = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}}.100\%  = \frac{{90}}{{531}}.100\%  = 16,95\% \)

Câu 1 (3 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa các chất sau:

a) Khí CO₂ với dung dịch NaOH.

b) Lưu huỳnh với khí oxi (ghi điều kiện).

Câu 2 (3 điểm): Làm thế nào để biết trong CaO có lẫn MgO?

Câu 3 (4 điểm): Cho 3, 2 gam CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 4, 9%. Tính nồng độ % của dung dịch CuSO₄ (Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16).

------ HẾT ------

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1

Viết phương trình hóa học:

a) CO₂ + NaOH → NaHCO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

b) S + O₂  SO₂

Câu 2

Người ta có thể hòa tan hỗn hợp bằng một lượng lớn nước.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ tan hết, MgO không tác dụng với nước và cũng không tan trong nước.

Câu 3

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

n_CuO = 3,2/80 = 0,04 mol

⇒n_H2SO4 = 0,04 mol

⇒m_H2SO4 = 0,04.98 = 3,92gam.

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ = (3,92/4,9).100 = 80 gam.

m_CuO = 0,04.160 = 6,4 gam.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 80 + 3,2 = 83,2 gam.

C% dung dịch CuSO₄ là: (6,4/83,2).100% = 7,69%.

Câu 1: (1 điểm) Trong các oxit sau oxit nào là oxit bazơ?

A.SO₂                        B. CuO                       

C. Al₂O₃                     D. CO

Câu 2: (1 điểm) Đề phân biết các oxits: Na₂O, P₂O₃, CaO người ta có thể dùng :

A.nước và quỳ tím          

B. dung dịch HCl

C. nước                     

D. quỳ tím khô

Câu 3: ( 1 điểm) Để thu khí O₂ từ hỗn hợp gồm: O₂, CO₂, SO₂ người ta cho hỗn hợp khí đi qua:

A.dung dịch NaOH lấy dư.                  

B. nước.

C. CaO (rắn).                  

D. dung dịch axit sunfuric.

Câu 4: (1 điểm) Oxit canxi tác dụng được với: nước (1), dung dịch axit HCl (2), khí CO₂ (3), khí CO (4). Các tính chất đúng là:

A.(1), (4).                            B. (1), (2), (4).

C. (2), (3), (4).                    D. (1), (2), (3).

Câu 5: (1 điểm) Cho Mg, các dung dịch: H₂SO₄, HCl, NaOH. Số sản phẩm tạo ra (không kể H₂O) khi cho các chất đó tác dụng với nhau từng đôi một là:

A.3                         B.4

C.5                         D.6

Câu 6 (2 điểm): Cho sơ đồ sau: cacbon → X₁ → X₂ → X₃ → Ca(OH)₂.

Trong đó: X₁, X₂, X₃ lần lượt là:

A.CO₂, CaCO₃, CaO.                

B. CO, CO₂, CaCl₂.

C. CO₂, Ca(HCO₃)₂, CaO.             

D. CO, CaO, CaCl₂.

Câu 7 (1 điểm): Để phân biệt oxit canxi và oxit natri có thể dùng:

A.nước.           

B. dung dịch axit clohidric.

C. khí cacbon dioxit.                          

D. phản ứng phân hủy.

Câu 8 (2 điểm): Nung 120 gam một loại đá vôi (trong đó CaCO₃ chiếm 80% khối lượng) với hiệu suất 90%, khối lượng CaO thu được là:

(Ca = 40, C = 12, O = 16).

A.96 gam                        B. 48,38 gam.

C. 86,4 gam                    D. 67,2 gam.

------ HẾT ------

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1. Đáp án

2. Lời giải
Câu 1: (B) Oxit của kim loại là oxit bazơ, Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

Câu 2: (A) Hòa tan vào nước Na₂O tạo ra dung dịch kiềm; P₂O₅ tạo ra dung dịch axit; CaO tạo ra bazo ít tan; dung dịch không tan trong suốt như dung dịch NaOH.

Câu 3: (A) CO₂ và SO₂ là 2 oxit axit nên bị dung dịch NaOH tác dụng tạo muối tan trong nước, O₂ không tác dụng dung dịch NaOH và không tan trong nước.

Câu 4: (D)

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

CaO + CO₂ → CaCO₃

Câu 5: (C)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂

Câu 6: (A)

C+O₂ CO₂

CaO + CO₂ → CaCO₃

CaCO₃  CaO + CO₂

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Câu 7: (A)

Ca(OH)₂ tạo bazơ ít tan dung dịch không trong suốt như dung dịch NaOH.

Câu 8: (B)

CaCO₃ CaO + CO₂

m_CaCO3 = 120.0,8 = 96gam.

Theo PTHH ⇒ m_CaO = (96.56)/100 = 53,76 gam.

m_CaO thực tế = 53,76 . 0,9 = 48,38 gam.

Câu 1 (1 điểm): Trong phòng thí nghiệm bình đựng Na₂O thường xuất hiện chất rắn xốp phủ ngoài. Hiện tượng đó xảy ra là do trong không khí có:

A. khí CO₂.                       

B. hơi H₂O

C. khí O₂.                         

D. hơi H₂O và khí CO₂.

Câu 2 (1 điểm): Khi số mol NaOH bé hơn số mol CO₂ thì sản phẩm thu được sau phản ứng giữa NaOH và CO₂ là:

A. NaHCO₃.                                       

B. Na₂CO₃ và NaOH (dư).

C. Na₂CO₃ và NaHCO₃.                    

D. Na₂CO₃.

Câu 3 (1 điểm): Để điều ché CaO từ CaCO₃ người ta:

A. nhiệt phân CaCO₃                          

B. cho CaCO₃ tác dụng với oxi.

C. hòa tan CaCO₃ vào nước.             

D. nung CaCO₃ với than.

-----Còn tiếp-----

5. Đề kiểm tra 15 phút HK1 môn Hóa học 9 số 5

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI

Câu 1: Oxit được chia thành mấy loại:

A. 1 loại                                                      B. 2 loại

C. 3 loại                                                      D. 4 loại

Câu 2: Canxi oxit là một:

A.axit                                                         B. bazơ

C. oxit                                                        D. muối

Câu 3: SO₂ là:

A.oxit trung tính                                           B. oxit axit

C. oxit lưỡng tính                                         D. oxit bazơ

Câu 4: Oxit axit có thể tác dụng được với:

A.oxit bazơ                                                  B. nước

C. bazơ                                                        D. cả ba hợp chất trên

-----Còn tiếp-----

6. Đề kiểm tra 15 phút HK1 môn Hóa học 9 số 6

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI

Câu 1: Bazơ không tác dụng với CO₂ là:

A. NaOH                                                    B. Ca(OH)₂

C. Fe(OH)₃                                                  D. KOH

Câu 2: Bazơ tác dụng với SO₂ là:

A. Ca(OH)₂                                                 B. Fe(OH)₃

C. Cu(OH)₂                                        D. Al(OH)₃

Câu 3: Phản ứng giữa axit và bazơ là phản ứng:

A. phân hủy                                               B. hóa hợp

C. trung hòa                                               D. oxi hóa – khử

---Bấm TẢI VỀ hoặc XEM ONLINE để xem đầy đủ nội dung các đề số 4- 6---

-----Còn tiếp-----

8. Đề kiểm tra 15 phút HK1 môn Hóa học 9 số 8

Trường THCS Nguyễn Văn Nghi

Số câu: 8 câu trắc nghiệm

Thời gian làm bài: 15 phút

Năm học: 2019- 2020

-----Còn tiếp-----

9. Đề kiểm tra 15 phút HK1 môn Hóa học 9 số 9

Trường THCS Lê Văn Tám

Số câu: 3 câu tự luận

Thời gian làm bài: 15 phút

Năm học: 2019- 2020

-----Còn tiếp-----

10. Đề kiểm tra 15 phút HK1 môn Hóa học 9 số 10

Trường THCS Võ Thị Sáu

Số câu: 3 câu tự luận

Thời gian làm bài: 15 phút

Năm học: 2019- 2020

---Bấm TẢI VỀ hoặc XEM ONLINE để xem đầy đủ nội dung các đề số 7-10---